aversun

Обычно используется ацетат аммония Но, вероятно и в ацетате натрия растворится. https://xumuk.ru/toxicchem/136.html Иногда пишут такое уравнение PbSO4 + 2CH3COONH4 ⎯→ Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 Ссылаясь при этом как крайне малую константу диссоциации ацетата свинца.

Соединения AgHal3 вероятно не существует в виду очень низкой растворимости галогенидов серебра и йода. Соединение, комплекс, Na2[AgCl3] существует, на заре фотографии этим пользовались, вместо тиосульфата, растворяли избыток AgCl в концентрированном растворе NaCl. AgHal растворяются в конц. растворах соответствующих кислот с образованием комплекса H2[AgHal3]

Гидролизом и появлением появлением золя Fe2O3*nH2O.

Такие задачи надо решать в уме. Пишите уравнение и по нему решайте.

Дело в том, что по мере реакции нарастает щелочность. А, в общем, это аналогично реакции с алюминием и цинком. 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH = 8K[Al(OH)4] + 3NH3 4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3 До калия восстановить в расплаве селитры сложно, это надо как-то условия подбирать. Тут скорее получится что-то вроде K2MgO2

4Mg + KNO3 + 6H2O = 4Mg(OH)2 + NH3 + KOH 5Mg + 2KNO3 = 5MgO + K2O + N2

При 450°С SO3 начинает разлагаться, кроме того SO3 окисляет Fe(II). 4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 По Лидину при 700°С Но можно сделать и через оксалат...

Или сульфата.

Потому что не хочется растить халявщиков.... и неучей...

Во первых надо правильно нюхать. Во вторых это мог быть не запах, а аэрозоль кислоты. Хлористый водород тоже пахнет ужасно... Категорически запрещается пробовать химические вещества на вкус. Нюхать вещества следует осторожно, не поднося сосуд близко к лицу, а лишь направляя к себе пары или газы легким движением руки, при этом не следует делать полный вдох

Я чистил железо от ржавчины разведенной фосфорной и тоже видел выделение водорода

https://arm-plast.ru/czenyi/smolyi-i-svyazuyushhie-kypit/otverditeli-kypit/trietilentetramin-(teta).html

Кольца Лизегенга

Никак, 1 г бензокаина растворим в 2500 мл воды. Можно конечно соляной кислоты добавить, но вряд ли вас это устроит. https://forum.xumuk.ru/topic/120905-сделать-насыщеный-раствор/

Может, существует даже ГОСТ на определение мышьяка в стали и чугуне http://docs.cntd.ru/document/1200004616

Сделайте пробу Марша

Нитразиловый желтый рН 6-7 Хинолиновый синий рН 7-8 розоловая кислота рН 6.2-8 Бромтимоловый синий по Лурье рН 6-7.6 Так что думаю эти границы имеют свой плюс-минус.

Кроме щелочных металлов, все остальные металлы дают растворимые фосфаты только в виде дигидрофосфатов, т.е. для растворения металла надо использовать кислоту достаточно высокой концентрации. Но само по себе образование даже малорастворимых фосфатов уже указывает на реакцию кислоты с металлом.

Ни как. В природе пока не встречается условий, что бы перевести марганец в степень окисления +7, зато в природе масса условий, чтобы восстановить Mn7+ до более низшей валентности, например до Mn4+

Да, с арифметикой у вас совсем полохо.... H = 2.21/H = 2.21 = 1.67 = 5 N = 18.5/N = 1.32 = 1 = 3 С = 37/C = 3.08 = 2.333 = 7 O = 42.29/O = 2.64 = 6 H5C7N3O6 ТНТ

Углерод где? К целым числам приведите TNT

Ag2S + HNO3 конц. PH3 + HNO3 конц.

Пойдет конечно. А почему бы ей не пойти? Железо стоит левее водорода, т.е. железо вытесняет водород из кислот.

Растворяет оксид и гидроксид меди.

Никак