aversun

Zn + HNO3 => Zn(NO3)2 + NO2 + H2O 2|N5+ +e = N4+ 1|Zn0 -2e = Xn2+ Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Железо не раств. в воде и р-рах холодных щелочей, реагирует с разб. к-тами, образуя соли Fe(II), и горячими конц. р-рами щелочей. Химическая энциклопелия Fe + 2NaOH (конц.) + 2H2O = Na2[Fe(OH)4] + H2↑ [кип. в атмосфере N2] 4Fe + 20NaOH (конц.) + 3O2 + 6H2O = 4Na5[Fe(OH)8]↓ [20-25° C] Лидин

С высококонцентрированными растворами щелочи, особенно горячими, железо потихоньку взаимодействует с образованием водорода.

CO + SO3 = CO2 + SO2 при Т>450C

В расплаве пиросульфата калия

В степени окисления.

Вряд ли, да и не годится двуокись церия для этого, по лит. данным используется хлорид церия.

а не растворяются ли нужные вещества в жирных кислотах, да еще лучше, чем в воде?

Так может нудные вещества тоже кислоты....

Не зная, что за нужные вещества, нельзя сказать как отделить жирные кислоты...

Вы получите сплав магния с церием, именно так получают сплавы алюминия с церием, правда церий берется в виде фторида.

Н.С.Ахметов Общая и неорганическая химия

Ну, не водой, а острым паром при 450-500С, продувая его над NaCl так что бы он уносил HCl из зоны реакции.

Еще отравления, о которых четко пишет автор

Ну давайте, пишите, мы, если что неправильно, подскажем. Или вы хотите, что бы все сделали за вас, тогда на хрен нам нужны такие фармацевты, еще отравите...

Так что вы от нас хотите? Кстати, раствор йода медицинский, это не совсем раствор йода, там еще и йодистый калий присутствует.

Не бывает, маловат потенциал у перманганата в щелочной среде, что бы аммиак так окислить. Тут скорее просто аммиак улетит под воздействием щелочи, а перманганат перейдет в манганат и двуокись марганца.

Так проще так Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ Старый испытанный способ

https://yandex.ru/search/?text=полимер+GRN&lr=213

А не будет капать даже в платине, не разлагается карбонат натрия, так и улетит постепенно.

NiOOH основа щелочных аккумуляторов, например никель-кадмиевых 2NiOOH + Cd + 2H2O ↔ 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 E0 = 1,37 В.

восстановить не проблема, например сульфитом или аскорбинкой...

Плотность стекла 2.5, плотность красного фосфора 2.2 г/см3, при такой схожести плотностей, это действительно "в грамм добыча, в год труды..."

Ni(OH)2 и NiOOH два совершенно разных соединения, последнее это оксид-гидроксид никеля III. Получение его в виде Ni2O3 описано у Карякина, принципы получения в виде оксида-гидроксида описаны в Википедии. Реакция идет с конц. соляной, к примеру, с 2н кислотой реакция уже не идет.