M_GM

При чем тут подгонка под ответ? Ясно, что точное значение объёма лежит в интервале 14-16 мл. При расчёте получается интервал значений атомных масс элементов. И, ориентируясь на свойства элементов и их соединений, надо решить, какой из элементов этого интервала может образовать растворимый гидроксид соответствующий условию задачи - умение использовать ПСХЭ.

Это тоже одна из олимпиадных задач, которые надо решать самостоятельно.

Не видно результатов Для простоты, я считаю можно принять, что весь СО2 превратился в СО

Есть давление, объем, температура - посчитай количество вещества газа (моль) в каждой ампуле

Тогда думай, что останется в растворе и как это повлияет на электропроводность

Олимпиадные задачи надо решать своим умом ...

Считай, сколько KCl в 1м^3 20% раствора(p=1,151 г/мл) и по уравнению реакции - сколько моль газа выделится на аноде

"=2CaCO3+2H2O" а CaCO3 - растворим?

Ещё одна олимпиадная задачка? Надо решать её своим умом...

Чтобы советовать надо ясно понимать, в чём проблема ... Можно записывать под уравнением табличку, где будет показываться число атомов каждого элемента Например, так: 3KOH+H3PO4 = K3PO4 + H2O | | | = | | | = | | | | = | | |= | | | |= | | | = | Для каждого вещества - своя колонка, для каждого элемента своя строчка Коэффициент перед формулой относится к каждому элементу, поэтому 3КОН распишется так: 3KOH+H3PO4 = K3PO4 + H2O К | 3 | | = | | | = | О | 3 | | = | | | = | Н | 3 | | = | | | = | Индекс относится к тому атому, после символа которого он стоит (если стоит после скобки - Мg(NO3)2 - то ко всем атомам в скобках) поэтому H3PO4 распишется так: 3KOH+H3PO4 = K3PO4 +H2O К | 3 | - | = | | | = | О | 3 | 4 | = | | | = | Н | 3 | 3 | = | | | = | Р | - | 1 | = | | | = | В средней колонке подсчитываем, сколько всего атомов кажого элемента слева: 3KOH+H3PO4 = K3PO4+ H2O К | 3 | - | = 3 | | | = | О | 3 | 4 | = 7 | | | = | Н | 3 | 3 | = 6 | | | = | Р | - | 1 | =1 | | | = | Также поступаем и для продуктов реакции справа: 3KOH+H3PO4 = K3PO4 + H2O К | 3 | - | = 3 | 3 | - | = 3 | О | 3 | 4 | = 7 | 4 | 1 | = 5 | -2 Н | 3 | 3 | = 6 | - | 2 | = 2 | -4 Р | - | 1 | =1 | 1 | - | = 1 | Смотрим, где чего и сколько не хватает (выделено) Видим: справа не хватает 2-х атомов кислорода и 4-х атомов водорода Откуда их взять? Что надо дописать справа чтобы всё сходилось??? Водород и кислород есть в воде, и ясно, что дописать надо еще 2 молекулы воды, а всего их справа должно быть 3: Ставим перед водой коэффициент 3 и пересчитываем: 3KOH+H3PO4 = K3PO4+3H2O К | 3 | - | = 3 | 3 | - | = 3 | О | 3 | 4 | = 7 | 4 | 3 | = 7 | Н | 3 | 3 | = 6 | - | 6 | = 6 | Р | - | 1 | =1 | 1 | - | = 1 | Теперь все слева и справа сходится, значит всё - уравнено!!!

Со всем этим можно согласиться, давайте только не путать окисление фтора, как простого вещества, с окислением фторид-ионов, или фтора в степени окисления -1, входящего в состав различных соединений.

Как ни странно, но эту задачу можно решить и используя квадрат Пирсона. Достаточно понять/посчитать что 100 г 60% олеума соответствует 113,5 г серной кислоты, и принять, что это система с "массовой долей" серной кислоты 113,5% Аналогично, 5% олеум отвечает содержанию серной кислоты 101,1% И можно рисовать квадрат: Кислота | 80% 12,4%| 1 | Олеум5% | 101,1% | | Олеум60% | 113,5% 21,1% | 1,71 | =================================== По диагоналям вычитаем из большего меньшее, полученные числа в %% сокращаем, деля на меньшее (на 12,4%) и получаем, что на одну массовую часть 80%-ной кислоты, надо взять 1,71 массовую часть 60%-ного олеума. Т.е. серную кислоту с олеумом надо смешивать с соотношением по массе =~ 1:1,71

Перекись бензоила распадается с образованием свободных радикалов, частиц с неспаренным электроном R* Радикал атакует молекулу стирола, присоединяется к ней, вырывая для этого один электрон из пи-связи R* + СФН=СН2 => R-СФН-СН2* В результате образуется новый радикал, который атакует следующую молекулу стирола R-СФН-СН2* + СФН=СН2 => R-СФН-СН2-СФН-СН2* и т.д. стадия роста цепи, пока не встретятся два радикала R-(СФН-СН2)n-СФН-СН2* + R* = R-(СФН-СН2)n-СФН-СН2-R которые нейтрализуют друг-друга (обрыв цепи) (Ф - фенильный фрагмент, С6Н5- молекулы стирола)

Пусть взято 100 г 80%-ной серной кислоты и Х г 60%-ного олеума Серная кислота содержит 20 г воды, которая прореагирует с 88,9 г SO3 (расчет по уравнению реакции) Х г 60%-ного олеума содержит 0,6Х г SO3, которого останется (0,6Х-88,9) г Масса смеси будет равна (100+Х) г и это будет 5%-ный олеум, откуда (100+Х)*0,05 = (0,6Х-88,9) Уравнение с одним неизвестным, решая которое найдём Х=170,7 г Т.о серную кислоту с олеумом надо смешивать с соотношением по массе 100:170,7 =~ 1:1,7

Мицеллы сульфата бария будут сорбировать из раствора или ионы бария или сульфат-ионы, смотря на то, что будет в избытке. Потому избытка быть не должно. Растворы хлорида бария и сульфата калия надо брать в таком соотношении, чтобы их количества вещества (моль) были 1:1

Видимо, составитель задачи не заглядывал в справочник, и всё же предполагал разложение кальцита: 1) CaCO3 = CaO + CO2 2) CaO + H2O = Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O "ню H2O = 80/22400 = 0,003 моль" - чушь, т.к. величина 22400 относится к газам, но никак ни к жидкостям Да и считать "ню H2O" - нет смысла, вода в явном избытке, используется как растворитель Считаем всё по CaCO3: n(CaCO3) => n(CaO) => n(Ca(OH)2) => n(HNO3) => m(HNO3) => m(p-pa HNO3) => V(p-pa HNO3)

Надо разбираться с сутью метода: Метод основан на окислении аммонийного азота до элементарного хлорамином в присутствии бромистого калия в фосфатном буферном растворе с рН 6,7 с последующим определением избытка хлорамина йодометрическим методом Понятно, что в контрольном опыте нет аммонийного азота и весь хлорамин окисляет бромид до брома, бром окисляет йодид до йода и йод вы титруете тиосульфатом. Объем тиосульфата соответствует всему нерастраченному количеству хлорамина. Когда вы добавляете хлорамин к пробе, часть его расходуется на реакцию с аммонийным азотом, и образуется меньшее количество йода. Поэтому V(ко) > V(пробы), а их разность как раз соответствует количеству хлорамина истраченного на реакцию с аммонийным азотом, а значит соответствует количеству аммонийного азота. Т.е. по сути это метод обратного титрования.

Так я понимаю, олимпиадная задача, которую пытаемся решить чужим умом ...

"если дана растворимость fecl2" - вам дана, а нам надо догадаться?

Фтор не окисляется. Фтор сам всех окисляет, образуя соединения ХFn. Отсюда и надо танцевать. Искать, сколько атомов приходится на одну молекулу, сколько там атомов фтора, сколько электронов приходится на 1 атом Х, и какой у него порядковый номер в ПСХЭ

"Найти массовую долю fecl2 в изначальном растворе" - 0%

При сжигании в избытке кислорода получают Р4О6??? Ну и ну!

Составляйте формулу сульфида фосфора и пишите уравнение реакции его горения. Чтой-то там получится? А потом ещё и в воду бухнули??

Не очень хорошо здесь смотрится ионное уравнение, поскольку сульфат кальция нерастворим, и должен в нем присутствовать целиком Второй момент - не сократить ли коэффициенты?

Начать следует с того, что заглянуть в справочник (или в интернет) и узнать массовую долю серной кислоты в её растворе с плотностью 1,060 г/мл