aversun

Как же, нейтральный, 1 % раствор имеет рН = 4,5

Проволока из алюминия, у нас только от электрических кабелей, а это значит, что алюминия чистейший, наибольшая концентрация в нем может быть только железа, первые десятые процента, все остальное это сотые%%.

Долить немного кислоты, потом перекиси, экстрагировать йод органикой, хоть бензином, а дальше то что, как вы йод извлечете при его летучести и способности к сублимации. https://www.ozon.ru/product/iod-yod-kristallicheskiy-osch-20-3-min-99-995-100-gramm-1468929680/?asb=JneRJ7rhr4CMVJNRkC7zWZ2ucVnSmtjci%2BMoIMB3zB4%3D&asb2=Hm-UWgER6SUdH1yG_Anp3ekNaXkOKN3vCbHXrmQMpmZI0TNrmZAX3sS4OkqqBV49&avtc=1&avte=2&avts=1721805884&keywords=иод+кристаллический

Йод улетучится вместе со спиртом. Йод в настойке с основном в виде соединения KI3. Извлечь йод из настойки в сухом виде еще та проблема. .

Кто бы говорил. Не правильно поставленный вопрос, форм оксидов несколько и с некоторыми реакция не пойдет, а с другими легко. А гидроксид железа III, по сути есть гидратированный оксид.

СO2 = 2*10^6*0.84/12 = 140000 H2O = 2*10^6*0.05/2 = 50000 SO2 = 2*10^6*0.0375/32 = 2343.75 22.4*(2343.75+50000/2+140000) = 3748500 л 3748500/7000 = 535.5 га

Прокаленный оксид железа III растворить в чем либо весьма сложно, вам надо использовать низкотемпературную форму, полученную из Fe(OH)3 или высушенный гидроксид. По сути гидроксид железа не является истинным гидроксидом, а представляет собой гидратированный оксид железа Fe2O3*nH2O

При сплавлении реально, если не греть выше 400С

В то же время гидроксид магния вытесняет аммиак из солей

Гидроксид магния довольно сильное основание (pH=10.5), по этому равновесный pH сульфата магния приблизительно 6

А вы не пробовали вынуть пластину, ополоснуть дистиллятом и погрузить в тот же раствор?

Возможно термосульфат кальция, прокаленный продукт, ангидрит, имеет несколько другие свойства. Он трудно гидратируется и не вступает в реакцию с магнезитом....

Вообще-то ваше уравнение должно выглядеть так SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O В растворе у вас нет бифторида аммония и ни какой аммиак у вас не образуется.

описка - 2 Смотря как вы определяли потерю бифторида аммония, которого в растворе вообще-то уже нет. Надо учитывать только активный фтор, фтор связанный в комплекс не активен.

Практически в растворе находится HF + H2SO4, все остальное в расчет можно не брать ( с тем же успехом можно мешать HF с серой кислотой). После травления надо ожидать в растворе ионов [SiF6]2-, т.е. один атом кремния связывает 6 атомов фтора, возможно в следствии этого конц. F- падает, а его и так не много учитывая малую констатацию дифференциации плавиковой кислоты.

MgCO3 Пр = 2.1*10-5 CaCO3 Пр = 3.88*10-9

1 мл в мерную колбу на 50 мл и довести дистиллятом до метки...

Я тоже не понял, что хотел сказать этим автор

C чего бы, нагреется сильно, может лопнуть от этого, но не взорвется.

Зачем спрашивать, если на графике все отлично видно...

При подключении любого из ваших напряжений плотность тока может быть любая в зависимости от внутреннего сопротивления источника питания и сопротивления электролита. Вам надо включить в цепь амперметр и реостат и последним регулировать плотность тока, кроме того придется подобрать и напряжение.

В музеях есть достаточно исторических образцов стекла с патиной на поверхности, вызванной длительным пребыванием во влажной среде. Патина может частично защищать стекло от дальнейшего растворения. По поводу концентраций, тут вряд ли что можно сказать, слишком много неопределенностей.

Не знаю в какой вы стране, а в России арбалеты, сила натяжения которых превышает 43кг (для луков 27 кг) попадают под действие закона "Об оружии", их учёт является обязательным. Учёт проводится в разрешительно-лицензионном отделе войск Нацгвардии

Конечно, можете еще почитать литературу по геологии-геохимии? что понимать, как прилагать химию к геохимии