M_GM

Потому, что длина молекулы - это только толщина слоя ПАВ. А размеры этого слоя зависят от величины шарика на который он надет - см. рисунок.

Не видно твоего решения и предлагаешь догадаться, что не учтено? Частица мономера имеет радиус 10 нм - её объём равен? Частица мономера+ПАВ имеет радиус (10+2) нм - её объём равен? Чему равен объем ПАВ? Каково отношение V(ПАВ)/V(мономера)?

ПАВ, как ясно из рисунка, образует сферический слой на поверхности частицы полимера, толщина этого слоя равна b(ПАВ) = 2нм. Это позволяет найти объём слоя ПАВ на частице определенного радиуса, если вы знаете, как рассчитывается объём шара (геометрия!) А значит можно рассчитать массу этого слоя для N частиц (почему бы не взять N=NA ?) также как и массу мономера в этих частицах, и найти массовое отношение. Впрочем если плотности веществ равны то m1/m2 = V1/V2. Да и считать для N частиц нет нужды. можно все рассчитать для одной частицы. Ну а если вспомнить как рассчитывается поверхность шара, то можно найти и суммарную поверхность всех частиц в 1 г - "плотность поверхности"

В критериях часто даётся один из возможных вариантов ответов, что не исключает наличия и других верных ответов. Недаром там есть и примечание: "... только одной из возможных реакций".

H2[SnCl6] + 2Sn → 3SnCl2 + H2↑

21 г нитрата калия + 45 г карбамида на 1 л раствора => раствор будет содержать 8 г/л калия и 24 г/л азота

Да, при копировании со своего файла что-то перепутал, спасибо, подсказали, исправил

Я бы предложил способ решения ориентированный на такую привычную величину, как "массовая доля" Массовая доля соли при 0 С: w0 = 151/(151+100)= 0,602 = 60,2% Массовая доля соли при 30 С: w30 =171/(171+100)= 0,631 = 63,1% Исходный насыщенный раствор содержит m(NaI) = w*m(p-pa) = 0,631*200 = 126,2 г соли Пусть при охлаждении из раствора выделится Х моль тригидрата содержащего Х моль соли Macca тригидрата будет равна m= M*n = 188Х г Масса соли в нём m(NaI) = 134Х г Масса холодного раствора равна 200-188Х Масса остатка соли в этом растворе 126,2-134Х В тоже время m(NaI) = w0*m(p-pa), значит: 126,2-134Х = 0,602*(200-188Х) Уравнение с одним неизвестным, решая которое, находим Х= 0,2814 (моль) и массу кристаллогидрата m= M*n = 188Х = 52,9 ~= 53 (г)

52,94 при округлении до целых (требование задачи) и даёт ответ 53 г К правильному ответу пришли и это уже хорошо, хотя некоторые фразы звучат странновато: "йодид лития в растворе превращается в кристаллогидрат" - кристаллогидрат на то он и "кристалло" чтобы никогда не образовываться в растворе. В растворе соль диссоциирует, каждый ион гидратируется, как ему заблагорассудится, а кристаллогидрат образуется только при выделении соли из раствора. Лучше написать "раствор 126,2 г соли в 73,8г воды соответствует по составу раствору 177,06 г тригидрата в 22,94 г воды."

Показывай как решал, будет видно, где сделана ошибка Ответ точный

Да уж! Какая-то новая величина появилась "Плотность числа молей"!!! Но задача в относительных величинах, так что можем брать любую порцию веществ и растворов Пусть у нас объем раствора равен 1 л = 1*10-3 м3. Значит он будет содержать n(H2O) = 21170*1*10-3 =21,170 моль воды Масса воды будет равна m = n*M = 21,170*18 = 381,06 г Теперь возьмём 1 моль раствора, его молярная масса равна 38,22 г/моль, значит и масса равна 38,22 г Она складывается из масс воды и ацетальдегида Пусть воды там х моль, тогда ацетальдегида (1-х) моль Их массы равны 18х и 44(1-х) грамм Получаем уравнение с одним неизвестным: 18х + 44(1-х) = 38,22 При благополучном решении получаем х=0,2223 моль воды, её мольная доля будет равна 0,2223 = 22,23% а мольная доля ацетальдегида соответственно 77,77% Их массы равны 18*0,2223 = 4 г и 44(1-х)= 34,2 г Значит массовые доли 10,5% и 89,5% Отсюда 1л раствора будет иметь массу m= m(H2O)/w(H2O) = 381,06/10,5% = 3640 г и плотность 3,64 г/мл будет содержать ацетальдегида 3259 г или 74 моль, значит Плотность числа молей ацетальдегида = 74/1*10-3 = 74000 моль/м3. (74058 - точнее) "мольно-массовые отношения" - моляльность что-ли? Сm(H2O) = 21,17/3,640 = 5,81 моль/кг Сm(H2O) = 74/3,640 = 20,3 моль/кг Что конечно смущает, это плотность раствора 3,64 г/мл Неплохо бы проверить условие.

Нет. Гидроксид натрия в расплаве диссоциирует на ионы Na(+) и ОН(-) Ионы Na(+) движутся в электрическом поле к отрицательному электроду, получают с него электроны: Na(+) + е = Na и превращаются в металлический натрий Гидроксид ионы движутся к положительному электроду, отдают ему электроны 2OH(-) - 2e = H2O + O а образующиеся атомы кислорода объединяются в молекулы: 2О = O2 В результате весь процесс можно отобразить уравнением: 4NaOH > Эл. ток. 4Na + O2↑ + 2H2O↑ Катодное и анодное пространство приходится разделять, чтобы образующийся натрий не мог вступить в реакцию с выделяющимся кислородом и водяным паром

Чушь! Какую формулу вы использовали, какую величину рассчитывали? С каких пор ионы меди измеряются в литрах? Как, умножая 0,125 на 0,1 умудрились получить 0,15??? Чушь! 22,4 л/моль - молярный объём газов при н.у. Какое отношение он имеет к AgNO3, Ag??? Это газы??

Для окислительно-восстановительной реакции не важно, кислота это или нет. Главное, чтоб в них был окислитель и восстановитель HI, H2S - восстановители Н2SO4, конц. окислитель, за счёт S+6 Н2SO3, в зависимости от партнёра, может быть и окислителем (р.3), и восстановителем (р.2) за счёт S+4

Вот и показал бы как ты начал решать и что получил. Тогда можно было просто указать - где ошибся. А так - впечатление, что ты и пальцем не пошевелил.

Алгебраический метод: пусть смесь содержит Х моль карбоната и Y моль оксида 138Х + 142Y = 59,15 Количество вещества кислорода n(O)= N/NA = 9,1805*10²³/6,02*10²³ = 1,525 моль 3Х+5Y =1,525 система из двух уравнений с двумя неизвестными, решаем, затем раскручиваем всё остальное

Возможно причина в том, что 2.6 мл брома имеют массу 8,065 г, т.е. 0,05 моль А вы сколько насчитали?

Водород более активный восстановитель, чем азот, для которого восстановительные свойства не характерны. Оксид водорода (вода) значительно устойчивей, чем оксиды азота.

Не обязательно должны. И кислотные свойства СО2 (угольная кислота слабая) и основные свойства CuO (гидроксид меди слабое основание) выражены слабо. А карбонаты малоактивных металлов неустойчивы и при нагревании разлагаются, так что провести реакцию повышая температуру тоже не удастся.

Достаточно запомнить, что с водой реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Медь не является ни тем ни другим. "А CO несолеобразующий оксид, разве он будет реагировать?" - будет, потому что кроме реакций солеобразования есть еще реакции окислительно- восстановительные. СО - восстановитель и будет восстанавливать оксиды малоактивных металлов, например CuO: CuO + СО = Cu + СО2

Может посмотреть на уравнение реакции и подумать???

Свои варианты? Октан - это что такое?

Формулу соли можно представить так: KnHmYtOz (n,m,t,z - индексы) Берёте 100 г и считаете, сколько там K, H, сколько остается кислотный остаток: Калия: 34,21 г Водорода 0,585 г Остаток 65,2 Переходите к молям: Калия: 34,21/39=0,8771795 моль Водорода 0,585/1 = 0,585 моль Остаток 65,2/??? Находите отношение к наименьшему К:H = 0,8772/0,585 = 1,5/1 = 3/2 Что-то странное получается K3H2YtOz Масса остатка в расчете на 2 моль водорода = 65,2/0,585*2 = 222,9 Начинаем подбор, сколько там атомов кислорода, и какова атомная масса Y Больше всего это похоже на ортойодную кислоту H5IO6, Точнее на её соль: K2H3IO6

Поскольку CaF2 малорастворим, и его растворимость подавлена добавкой CaCl2, то можно пренебречь теми ионами кальция, что образуются при растворении CaF2. И считать, что [Ca2+] = 0,05 моль/л Тогда [ F-]2 = ПР/[Ca2+] = 4*10-11/5*10-2 = 8*10-10; [ F-] = 2,82*10-5 [ CaF2] = 1,41*10-5 моль/л без всяких квадратных уравнений

И, конечно, надо правильно использовать общепринятые обозначения! Буквой "С" как правило обозначается молярная концентрация, величина, которая обычно используется для растворов и имеет размерность моль/л. Если вам для характеристики раствора или твердой смеси дана безразмерная величина в процентном формате, то это как правило массовая доля, которая обозначается буквой "омега" - "ω" или "w". Поэтому, правильная запись в условии задачи: w(FeS2)= 96,4%