aversun

Не пойдет, плотность воздуха 29, плотность азота 28, не будет видно разницы. А вот просто продуть банку газом из шины и сразу опустить туда лучинку, может и получится. Но только, думаю, что все это надувательство по большому счету, в прямом и переносном смысле. Во всяком случае, на СТО должны баллоны с азотом и прикрученным к ним редуктором стоять, и шума компрессора не должно быть.

А по моему проблема, прикинте, много ли у нас металлов с плотностью около 19 или больше г/см3, из ювелирных, практически только платина, из других - вольфрам и уран.

С 3-х валентным хромом пока хороших результатов не получено, все пока находится только в стадии экспериментальной разработки, последнее, что читал, не удается получить качественные пленки толще 8 микрон, да и те хуже, чем для 6-ти валентного. Но вы же спрашиваете о химическом хромировании, а не об электрохимическом, а там как раз применяется трехфтористый хром, восстановителем же является гипофосфит натрия..

Оба правы, действительно, классически меланж это смесь концентрированных азотной и серной кислот при их соотношении по объему ок. 9:1, но, также меланжем называлась и концентрированная техническая азотная кислота. В ракетной же технике у нас меланжем называлась т.н. красная азотная к-та, т.е. кислота насыщенная двуокисью азота, применяемая как окислитель ракетного топлива в ЖРД.

ПДК в воздухе рабочей зоны 10 мг/м3, в атм. воздухе 0,008 мг/м3. При концентрации С., напр. 6 мг/м3, уже через 4 ч появляются головные боли, слезотечение. Кроме того, у сероводорода как бы два порога, когда человек перестает ощущать его запах, первый, по минимальной концентрации уже озвучен, а вот второй, это когда конц. настолько велика, что рецепторы запаха отключаются, и человек опять перестает чувствовать его запах.

В принципе, в любом полярном (и во многих неполярных растворителях), но если вы растворите его слишком много то, все-равно, будет образовываться паста, а вот сколько это много, думаю, можно установить только опытным путем в зависимости от растворителя, например в смывках, куда входит парафин его обычно не более 5%.

Карбонат кальция использовать можно, но в тонком слое он будет действительно не очень прочен, особенно на гибком материале, лучше использовать окись магния или цинка (раньше в аптеке продавались), тальк, можете попробовать детскую присыпку. Потом, может у вас бумага с каким то покрытием, или сильно проклеенная, тогда, просто покрытие плохо на ней держится.

Азеотроп хлористого водорода и воды имеет концентрацию приблизительно 21%. Приблизительная схема примитивного аппарата (но принципиально правильного построенного) для получения соляной кислоты здесь. Неплохо заменить первую пробирку колбой Вюрца, а вместо второй поставить химический стакан с налитой на треть водой, над которой находится выход газоотводной трубки с надетой на ее конец воронкой, раструб которой висит почти на водой, но не касается ее.

Могу посоветовать посмотреть здесь и здесь.

Крахмальный клейстер, КМЦ, агар-агар и т.д.

Розовая пленка образуется из-за преимущественного вытравливания цинка, надо подобрать травитель, который более-менее равномерно будет вытравливать цинк и медь. В промышленности, это обычно композиции с азотной кислотой. Попробуйте описанные в ссылке композиции с перекисью водорода.

Полиграфическим лаком, продается.

Калиевые мыла жидкие, могут быть получены при обработке жиров (или жирных кислот) едким кали или поташем.

Издавна при простой глазировке глиняной посуды применяли муравление, этот процесс заключается в том, что во время обжигания в печь бросают соль, которая, превращаясь в пары, садится на изделия, и там, где она сядет, глина с составными своими частями и солью образует легкоплавкое соединение, род стекла, называемого муравою.

Сам не получал, но думаю, что надо сделать так. После получения борного ангидрида, растереть его и смешать с порошком магния (вероятно и алюминий подойдет), соотношение посчитаете. Потом небольшое количество этой смеси поджечь в тигле под тягой, осторожно, возможна энергичная вспышка. Полученный порошок можно, вероятно, использовать непосредственно, не отделяя бор. Можно попробовать поступить по другому. Обмазать пастой B2O3+Mg с избытком B2O3 деталь (замешав ее на на орг. растворителе с небольшой добавкой связки, например полистирола) и потом эту деталь прогреть. Вероятно, можно разбавить эту смесь чем-нибудь инертным, например окисью магния или алюминия.

В принципе, латунь можно травить, также как и медь, почитайте: http://www.anytech.narod.ru/etched_circuit.htm http://www.anytech.narod.ru/etched_cu.htm

Борировать бором можно. Для получения бора лучше взять борную кислоту, но если нет, тогда: Nа2В4О7 + Н2SО4 + 5Н2О= 4Н3ВО3↓ + Nа2SО4 Кристаллы Н3ВО3 отфильтровывают и прокаливают: 2Н3ВО3 = В2О3 + 3Н2О. Аморфный бор получают восстановлением оксида бора магнием: В2О3 + ЗМg ЗМgО + 2В.

Можно здесь скачать.

Каустическая сода, это едкий натр, щелочь, NaOH.

Я спокойно использую изопропиловый спирт для спиртовки, с гексаном, действительно, можно сильно погореть.

По сути вы строите аккумулятор, трудно сказать, что у вас садится на медь, какой частоты реактивы у вас и концентрации и прочее не известны. Могу только предположить, что если все достаточно чистое, то у вас образуется пленка окиси меди, чего-то подобного. Вообще, мне известна только одна схема подобного реально работающего аккумулятора описанного в 60-х годах в ж. Юный Техник. Строился он следующим образом - берется обычная пробирка, на ее дно, до заполнения полукруглой формы наливается ртуть. В 25% серной кислоте растворяется до насыщения цинк, это электролит. В пробирку опускается трубчатый анод, сделанный из листового свинца. в тонкую стеклянную трубочку длинной большей, чем высота пробирки продергивается медный провод, немного выводится из трубочки и конец трубочки герметично заделывается. Трубочка опускается в пробирку, погружаясь концом в ртуть. Наливается электролит. Элемент заряжается, емкость оценивалась 2 ач, напряжение около 2-х вольт. Предлагалось сделать несколько элементов объедения их в настольную батарею, использую для этого специальную оправку или обычный держатель пробирок. Не хотите ртуть, попробуйте заменить оба электрода на свинцовые, графит для обратимых элементов малопригоден.

Если это было действительно железо, а не какая-нибудь нержавейка, то надо думать, что железо в этих условиях пассивируется, т.е. пленка окисла на его поверхности настолько прочна, что не разрушается в расплаве NH4NO3.

Программист, а пишете неграмотно. Поясните, зачем вам цинк превращать в сульфид, и что это за сульфидная кислота такая, науке не известная. Когда у вас на меди образуется черный налет, вы же пишите, что цинк на меди садится? Как прибор может работать автономно, если вы туда должны что-то доливать? Короче, поподробнее опишите весь процесс, и его смысл.

Плавил я детстве поваренную соль и не только ее, на обычной газовой плите в фарфором тигле, но для этого у меня было спец. приспособление. Керамический цилиндр (раньше на нем была спираль навита) диаметром 10-12 см и высотой 20-25. На высоте 10 см, от основания были просверлены отверстия и пропущенны железные стержни, между которыми и крепился тигля. Все это устройство ставилась над рассекателем и пламя, концентрируясь внутри цилиндра, создавало такую температуру, что поваренная соль с тигле превращалась в прозрачную, легкоподвижную жидкость. После выключения газа, тигль извлекался длинным медицинским зажимом.

Интересно, а у меня в пакетике только едкий натр и вроде ПАВ какое-то, вероятно, разные производители. Но для большинства применений, например обезжиривания, снятия краски и подобных вещей, сульфат натрия не мешает. Но, в данном случае, человек хочет в экспериментальных целях NaOH получить, ему в данном случае надо думать больше, что хлором делать, что бы не отравиться. http://ru.wikipedia.org/wiki/E524