M_GM

Если придираться к точности то будет достаточно громоздкий расчет. Пусть для этого надо х моль аммиака массой 17х г. Он образует гидроксид аммония, реагируя с х моль воды, массой 18х г 0,5 л воды это 500 г, после реакции ее останется 500-18х г Массовая доля воды в итоговом растворе равна 100%-12%=88% Значит масса всего раствора будет равна (500-18х)/0,88 С другой стороны мы получаем этот раствор из 17х г аммиака и 500 г воды Получаем уравнение с одним неизвестным: 500+17х =(500-18х)/0,88 Открываем скобки и приводим подобные члены, находим х Если я не ошибся в расчетах х = 1,82 л, что занимает объем при н.у. V = 40,78 л

Пусть объем колбы со смесью 1л Тогда в ней было 0,03 моль СО и в ходе реакции образовалось 0,01 моль СО2 Считайте по уравнению реакции, сколько СО и H2O израсходовалось на это, а значит сколько осталось на момент равновесия. Попутно посчитайте сколько образовалось водорода. Поскольку это все в 1 литре, найденые значения равны молярным концентрациям (моль/л) Пишите выражение для К, подставляйте и считайте

Можно понять и так, что NO осталось 20% от первоначального количества, т.е. 0,8 моль, а 3,2 моль превратились в 3,2 моль NO2, поглотив 1,6 моль кислорода Тогда состав равновесной смеси NO - 0,8 моль, NO2 - 3,2 моль, O2 - 0,4 моль, Это все в одном литре и можно сразу подставлять в K=[NO2]^2/[O2]*[NO]^2

В октаэдре нет углов 120 градусов: между соседними связями углы 90, между противоположными - 180

1. Опечатка в том, что дано: "С(KMnO4), мл". Понятно, что на самом деле это "V(KMnO4), мл" - объем раствора KMnO4. А дальше понятно: запускаете Excel, заносите данные, строите графики и думаете, что из них можно извлечь.

Чем они будут мешать? Другое дело, что вам не удастся полностью растворить смесь, т.к. уже в процессе растворения будет образовываться сульфат бария и выпадать в осадок. Но не факт, что он весь уйдет в осадок, возможно он был в большем количестве, чем сульфат марганца. Поэтому, когда первичный осадок осядет, берете капельку чистого раствора на часовое стекло и добавляете каплю раствора серной кислоты или сульфата натрия. Если ничего не происходит, значит в растворе ионов бария нет, можно отделять и взвешивать осадок. Если же на часовом стекле снова образуется осадок, значит в растворе еще есть ионы бария и их надо до-осадить - добавить в полученный раствор серную кислоту или сульфат натрия до полного осаждения. И только потом фильтровать, промывать осадок, сушить, взвешивать ...

Насколько я представляю, решение подобных задач начинается с построения графика зависимости давления от времени (Excel в помощь). Увеличение давления связано с концентрацией кислорода в системе, т.к. суммарное количество оксидов азота в ней остаётся постоянным. Из характера графика зависимости определяется всё остальное.

Что такое рН вы знаете? Формулу?

[Pt(NH3)5Cl]Cl3 - хлорид пентамминохлороплатины(IV) название комплексного катиона не разрывать, одним словом: пентамминохлороплатины(IV) Второе лучше так (по аналогии с предыдущим): [Co(NH3)5Br]SO4 - сульфат пентамминобромокобальта(III) А этот лучше так [Pd(NH3)H2OCl]Cl - хлорид аквоамминохлоропалладия(ll) - у лигандов суффикс -о- Формулу комплекса сами составляли? Как-то непривычно видеть всего три лиганда.. Какое там координационное число характерно для палладия?

Пиши, что такое этан, что такое этен (формулы) и думай, кто из них будет реагировать с раствором брома. Неплохо бы также узнать, сколько моль брома в 16 г

Это может быть обусловлено разной растворимостью веществ. Сначала в растворе есть все, потом наименее растворимое начинает выпадать в осадок, и это смещает равновесие реакций в сторону образования этого продукта

У пентадиена-1,3 два ближайших гомолога, 1 изомер цепи, 4 изомера положения Для тренировки можно поискать все Есть еще межклассовая изомерия - изомеры с циклами, метилциклобутен, например, или пентины

Пусть FeCl3 - x моль, а SnCl4 - y моль, составляете два алгебраических уравнения, используя 20,05 и 7,0 Решая систему двух уравнений находите x и y, массу хлоридов и массу смеси Надеюсь, получите 29,3 г

Число степеней свободы: f=К-Ф+2 где К - число компонентов Ф - число фаз Для точки М первой диаграммы: К=1 (вода), Ф=2 (твёрдая и газ), f=1-2+2 =1

2% - это массовая доля. 50 мл разбавленного раствора это 50 г Можете найти 2% от 50 г? Это и будет нужная масса альгината

По таблицам коэффициент растворимости кислорода при этих условиях равен 0,031 https://tehtab.ru/Guide/GuidePhysics/Solvability/SolubilityOfSomeGases/ т.е. в 1л воды растворяется 31 мл кислорода при его парц. давлении 101325 Па

Прежде всего найди молярные концентрации Na2CO3 и NaHCO3 в своём растворе После этого можешь найти pH: используя рК2 для угольной кислоты

Для правила креста обычно используют массовые доли раств. вещества. Значит, надо найти таблицу плотностей для раствора основного ацетата алюминия, по этой таблице для каждой плотности найти массовую долю, и затем приступать к решению

Ну ты же с инструкции по ТБ списал? Хочешь проверить ее правильность?

Объем исходного раствора найти легко, он равен 3957 мл Пусть требуется добавить V мл раствора с плотностью 1,023 г/мл, его масса будет равна 1,023V Если пренебречь объёмными эффектами, объем смеси будет равен (3957+V) мл, а масса полученного раствора 1,02(3957+V) Используя закон сохранения массы имеем уравнение: 4000+1,023V = 1,02(3957+V) Решая это уравнение находим требуемый объём и массу добавленного раствора

Можно так. А можно записать, что 42%-ный олеум это серная кислота с массовой долей 109,5% Впрочем, правило креста не для всех банально ...

Да! Аналогично решается и вторая задача, надо только знать, что такое олеум. 42%-ный олеум - это 42%-ный раствор SO3 в безводной серной кислоте Поэтому х г олеума будут содержать 0,58х г серной кислоты и 0,42х г SO3 При смешении с серной кислотой концентрацией 65% этот SO3 тоже превратится в серную кислоту: SO3 + Н2О = Н2SO4.

Вот и ошибка: (950-х)*0,42 = 950*0,42- 0,42х Отсюда 0,4х=218,5 х =218,5/0,4 = 546,25

Вот и покажи, как считала, будет видно, где ошиблась: х*0,82+(950-х)*0,42=950*0,65 Открываешь скобочки, приводишь подобные и .. х = ..... ?

Т.е. сама даже готовое уравнение решить не хочешь? Во второй задаче ошибка в условии. Судя по ответам, оно должно быть таким: 2. Рассчитать количества составляющих для получения 460 кг серной кислоты с концентрацией 82 %, путем смешения олеума с концентрацией 42% с серной кислотой концентрацией 65%.