aversun

Вы не понимаете, как идет реакция соляной кислоты с карбонатом натрия? Гидролиз здесь вообще не при чем.

"Для стали 08Х18Н10Т можно применять один из следующих растворов. Первый состав: 50% (объемн.) азотной (р=1,34 г/см3) и 50% (объемн.) соляной (р = = 1,16 г/см3) кислот. При 20° С скорость растворения для этого состава достигает 6 г/(м2-ч), т. е. 0,75 мм/ч. Второй состав, % (объемн.): 85—95 соляной, 50— 60 азотной и 10—12 серной кислот. В этом растворе кислоты применяют без разбавления (при 20°С). Скорость растворения достигает 14 кг/(м2-ч), т. е. 1,75 мм/ч. Второй состав создает более равномерное снятие металла. Производственное применение получил также следующий раствор, мл/л (г/л): 200 (240) соляной, 300 (400) азотной и 150 (140) плавиковой кислот. Рабочую температуру раствора поддерживают в пределах 50±10°С, 34 раствор постоянно перемешивают. Расход раствора около 4 л/м2 фрезеруемой поверхности при съеме на глубину 0,5 мм. Детали после фрезерования промывают в воде, очищают от травильного шлама и пассивируют в азотной кислоте". Травление металлов. Я м п о л ь с к и й А. М., М., «Металлургия», 1980. 168 с.

Выцветы, как на влажной штукатурке. Вероятно керамика пористая. Вообще-то, после химического нанесения никеля, рекомендуется прогреть деталь градусах при 150-180°С Подобная операция не была бы лишней и при гальванике.

С металлом не реагирует? Так шары из металла сделаны, сплав алюминий-магний. Вы уж определитесь, надо вам металл растворять или нет? NaCl - это хлористый натрий, поваренная соль.

Собственно, не вижу разницы между содержанием метилового спирта 0,15% и 0,003%, в этих количествах он одинаково безопасен.

Зачем вам это, если вы даже не знаете состава этих шаров! Эти шары — сплав алюминия и магния. Серная кислота + NaCl.

Пятна можно удалить кислым сульфитом (метабисульфитом), конц. соляной кислотой, возможно кислой глюкозой.

Вероятно катализатор понадобится, как серебро и медь в гопкалитовом патроне Оксид в нейтральном растворе?

Приведите хоть один пример нейтрального раствора оксида или карбоната. Хотя, наверное, с раствором NO в воде реагировать будет.

2CrO3 + 2NH3 + H2O = (NH4)2Cr2O7 (NH4)2Cr2O7*200/(2CrO3) = 252 г (NH4)2Cr2O7 (NH3*200/CrO3)/0.25/0.907 = 150 мл 25% р-ра NH3

Вам известна общая масса раствора и известны массовые проценты ингредиентов, в чем проблема?

Перманганат в цветочном магазине, ледянку попробовать заменить эссенцией. Хотя кто-то тут писал, что по паспорту вроде можно купить?

Есть способ через ледяную уксусную кислоту и перманганат, но при кривых руках это опасно, да и если глубоко впитались в пластик, вряд ли что получится.

В общем случае знать плотность обоих жидкостей, найти их вес, пересчитать на объемы и по-новой посчитать проценты. Но это не всегда срабатывает, т.к. при этом суммарный объем, может быть не равен получившемуся объему, по этому, тогда считают по специальным таблицам, например для этилового спирта и воды.

Резина какого цвета?

Прокипятить сульфат свинца с насыщенным раствором Na2CO3, осадок декантировать, прокипятить еще раз, опять декантировать, промыть. Растворить осадок в уксусной кислоте. Нерастворимую часть выбросить или оставить для повторения операции с содой. --------------------- Уж определить что в банке, это не проблема даже для слабого химика.

Температура разложения (в °C): 561 Фактически надо больше.

Я думаю, тут дело в щелочности самого мыла. Посмотрел в Вики, pH хоз. мыла может быть 11—12. Для аммониевых соединений это существенно (равновесный рН аммиака в растворе 11-11.3), при 11 запаха почти нет, при 12 он должен четко появится.

Я то же думаю, что аммоний в хозяйственное мыло могли добавлять для улучшения моющий свойств, учитывая его выделение в виде аммиака в щелочной среде мыла. Сода более активная щелочь, по этому выделение аммиака стало запредельное. С другой стороны, известно, что существуют и моющие средства на основе аммониевых соединений жирных кислот, хотя вряд ли такие добавляются в хоз. мыло...

Да и жуликов тоже....

Значит в составе мыла есть соединения аммония, на пример аммоний хлористый, NH4Cl В растворе идет следующая реакция NH4Cl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3 + NH3

Покажите, что получается

NH3, аммиак, не реагирует, плавиковая кислота может реагировать, но не растворяет карбонат кальция, вернее замещает его осадком фторида кальция.

Я обычно переворачивал лампу, продолжала работать, а можно и выбросить, не жалко, таких ламп со сгоревшей нитью навалом было.

Если вы имеете в виду схему включения лампы с умножителем напряжения, то чего ему меняться, на умножителе стоят конденсаторы малой емкости, они могут только зажечь рампу, а потом она питается обычным сетевым напряжением, так что чего ему меняться. Я имею ввиду вот такие схемы, на второй учетверение напряжения зажигания