SENTRY

8 мкм - это уже довольно толстая фольга, такую есть не очень удобно будет.

Таки есть. Сам купил там 25 кг не очень давно.

Алюминием я бы не советовал восстанавливать, ну его нахрен. Кто попробует цинком - про алюминий забывает навсегда. Искать цинк надо на металлоприемках, там часто попадаются куски анодов с гальваники.

Тогда она будет гамнититься :lol: :D

Какой хитрый бот!

А еще, а еще можно же окислить серную кислоту элементарным фтором! Фтороводород с кислородом улетит, останется серная кислота непрореагировавшая и оксид серы. Или там что-то другое получится (чисто теоретически)?

Тот-же литий взаимодействует с молекулярным азотом, а куда менее электроотрицательный натрий и остальные щелочные металлы - уже нет.

Двуокись кремния там используется исключительно в качестве диэлектрика. Получается окислением поверхности в специальных условиях. И как это не волнуют свойства? Ток же идет под диэлектриком! Полчитайте лучше технологический основы электроники, там все подробно и понятно. По МОП-технологии, например, током в канале управляет электрическое поле, а затвор оксидом кремния изолирован от канала. Тем не менее ток идет в канале (под диэлектриком), а поле создается затвором над диэлектриком.

Вообще-то в любых микросхемах монокристаллический кремний высокой чистоты. Для превращения его в полупроводник с нужными свойствами в него вводятся примеси (незначительных количествах) 3 или 5 группы. Сам кремний дает в решетке 4 связи на каждый атом, и если внести атом фосфора, то один его электрон будет лишним, а остальные 4 образуют связи с атомами кремния. А атомами третьей группы та-же шняга, только наоборот, остается одно свободное место. Начиная с некой температуры (довольно низкой), атомы примесей ионизируются, давая свободные электроны или свободные "дырки", которые уже и участвуют в электрическом токе через материал. С помощью фотошаблонов примеси в нужной конфигурации осаждаются на поверхность кремния, и диффундируют, образуя области разного рода проводимости. Чтобы создать другой слой, на первый просто осаждается крмений (эпитаксия). Сам кремний и есть полупроводником, примеси лишь придают нужные свойства. Для любительской химии их концентрация не важна.

После 16 часов на токе 0,25А и 21 часа на токе 0.55А появился сильній запах сероводорода. Я так понимаю, в растворе серебрянный комплекс закончился, и сероводород перестал с раствором взаимодействовать. Раствор коричневого цвета. Это признак завершения?

Подниму тему. Поставил электролиз фиксажа, 10 литров, пл тока по катоду около 1 ампера на кв. дм. Через 16 часов в растворе полно хлопьев серебра (может и его сульфида). Теоретически должно было выпасть максимум 16 грамм серика (0,25 ампер, 16 часов, 1 электрон на атом ср). Температура в районе 0 градусов цельсия (стоит на улице, чтоб не воняло). Запаха сероводорода нет и близко. Интересует, какой там примерно выход по току и как сделать его максимальным?

Больше похожу на сульфид натрия, и осадок в виде сульфидов неблагородных металлов соответственно.

Проще плаавить с селитрой осадок - сера выгорит, серебро будет чистое.

Все отлично растворяется. Никакая перекись не надо, там и так хлор летит вовсю, раствор оранжево-зеленоватого цвета. Жрет золото как положено.

Вообще лучше цинком, т.к. тогда осадок получается крупнокристаллический и тяжелый. С алюминием может отстаиваться сутки.

Так а азот как убрать из нее?

Да блин, в водном растворе N2O3 :D Там никеля примесь, скорее всего, в сплаве была.

В пластмассе тоже выпаривать не очень удобно. Стекло, керамика рулит. Или медь.

Которые, опять-же, стоят несоизмеримо с геморроем их получения из купороса. :D :D

Так а смесь хромовой кислоты с солями двухвалентного свинца сама не даст осадок хромата свинца?

Ну вот горение смеси алюминия с оксидом меди. Банку нафиг проплавило, следов меди не обнаружено в ней. Брызги - это она, скорее всего.

Латунь и сталь можно разделить соляной или разбавленно серной кислотой, при этом никель тоже сьест покрытие. Свинец и сталь переплавкой, сталь всплывет.

Ну а если щелочи залить в раствор с солями алюминия и железа(2), то сначала ж все отобьется в виде гидроксидов, а при избытке гидроксид алюминия должен растворииться снова, а железа - не раствориться? Тут-то мы алюминий и сливаем, переводим снова в гидроксид, потом солянкой в хлорид. Или что-то будет не так?

Может попробовать вытащить железо электролизом, или тем-же алюминием металлическим (не уверен, что получится). Или кипячением с железным порошком можно восстановить железо(3) до железа (2), или еще каким восстановителем. Ну и в сильно щелочной среде гидроксид алюминия растворится обратно, а вот железа (2) - не должен. Может и напрямую можно с нитратом железа (3) после азотки - но тут опять не уверен.

Осталось узнать, как вы собираетесь возгонять хлорид алюминия из его гидрата.