-
Постов
46784 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
391
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент aversun
-
FeCl3 + 0.5Fe = 1.5FeCl2 150*1.42*0.4/FeCl3 = 0.525 молей FeCl3 1.5*0.525 = 0.788 молей FeCl2, именно столько молей будет содержатся и в 300 мл 0.788*(60/300)*FeCl2 = 19.98 г FeCl2 Содержание в 60 мл (150*1.42*0.4)*75/150 = 42.6 г FeCl3 Содержание в 75 мл
-
Кадмий кипит при 764С градуса, возможно, что частично парит, но для этого есть с одной стороны тяга, с другой, моментально охлаждаясь пар может создавать аэрозоль, который тяжелый и должен осаждаться рядом, ну и респираторы есть для этого.
-
Выдержка из ссылки "Коллега avor совершенно верно описал наблюдаемое явление - выпадение осадка при добавлении раствора аммиака к концентрированному раствору хлорида кальция. НО! Осадок не является гидроксидом кальция. Это один из двух известных и описанных в литературе малорастворимых основных хлоридов кальция или их смесь. Их два - Ca(OH)2*CaCl2*H2O и 3Ca(OH)2*CaCl2*12H2O, причём с достаточно узкой областью существования в области рН 10-12. Достаточно было прилить чуть больше аммиачной воды и первоначально образовавшийся осадок растворился бы. С нитратом вообще ничего подобного не получится, поскольку основные нитраты кальция в похожих условиях не образуются. В общем, аммиак в растворе никак не даст гидроксид кальция, о чём было написано выше по теме".
-
А как его смешивать, битум твердый. В принципе, если считать битум смесью тяжелых углеводородов, то можно найти и более легкую фракцию, типа мазута, но опять же непонятно, будет ли смешиваться с эпоксидкой, возможно что нет. Если смешивается, то будет играть роль пластификатора. Эпоксидку для прочности давно уже смешивают и с металлами и оксидами и прочими наполнителями, например с цементом.
-
Клеевая вода, "кремнеземлистое связывающее вещество", все это вероятно жидкое стекло, Na2SiO3*nSiO3, где n - модуль жидкого стекла. Силикатная масса замешивается на жидком стекле, после отвердевания погружается в раствор хлористого кальция и приобретает твердость камня за счет образования силиката кальция.
-
А плотность FeCl2 не нужна.
-
Что бы узнать, сколько в растворе FeCl3, надо найти плотность этого раствора.
-
У кадмия достаточно широкое применение, это аккумуляторы, легкоплавкие сплавы, кадмирование стали, ядерные реакторы, светодиоды, полупроводники, пленки CdO-SnO в электронике. В основном, когда речь идет о токсичности кадмия, это связано с высокой токсичностью аэрозоля CdO. Соединения кадмия хоть и токсичны, но не более, чем многие другие тяжелые металлы, что бы отравить человека весом в 75 кг с вероятностью LD50 потребуется 5-6 грамм его растворимого соединения, случайно такое количество не заглотишь.
-
Опасен оксид кадмия, если его вдыхать. При плавлении аэрозоль оксида кадмия практически не образуется.
-
Не должны
-
У меня в ацетоне получались сопли, жвачка, раствора не было, после добавления скипидара все растворилось, возможно это был на полистирольный пенопласт, например полиметакрилимидный (PMI)
-
Учитывая, что нашатырь разлагается еще до начала плавления хлорида цинка, такой диаграммы быть не может...
-
Растворяется в смеси ацетона и скипидара (кроме полиэтиленового пенонласта).
-
Калий так получить можно, правда вместо керосина используется третичный бутанол https://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=10&t=83578&sid=50937b6a25b84859fea23b5dfcd0a373&start=20 может и натрий получится.
-
С чего вдруг должен? Коттон и Уилкинсон "Основы неорганической химии" Не думаю, что из цитрата получится что-то другое.
-
Тут сильно зависит от кристаллической формы и размера частиц. К примеру оксид магния полученный при умеренном нагреве хорошо растворяется в солянке, а прокаленный не в чем не растворяется..
-
Разбавленной серной выходит, пробовал, с конц. вся окисляется. Данная реакция во многих учебниках описана. Там пирофорный оксид железа, FeO получается, так же как и с оксалатом.
-
По реакции муравьиной кислоты с конц. серной кислотой. По реакции щавеоевой кислоты с конц. серной кислотой, но тогда получится смесь CO2 + CO. По реакции ЖКС с конц. серной кислотой. Пропуская CO2 через раскаленный до 1000С уголь.