aversun

Если тонко раздробите любой бесцветный кристалл, то порошок будет белым....

Нет, он бесцветный и полностью прозрачный

Цена на 1 г https://prompriem.ru/stati/osmij.html https://gold-silver.com.ua/osmium/price_osmium_russia.html

В советское время в Александрове выпрашивали прекрасные кристаллы фосфата алюминия. Там работали мои однокашники и я приезжал к ним что бы взять чистые стехиометрические кристаллы разных соединений для использования в качестве эталонов микрозондового анализа. Кристаллы AlPO4 до сих пор использую как эталон на алюминия и фосфор.

http://urina-ru.narod.ru/

И это не антибиотик... Я в поле использую глазные тюбики с терациклиновой (3 г) или эритромициновой (10 г) мазью. Тюбики маленькие, особенно с тетрациклиновый, при ранениях наношу мазь и бинтую или бинт и пластырь, никогда ни каких воспалений не было.

Зато продается 1% раствор в 70% спирте

Это делается не так. Сначала алюминий покрывают слоем цинка в растворе цинката, а уже затем наносят электролизом слой меди.

Являются слабыми щелочами, сравнимыми с растворами аммиака Собственно, данный комплекс и может существовать только в таком растворе.

Вероятно так оно и есть, суть в том, что этот 187Os собирались продавать по баснословной цене, но вдруг выяснялось, что он в общем то никому особенно не нужен. На базе этой пары элементов в геохронологии существует метод определения абсолютного возраста.

https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=HCl%3DCl2

Может, очень редко. Например на Жесказганском (Казахстан) вольфрам-молибденовом месторождении добывают осмий представленный практически чистым 187Os? который, в свою очередь являться продуктом распад 187Re

Выпарьте определенную часть раствора и взвесьте осадок Потом из того же объема раствора осадите KClO4 добавлением избытка соли калия (хлорид, сульфат) и охлаждением раствора до нуля. Взвести осадок и пересчитайте на аммониевую соль.

https://rmmedia.ru/threads/7379/

А причем здесь катодные и анодные процессы? Ионы хлора известные катализаторы химической коррозии, железо стоит левее водорода, т.е. может напрямую реагировать с водй, ионы хлора этот процесс ускоряют, в растворе появляются ионы Fe2+ и, соответственно, синяя окраска берлинской лазури....

Там кислотность не более 5-6, а скорее вообще щелочная вследствие не полного преобразования...

На остановке стоят мама и ее пятилетняя дочка. Дочка видит беременную женщину с большим животом и спрашивает -- мама, почему у этой тёти такой большой живот -- она ребеночка ждет, дочка.. Тут дочка замечает дядю с таким же большим животом, она подходит к нему и спрашивает -- дядя, а вы тоже ребеночка ждете? -- нет, девочка -- а кого тогда? -- слоненка, хочешь хобот покажу?

С хромовой смесью работают в хим. лабораториях квалифицированные сотрудники, она не только токсична, но и просто опасна в виду своих сильных окислительных свойств и высокой кислотности. Если они вдруг решат помыть ею пищевую посуду, уверяю вас, они сделают это так, что посуда после этого будет безопасна...

Какой кислоты и какова плотность раствора белка? Или у вас объемные проценты?

У вольфрама по крайней мере четыре оксида, у тантала один а разных кристаллических состояниях. У вас просто два порошка смешаны или у вас b-Ta2O5 стабилизированный WO3

0.5%

Не, так не делают. К примеру, берется стакан на 400 мл, на дно сыпется хромпик, так что бы закрыл дно в 2-3 мм толщиной, потом доливаете дистиллят, на 10-15 мм, потом осторожно добавляете конц. серную, сначала немного, что бы вода нагрелась, поболтаете, что бы растворился хромпик, в это время может выпасть красный осадок CrO3, не страшно, он далее растворится. Потом доливаете почти до полного стакана. По библии Воскресенского (Техника лабораторных работ) хромовая смесь готовится в следующих пропорциях Вода - 100 мл Натриевый хромпик - 6 г H2SO4 - 100 мл На мой взгляд, это слишком разбавленная.

Теоретически возможна

Сначала впаяйте в стаканчик платиновую проволоку, так что бы кончик чуть высовывался внутри, а затем покрывайте платиной