M_GM

Закон сохранения массы знаешь? Тогда найди массу раствора во втором стакане Зная, что это 33,2%-ный раствор, найди сколько сульфата натрия и сколько воды в этом растворе Найди, сколько всего соли во втором стакане в граммах и в молях Найди сколько моль воды оказалось в растворе Найди молярное отношение соль - вода и ... пиши формулу кристаллогидрата

0,2 г должно быть самой меди. Это значит, что на 1 литр нужно взять 0,8 г медного купороса (если точнее, то 0,781 г)

Я так понял, у вас задания даже с решениями. Но вам их перепечатывать лень, гораздо проще сделать Ctrl-C и Ctrl-V " с дано и решением подробным" и очередной зачёт в ведомости есть!

А зачем вам считать по N2O3? считайте, что у вас уже раствор азотистой кислоты с удвоенной концентрацией Вот и считайте, используя Кдисс. этой кислоты

Как я понимаю, задание одной из олимпиад, с которыми надо справляться самостоятельно

Нуклеофильный реагент атакует положительный центр молекулы, которым в карбонильных соединениях является углерод карбонильной группы. Чем больше положительный заряд на этом углероде, тем легче и быстрее протекает присоединение к нему нуклеофильного реагента А величина заряда на углероде зависит не только от поляризующего действия кислорода, но и от наличия по соседству других электротрицательных частиц, например атомов галогена. Напротив, метильные группы обладают электрондонорными свойствами, что приводит к уменьшению положительного заряда на соседних атомах. Поэтому а) первое вещество (меньше метильных групп); б) второе вещество (влияние галогенов у соседнего атома) в) второе вещество (галоген у соседнего атома влияет сильнее, чем расположенный удалённо)

Найдем относительные и абсолютные погрешности исходных чисел: 12,4 - абсолютная 0,2, относительная 0,2/12,4 = 0,016 0,310 - абсолютная 0,310*1% = 0,003, относительная 1% = 0,01 При сложении и вычитании приближённых чисел абсолютные погрешности складываются абсолютная 0,2+0,003 = 0,203 Сумма 12,71 , абсолютная 0,203, относительная 0,203/12,71 = 0,016 Разность 12,09, абсолютная 0,203, относительная 0,203/12,09 = 0,017 Результат: сумма 12,7 + 0,2; разность 12,1 + 0,2; При умножении и делении складываются относительные погрешности: Умножение: 3,844, 0тносительная 0,017, абсолютная 3,844*0,017= 0,065=~0,07 Результат: 3,84 + 0,07 Деление: 40,0, 0тносительная 0,017, абсолютная 40,0*0,017= 0,68=~0,7 Результат 40,0 + 0,7

Прежде всего, я считаю, надо откорректировать аналитический сигнал, вычьтя из него сигнал холостой пробы. Так, сигнал 1 раствора 118, но содержание кобальта там обуславливает только 118-4 = 114 отн.ед. Такой пересчет следует сделать для всех растворов, в том числе и для стандартного (38-4=34 отн.ед.). 2) Нужно рассчитать концентрацию кобальта во всех анализируемых растворах, простой пропорцией по стандарту Так, если для стандарта 34 отн.ед. отвечают концентрации 100 мкг/л то для первого раствора 114 отн.ед. ---" -----"------" -----"--- Х мкг/л Находим этот Х для всех четырех проб, и пишем результаты.

Начни с того, что определи концентрации всех ионов в растворе, учтя взаимное разбавление растворов Да, для алюминия ты посчитал почти верно, если не считать, что ошибся в 10 раз ... Для простоты возьми, что первого раствора взяли 1 литр, второго 2 л, третьего 3 л Нет, начни с того, что напиши формулы солей, может здесь проблема? Кстати, напиши и формулу, по которой рассчитывается ионная сила. Ответ, на мой взгляд, тоже дан с ошибкой ...

всё верно Не все элементы образуют одноатомные элементарные ионы.

↑М(Э) = атомная масса делённая на валентность (г/моль) Валентность меди, серы в соединениях можете определять? Ну вот, всё верно посчитали.

Переписать половину таблицы Менделеева?

Внимательно прочитайте текст задачи, может тогда вам станет понятно, в каком состоянии находится вещество А при 298,15 K Учтите, что к нулю приравнивается энтальпия образования простого вещества.

Поскольку энтальпия крист. состояния меньше энтальпии жидкости, то и DfHo (A кристалл.)<DHof (А жидк.)

Никогда не смешивала гексан с водой? что легче, что тяжелее?

Подумай, что увидишь, если в одну пробирку с водой нальешь немного чистохо "ЧХУ", в другую - гексана. А если они подкрашены бромом?

И от того, соль твёрдая или в растворе.

Реакции ионного обмена идут если при этом образуются газы, осадки или молекулы слабых электролитов (слабых кислот или оснований) Вот эти возможности обдумайте для своих реакций.

Есть такая вещь. Но есть и такая, что гидролиз по аниону подавляется наличием избыточной щелочи в растворе. Rb2O2 + H2O = RbOH + Rb-OOH Впрочем очень спорить не буду, но считаю, что автор задачи закладывал в неё именно это свойство - образование гидропероксидов. "Существование гидропероксидов в растворах подтверждено электрохимическим способом и по спектрам комбинационного рассеяния." - Википедия.

При степени улавливания 0,532 в кислоту превратится 0,532*5375 = 2860 кг Р2О5 Пиши уравнение реакции гидратации, и считай по нему, сколько кислоты у тебя получится, сколько воды пойдет на гидратацию А потом уж используешь 73% - найдешь, сколько еще воды будет в растворе Сложишь и ... всё!!!

В холодной воде могут образовываться гидропероксиды щелочных металлов, т. е. реакция идет так: Rb2O2 + H2O = RbOH + Rb-OOH В результате в холодном растворе оказывается в два раза меньше щелочи чем в горячем, т.к. гидропероксиды неустойчивы, в горячем растворе реакция идет с разложением: Rb2O2 + H2O = 2RbOH + 0,5O2 Впрочем разница в рН и здесь получается незначительной: 11,4 и 11,7

Для расчёта ΔG реакции нужны табличные данные по ΔG образования всех участников этих реакций. Ищите такие таблицы в своих учебниках или в интернете, выписывайте здесь, тогда будет что считать. Одновременно, может подскажете, как считать???

Тренировочные задания МХО представлены на её сайте: https://icho2022.nankai.edu.cn/23261/list.htm (англ).

И написал бы, что получил в первых стадиях. III стадия - набор реактивов типичный для нитрования, так что, видимо, вторая стадия нитрования. IV стадия - гидролиз в кислой среде

Спасибо, fox_jr, мне не пришлось разъяснять очевидное. После проведения расчётов качественная задача формулируется так: "Существует ли двухвалентный металл с атомной массой в интервале 121 - 144, образующий растворимый гидроксид? Если да, назовите его." Вполне посильная задача для 8-классника, имеющего первичное представление о ПСХЭ. Для одновалентного металла формулируется аналогичная задача: "Существует ли одновалентный металл с атомной массой в интервале 61 - 72, образующий растворимый гидроксид? Если да, назовите его." - ответ "Нет" Трёхвалентные металлы нет смысла проверять, т.к. их гидроксиды нерастворимы.