M_GM

Да кто вам сказал, что они должны быть равны? С чего вдруг будут равны энергии связей в разных веществах? Разное влияние ближайших соседних атомов неизбежно сказывается и реально эти энергии несколько отличаются. Вам это условие просто должно подсказать, что нет нужды считать эту энергию дважды и трижды, достаточно посчитать один раз, и, думаю, и какое то количество баллов за решение этой олимпиадной задачи вы уже получите. Посчитали дважды - замечательно! В решении так и напишите: "Полученные значения отличаются незначительно, что позволяет считать их примерно равными" Всё

А чем плохо? В трех пробирках будут разные реакции, а в четвертой как лежал, так и останется. Вот и распознаете, где что.

Да не нормально. Из диаграммы разве не видно, что 12х = 6Е1+6Е2 +4Q1? Первую стрелочку правда мне стоило перевернуть. А непонятно, что если по уравнению у вас образуется 4PH3, то и теплоту образования надо брать учетверенную?

Тем не менее даже при правильных расчетах полученные значения будут несколько отличаться. Видимо составитель предполагал третий способ решения задачи, для использования которого надо было считать их одинаковыми

По P2H4: P4 + 4H2 = 2P2H4 "6*201+8*436-2(201+4x)=41.8" Сколько, сколько молекул водорода предстоит порвать? Чего не хватает? Все ли в порядке с минус-плюсами? Если нарисовать диаграмму?

На мой взгляд тут ошибки в расчетах. Вообще, при решении "энергетических" задач желательно пользоваться энергетическими диаграммами Пишем уравнение реакции: P4 + 6H2 = 4PH3 Рисуем диаграмму по тем энергиям что нам даны, думаем уменьшается энергия или увеличивается в ходе различных этапов процесса: И смотрим на первую формулу. Не кажется ли, что там чего-то не хватает? И чему же равно 12 Е(Р-Н) эти самые 12х?

Эту задачу можно решать тремя разными способами, два из них вы видимо опробовали - какие значения интересно при этом получили? Но составитель, видимо предполагал третий способ решения, к которому и относится замечание "зная что она одинакова в обоих соединениях фосфора"

Гетероцикл называется фуран, а как называются радикалы (СН3)2СН- и С6Н5-, я думаю ты знаешь

А кто сказал, что давление пара над раствором остается неизменным, когда состав раствора меняется? Более летучего компонента стало меньше и суммарное давление паров над раствором стало меньше Когда диброметилена в "смеси" будет ~0, "суммарное" давление паров будет равно 16,9. Если в "смеси" будет только диброметилен "суммарное" давление паров будет равно 22.9. Для смесей промежуточного состава будет некоторое промежуточное значение давления паров Поэтому и решение не корректное: "парциальное давление пара диброметилена х = 21.4*0.5=10.7 кПа для мольной доли диброметилена = 10.7/22.9 = 0.47" Здесь 21,4 использовать нельзя, суммарное давление уже другое, обозначим его Р парциальное давление пара диброметилена р(1) = 0,5Р кПа Его мольная доля в растворе х(1)= 0,5Р/22,9 = 0,0218Р Для дибромпропилена аналогично: х(2)= 0,5Р/16.9 = 0,0296Р Сумма мольных долей х(1) + х(2) = 1, т.е. 0,0218Р + 0,0296Р = 1 Имеем уравнение с одним неизвестным, откуда находим новое суммарное давление Р (кПа) и мольные доли компонентов

Тип гибридизации определяется орбиталями центрального атома, участвующими в образовании σ-связей. Связи в комплексах образуются по донорно-акцепторному механизму, за счет свободных орбиталей центрального иона, и неподеленных электронных пар лиганда. Потому: пишите электронную формулу центрального иона, напр. Со3+, Рисуете схему орбиталей (клеточки+стрелочки), определяете, сколько орбиталей вам нужно для связи со всеми лигандами, какие орбитали для этого выгоднее использовать, и - тип гибридизации! Всё! Примерно такая запись показана здесь, правда не для комплекса, а для обычной молекулы

Углеводород С10Н22 называется декан, а С10Н20 - децен Так что ваш скорее всего циклотридецин

А вы считаете, где-то есть волшебная книжка, где описаны все возможные реакции? Прикиньте число возможных веществ и число их комбинаций - число возможных реакций между ними. Какие-то из них описаны и в школьных учебниках, какие-то могут быть упомянуты в отдельных монографиях, посвященных узкой теме, другие - в научных статьях или в чьих-то диссертациях, о третьих что-то кто-то сказал на одной из научных конференций, а для четвертых руки и языки еще не дошли. Потому надо уметь строить гипотезы и выбирать наиболее реальные. А, при особой необходимости и при возможности - проверять предположения практикой. Нет, книжки тоже нужно читать. Вот некоторые из них представлены на сайте КонТрен: http://kontren.narod.ru/books_a.html

Поделите оксалат-ионы для калия и натрия

Ищем понятие "произведение растворимости (ПР или Ks), пишем выражение для Ks для HgSO4. И объясните, как у вас, когда вы взяли стаканчик (100 мл) 0,1 М раствора сульфата натрия и вылили в ведро (10 л) воды концентрация сульфата натрия там подскочила до 3,367 М ??? Покажите всю прелесть ваших расчетов?

А что конкретно непонятно? Вы нашли, концентрацию раствора, моляльность 5,5 моль/кг Мы берем эту величину и находим массовую долю спирта, поскольку она дана в условии задачи Для этого нам приходится использовать неизвестную величину, молярную массу спирта, которую обозначили буквой М. Получаем уравнение с этой одной неизвестной и решаем его. Если не нравится буква М - возьмите букву Х и решите такое уравнение: 5,5х/(1000+5,5х)=0,15 Знаю многих девушек, которые умеют решать уравнения с одним неизвестным , а уж если ей еще и парень поможет, то ...

Хорошо. Масса спирта на 1 кг воды (1000 г) равна 5,5М (М - молярная масса) Общая масса раствора будет равна 1000+5,5М Массовая доля спирта в растворе равна 5,5М/(1000+5,5М) По условию она равна 15%=0,15 Имеем уравнение с одним неизвестным: 5,5М/(1000+5,5М)=0,15 Решаем и находим М

Смотри что такое криоскопия, и как понижение Т замерзания зависит от концентрации раствора.

2. Пишите 2 уравнения реакции (с NaCl и с тиоцианатом) 15,00 мл р-ра AgNO3 с титриметрическим фактором пересчета по NаСl, - 2,905∙10-3 г/мл, - Считайте сколько г и моль NaCl соответствует 15 мл - По ур. 1 считайте сколько моль AgNO3 в 15 мл, затрачено 22,45 мл раствора тиоцианата по ур. 2 - сколько моль тиоцианата было в этих мл, - Считайте молярную концентрацию тиоцианата

1. Навеску химически чистого KCl массой 0,5055 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора - Считайте сколько моль в колбе и сколько в пробе 20 мл - Пишите уравнение реакции затратили 16,55 мл раствора AgNO3. - По уравнению считайте сколько моль AgNO3 было в этих мл и его молярную концентрацию

Не исключено, что тоже ОВР: K4[fe(cn)6] может окислиться до K3[fe(cn)6], а медь восстановиться Cu(I) и дать комплекс или осадок.... Надо посмотреть Кнест комплексов, что устойчивей цианоферрат или цианокупрат и т.д. А может образоваться нерастворимый Сu2[Fe(CN)6] и оксалат калия - я бы написал этот самый простой вариант

Тут скорее всего все сложнее. Роданид меди(2) неустойчив, напоминая этим йодид меди(2), Распадается с образованием роданида меди(1) и родана (SCN)2. А роданид меди(1) легко образует комплексы - дироданосупраты(I) Так что в качестве продуктов этой реакции можно ожидать оксалат натрия, родан, Na[Cu(SCN)2]

А чем 2метилциклопентен1 будет отличаться от 1-метилциклопентена-1? Только тем в каком направлении вы нумеруете. Там и там метил при двойной связи

Может имеются в виду такие изомеры как метилциклопентены? винилциклобутан? и т.п. Т.е. изомеры состава С6H10, обладающие сходными хим. свойствами.

Смешать можно что угодно, с чем угодно, и в любых количествах (хотя иногда это чревато). Проверьте и дополните условие

1)KOH + Cu(NO3)2 = - Пишите, что должно получиться - Думайте, что из веществ распадается на ионы, и на какие. - Пишите теперь все в ионном виде, сокращайте то что можно. Всё