aversun

А что бы задумались, что бы понимали (если бы я написал просто цифру), откуда цифра 149.91 г, что бы сами проверили откуда такой результат появился... CsOH*0.03/300 = здесь граммы делятся на мл.

В статье подобное соединение представляют как AlTiOx

В данном случае паром обрабатывается кристаллическая NaCl...

формулы равны их мольному весу, я пользуюсь калькулятором, который сам это пересчитывает, догадаться до этого довольно несложно....

CsOH*0.03/300 = 0.0150 г

Дело не в нагретом растворе. В реакции NaCl + H2O = NaOH + HCl↑ главную роль играет энтропийный фактор, в данном случае суть его в том, что поток острого пара уносит HCl из зоны реакции и тем самым сдвигает реакцию вправо.

Ваш раствор надо разбавить в 5/0.25 = 20 раз.

1000° маловато будет, если не обдувать сверху расплав инертным газом, а выше начнется сублимация Na2O.

NBaCl2•2Н2О = 244.264/2 = 122.132 г 122.132*50/1000/2 = 3.0533 г Надо взять эту навеску, поместить ее в мерную колбу на 50 мл и долить дистиллятом до метки

Осаждаете AgCl и восстанавливаете цинком...

Что значит разрушить? Можно к примеру разрушить мокрым сжиганием в растворах HNO3+HClO4, HNO3+H2O2, HNO3+H2SO4 и т.д.

Бром улетает, т.е. покидает зону реакции Вероятно, что здесь ситуация аналогична разложения CuCl2

Брауэр. Руководство по неорганическому синтезу в 6 томах 1975, т.5, стр. 1681

содиум метасиликат - это метасиликат натрия парафинируем ликвидиум - вазелиновое масло Персульфат, это вероятно персульфат (Na, K или аммония) Все эти вещества растворяются в воде и их растворы не смешиваются с вазелиновым маслом (гидрофобное вещества). Что вы с этими веществами делаете из написанного понять трудно...

По Брауэру (Руководство по неорганическому синтезу в 6 томах 1975) может осаждаться металлический марганец.

В журнале Моделист-конструктор №7, 1980 http://hobbyport.ru/mk_other/mastrskaya/8007_ogon_iz_vody.htm Потом ее не раз перепечатывали. https://modelist-konstruktor.com/nasha-masterskaya/vodogorelka Электролиз постоянным током

http://c-books.narod.ru/karyakin1_I2.html

Бром можно получить взаимодействием бромистого калия с двуокисью марганца в кислой среде: 2КВr + MnO2 + 2Н2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Br2б + 2H2O Нагревают в реторте смесь 250 г КBr, 100 г MnO2 и 200 г H2SO4 (конц.). Образующийся при этом бром перегоняют и собирают в охлажденном приемнике. Реторту можно заменить колбой Вюрца, соединенной с холодильником на шлифах. 3. Для получения насыщенной бромной воды в склянке с притертой пробкой сильно встряхивают 5 г брома с 100 мл воды, изредка приоткрывая пробку, чтобы дать выход скопившимся парам брома. Карякин. Чистые химические вещества

А как отнесутся растения к фосфатам никеля и хрома?

Злектромаркер

Fe2O3 + HNO3 → нитрат железа (III) K + H2O = гидроксид калия Смешивая в воде нитрат и гидроксид получим гидроксид железа Медный купорос + едкий кали = гидроксид меди Медный купорос + калий + H2O = гидроксид меди Медный купорос прокаливаем = оксид меди Из оксида меди получаем нитрат меди нитрат меди + едкий кали = гидроксид меди

Там FeO пирофорный получается https://studylib.ru/doc/2391066/zagadka-oksalata--ili-reakciya--kotoroj-interesovalis._-vse

Triammonium phosphate can be prepared in the laboratory by treating 85% phosphoric acid with 30% ammonia solution: H3PO4 + 3 NH3 → (NH4)3PO4 (NH4)3PO4 is a colorless, crystalline solid. The solid, which has the odor of ammonia, is readily soluble in water. The salt converts to diammonium hydrogen phosphate (NH4)2HPO4. https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_phosphate

А поваренная соль здесь не причем, т.к. первоначальная концентрация достигалось при растворении гипса в пресной воде...