aversun

Да, по-моему без разницы, если даже основные сульфаты образуются, то в избытке ионов CO32- они обязательно перейдут в основной карбонат, т.к. его ПР = 1.7*10-34 Просто надо состарить осадок, это и для фильтрования полезно.

Прочитал слово купорос и подумал об медном купоросе, как-то редко идет речь о цинковом. А почему вы думаете, что образуются основные сульфаты, возможно это просто примеси в купоросе? Что бы основные соли не образовывались надо или понижать рН или что бы растворимость карбоната была много меньше основной соли. ПРZnCO3 = 1.45*10-11, наверняка много меньше чем основного сульфата, по этому вряд ли у вас там осадок основных солей.

Средний карбонат меди СuСО3 получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C: https://ru.wikipedia.org/wiki/Карбонат_меди(II)

CrO3

Смотря для чего вы хотите использовать. Сульфат калия довольно инертен и во многих случаях применения бихромата мешать не будет. Отделить дробной кристаллизацией сложно, т.к. растворимости солей схожи.

Фосфат кальция и магния, обычное дело в таких растворах, это для питания растений. Я просто взбалтывал и поливал. Фосфаты в осадке растениями усвоятся нормально...

Зато оксиды плохо

Эквивалент зависит от типа реакции, эквивалент фосфорной кислоты может быть и 1 и 2 и 3. Cерной может быть и 1, но обычно 2. Соляной кислоты или бромистоводородной = 1.

Кристаллы начинают расти у поверхности если их дендриты растут в в виде лодочек, опрокинутых пирамидок, которые могут плавать. Если кристаллографически такая структура невозможна, то мы не увидим кристаллов у поверхности вследствие их незначительного размера. Падая на дно они или растворяются вследствии градиента температуры или начинают дорастать вследствие пересыщения раствора уже и у дна.

Раствору в воде придать гидрофобные свойства? Зачем вам тиксотропность, достаточно просто загустить. Сделать это вероятно можно можно добавив КМЦ или ему подобное.

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси А эквивалент равен Моль/(количество полученных/отданных электронов при окислительно-восстановительной реакции). В данном случае N = M/1

+1.5

На сколько мне известно все они плохо растворимы, даже в слабых кислотах

Да, описка просто Ни где не уравнивал

а) FeBr3 + Zn => ZnBr2 + Fe ; Fe2(SO4)3 + Fe => FeSO4 б) FeBr3 + Fe => FeBr2 ; FeBr2 + Ag2SO4 => FeSO4 +AgBr d) FeBr3 + Ag2SO4 => Fe2(SO4)3 + AgCl ; Fe2(SO4)3 + Fe => FeSO4

Одинаковы.

Возможно, если свежие и закрыты от воздуха, если среда кислая, как в томате, то не размножаются...

Российский аналог 08Х17Н13М2

Взять 119 г KBr, поместить в мерную колбу на 1 литр и налить дистиллята до метки.

http://anytech.narod.ru/plast.htm

Из холодильника? Ботулизм размножается в анаэробных условиях при низкой кислотности. Килька небось с томатным соусом? Ботулизма здесь не будет, а все остальное, это блевантин и сортир, не так страшно, да и совсем не обязательно.

Соли переходят в оксисоли, меняют структуру, окисляются и т.п. Это при высыхании, если у вещества высокая адгезия к стеклу. Потому и пишут, что не надо высушивать досуха.

Скорее всего гипертрофированный страх, от того, что пролил хлорорганику на горячее.

Прочность этого слоя кристаллов ни как не сравнима с прочностью стекла. Выпаривают обычно до влажных солей, не доводя эту операцию до полного высыхания. Иначе потом бывает трудно растворить полученный осадок, не говоря уже о том, что просто его извлечь. Бывает, что полученные соли частично разлагаются или так прикипают к стеклу, что удалить их не удается и колбу остается только выбросить.

Первая помощь: длительное вдыхание кислорода, внутривенное вливание растворов хлорида кальция и глюкозы; промывание слизистых оболочек 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия. Профилактика – соблюдение техники безопасности (герметичность оборудования, использование противогаза и спецодежды, вентиляция помещений).