M_GM

Пиши формулы изобутилена и 2,2,4- триметилпентана, чтоб было понятно, от чего и к чему надо идти. И интересно, что такое "гидробромирование" ??

В 1,4-дигидронафталине π-связь изолированная, в 1,2-дигидронафталине она находится в сопряжении с π-электронной системой второго кольца

Основатель компаний SpaceX и Tesla Илон Маск решил распродать все имущество ради заселения Марса. В конце 2020 года Маск объявил о планах построить на Марсе автономный город, выживание которого не будет зависеть от Земли. Но строительство города на другой планете потребует значительных вложений. Это одна из причин, вынуждающих Маска распродавать имущество. Другой причиной является желание продемонстрировать, насколько решительно он настроен, когда речь идет о Марсе. А продавать есть что. В результате роста курса акций Tesla состояние Маска превысило 185 миллиардов долларов и он стал самым богатым человеком в мире, обойдя основателя Amazon Джеффа Безоса, которому этот титул принадлежал последние три года. К 2050 году бизнесмен планирует отправить на Красную планету миллион человек, причем всех желающих туда будут доставлять бесплатно.

HF тоже диссоциирует. Ni(OH)2 практически не растворим, а то что переходит в раствор находится там в виде отдельных ионов

Смело пишите: Пусть масса смеси равна 100 г и считайте для такой порции. Ни массовые, ни мольные доли не зависят от общей порции смеси: если вы из ведра 10%-ного раствора отчерпнете стаканчик, то в стаканчике тоже будет 10%-ный раствор

Пусть в смеси HBr х моль, HCl - y моль Тогда их массы 81х и 36,5у грамм Имеем алгебраическое уравнение 81х + 36,5у = 56,75 Теперь пишем уравнение реакций кислот с магнием, выражаем через х,у сколько моль водорода выделится в каждой реакции и составляем второе уравнение Решаем систему двух уравнений, находим х,у и смело идем к ответу задачи, вспомнив, что объемные доли равны мольным долям. Всё!

По-моим расчетом соли цинка добавили всего 0,2 моль, так что выпасть m(Zn(OH)2)=0,3*99=29,7г довольно затруднительно. Кроме того, после выпадения того, что может выпасть, NaOH останется в избытке, и часть выпавшего растворится .... . ВСе это влияет на массу раствора Да и массу NaCl тоже неплохо пересчитать по соли цинка . А это: "m(NaOH)прореаг.=n*M=0,6*18=10,8г" видимо просто опечатка.

Задача 1 похоже с опечаткой. Во всяком случае, скорость расходования А там есть, а вот скорости образования В там нет. Задача 3. Вот там скорость образования В дана. А так как вещества А расходуется больше, то все остальное идет на образования вещества С. Т.о. тебе фактически даны скорости и первой и второй реакции. И начинать надо с записи выражений для скорости реакции (закон действия масс) и уравнения Аррениуса. Пиши пожалуйста. Как напишешь - сразу увидишь, что все что нужно для расчетов у тебя есть.

Залезаете в справочники, находите информацию о плотности жидкости по ее названию в Интернете. Например: "ацетон": Формула: C3H6O Плотность: 784 кг/м³ Температура кипения: 56°C Молярная масса: 58,08 г/моль Температура плавления: -95°C и т.д.

А что уж самому не расставить, если, тем более, ты TimurXumek, а не просто Timur? Очевидно, что перед SiF4 надо поставить 2? Очевидно! 2SiF4 + H2O = a-H2SiO3 + H2[SiF6] + HF Очевидно, что для H2SiO3 надо три кислорода, а значит перед водой надо 3?? Очевидно! 2SiF4 + 3H2O = a-H2SiO3 + H2[SiF6] + HF Осталось посчитать, сколько слева лишнего фтора и поставить коэффициент перед HF Надеюсь, что справишься.

В растворе сульфата алюминия вследствие того же гидролиза довольно кислая среда (Пишем уравнение гидролиза по первой ступени). Поэтому для первой реакции с пластинкой я бы предложил Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Можно просуммировать эти два уравнения и написать что-то вроде Mg + Al2(SO4)3 + H2O= MgSO4 + 2Al(OH)SO4 + H2 Для конечного ответа на вопрос задачи это не имеет значения: так как весь магний, что попал в раствор и весь алюминий который был в растворе окажутся в осадке в виде MgСO3 и Al(OH)3. Вот только металлического алюминия в этом осадке не будет.

Неплохо. Но тебе не моли нужны, надо знать массовую долю нитрата в исходном растворе. Во второй сосуд отлили 94 г исходного раствора и зная массовую долю нитрата меди для этого раствора, без труда рассчитаешь массу нитрата калия.

И что останавливает? По первому сосуду надо узнать концентрацию нитрата меди в исходном растворе. Уравнение реакции есть, насколько уменьшилась масса раствора ясно - считай сколько нитрата меди израсходовалось. Сколько осталось в 288 г тоже посчитать нетрудно. Отсюда находи массовую долю нитрата в исходном растворе.

Чушь какая-то. Да не зависит то, сколько осталось азота, сколько не вступало в реакцию от уравнения реакции! Уравнение показывает соотношение между азотом и водородом вступившими в реакцию И если водорода при реакции израсходовалось 1,08 моль, то азота израсходуется на реакцию с этим количеством водорода сколько? Вот тут смотрим на уравнение реакции и говорим, что в три раза меньше, т. е. 0,36 моль. Все! Эти количества ушли, их нет, сколько осталось водорода и сколько азота в каждом литре? Водорода 1,8-1,08 = 0,72 моль/л Азота 1 - 0,36 = 0,64 моль/л Имеем задачу: "Вычислить скорость реакции N2 (г) + 3 H2 (г) = 2 NH3 (г), если концентрации исходных веществ стали равны: [N2] = 0,64 моль/л; [H2] = 0,72 моль/л, и константа скорости реакции равна 0,15." Уф-ф-ф! Такое впечатление, что объясняю математику в 3-ем классе! А они пришли после урока физкультуры, и готовы треть вычислять хоть от числа мячиков в зале...

Одно могу сказать - мой ответ совпадает с вашим. Придется утешать себя тем, что иногда в ответах встречаются опечатки ...

Описание адсорбции по Ленгмюру основано на представлении об монослойной адсорбции. Для вычисления максимальной адсорбции надо иметь представление о площади общей поверхности адсорбента. Поскольку вам дана удельная поверхность и масса адсорбента, то его общую поверхность вы определите без труда. Также надо знать поверхность занимаемой одной молекулой. Вспомнив уроки геометрии вы ее найдете по формуле пи*D2/4, и переведете в м2. Деля общую поверхность адсорбента на поверхность занимаемой одной молекулой, вы и найдете максимальную адсорбцию определенную числом молекул, и при желании выразите ее в молях или граммах аммиака или в м3 объема этого аммиака при н.у.

Знакомая песня: "Если я не могу предложить решение задачи, значит ее авторы - дебилы" Хотя согласен, авторы задач такие же люди как мы с вами, и они тоже могут допускать ошибки.

А это имеет какое то значение? По моему, все это чистая условность, какую орбиталь обозначить рх, какую ру, какую рz ... И какой приписать то или иное значение магнитного кв. числа. Во всяком случае, пока не задано направление внешнего магнитного поля.

Не буду спорить. Но показательно, что большинство источников, в том числе и тот, который вы приводите , ничего не пишут о реакции кетонов с щелочными металлами, как о их характерном свойстве. Потому и в данной типично школьной задаче это свойство могло быть не учтено. Впрочем, если вы предложите свой вариант решения задачи, будет интересно с ним познакомиться.

"Так, в ацетоне енольная форма составляет лишь 2,4⋅10−6, в циклогексаноне — 2,5⋅10−6."

Да, это наводит на некоторые мысли. С другой стороны, любое число можно записать с точностью до десятых, например так: 85,0 С третьей стороны, это может говорить о точности атомных масс берущихся для расчетов. Обычно, в школьной практике, мы округляем их до целых. А если не округлять, то ... Например для циклогексанона в справочниках приводится М=98,15 г/моль

С чем Вас и поздравляю

Возможно. Теперь хорошо бы подсмотреть, как кетоны реагируют со спиртами вообще, с диолами в частности, продумать продукт основной реакции. Одно ясно - при этой реакции выделяется вода.

Да, 4 атома водорода надо как то убрать, но чтобы свойства сохранились.

Бросьте в стакан ложку сахара (или соли) - перемешайте. Что вы видите? Растворение. Частички твердого вещества уменьшаются в размерах и исчезают, образуется прозрачная жидкость - раствор.