M_GM

Открой тему и аккуратно почитай все сообщения, сверху вниз. Может что-то найдешь и про давление.

Также Кр позволяет определить ΔG, поскольку ΔG = - RT*ln(Кр) Вот собственно и вся задача, требуется лишь аккуратно считать.

Kc и Кр связаны соотношением: Кр= Kc(RT)^Δn так что найдя Кр, вы без особого труда найдете Kc (Δn - изменение числа молей газов в ходе реакции, по уравнению реакции)

Давление нужно хотя бы для того, чтобы найти парциальные давления всех компонентов смеси, и отсюда рассчитывать Кр p(X) = Робщ*φ(Х), где φ(Х) - объёмная доля компонента Х (то, что у Rosenrot-а обозначено буквой W)

Скорее всего, после отделения продукта возвращается в процесс

Фтористоводородная кислота довольно слабая, так что растворимые фториды подвергаются гидролизу по аниону, потому реакцию б)HF+KOH KF+H2O следует признать обратимой. Собственно говоря и реакцию в) тоже, из-за слабости основания и гидролиза по катиону.

Чтобы не писать длинные формулы обозначим одну кислоту как НХ, другую как HY Уравнения их диссоциации аналогичны: HX H+ + X- и HY H+ + Y- Константы диссоциации тоже: K1 = [H+]1[X-]1/[HX] = [H+]12/[HX] и K2 = [H+]2[Y-]2/[HY] = [H+]22/[HY] Отношение констант будет равно K1/K2 = [H+]12/[H+]22 ([HY] / [HX]) Считая, что [HY] ~= [HX] это выражение можно упростить: K1/K2 = ([H+]1/[H+]2)2 откуда получаем: [H+]1/[H+]2 = (K1/K2)0,5 = (3,7⋅10-3/1,76⋅10-5)0,5 = 14,5

И непонятно, сколько там этого раствора? В ванне объёмом 400 литров может быть налито и 20 л раствора и 150 л и все 400. Если нужно приготовить именно 400 л рабочего раствора с концентрацией 100 г/л, то для этого потребуется 400*100/112 = 357 л раствора с концентрацией 112 г/л Если в ванне 400 л раствора с концентрацией 112 г/л, то надо 43 л этого раствора слить, и добавить воды снова до объема 400 л.

Эквивалентный объем зависит от типа реакции, для которой рассматривается данное вещество.

Берете маленький стаканчик (можно даже часовое стекло) уравновешиваете на весах и отвешиваете 0,72 г концентрата. Затем в стаканчик добавляете немного дист. воды, перемешиваете и переливаете в мерную колбу на 1 л. Еще раз ополаскиваете стаканчик и выливаете в ту же колбу И еще раз. Затем доводите объем раствора в мерной колбе до 1 л и перемешиваете. Если взвешивали в небольшом часовом стекле, то помещаете это стекло с навеской в воронку, вставленную в мерную колбу и смываете навеску в колбу струёй воды. Затем также, доводите объем до метки.

Если на титрование суммы расходуется 41,2 мл, а на титрование I- 38,3 мл, то очевидно, что на титрование Cl- идёт 2,9 мл. Сравнение чисел 2,9 и 38,3 показывает, что йодида бария по молям примерно в 13 раз больше чем хлорида

Пусть в состоянии равновесия концентрация комплекса [Cd(CN)4](2-) равна х моль/л тогда [Cd(2+)] будет равна (0,1-х) моль/л, [CN(-)]= (0,5-4х) моль/л Константа устойчивости комплекса β = 10^17,11 = 1,29*1017 Поскольку β = [[Cd(CN)4](2-)]/( [Cd(2+)]*[CN(-)]4) получаем уравнение с одним неизвестным: х/((0,1-х)*(0,5-4х)4) = 1,29*1017 решая которое находим х и все остальные концентрации проще и быстрее Но у avg проще и быстрее:

Вот такая задача: "К 200 г 80%-ного раствора этанола добавили 10 г раствора содержащего перманганат калия и серную кислоту в молярном отношении 1:2. По окончании реакции доля этанола снизилась до 75%. К полученному раствору добавили равную массу 1.5%-го раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую долю уксусной кислоты в образовавшемся растворе." В этом случае гидроксида бария хватает только на реакцию с серной кислотой, а массовая доля уксусной кислоты в образовавшемся растворе оказывается равной 0,78%.

Условие задачи конечно дурное, и не отвечает реальному эксперименту. Понятно, что перманганат и кислоту добавляют не в безводном состоянии, а в виде раствора неизвестной массы Уже на этом этапе, без всякой химической реакции исходный раствор этанола разбавляется неопределенным образом и массовая доля этанола уменьшается до неопределимой величины. Поскольку неизвестно сколько добавили серной кислоты, то непонятно сколько образуется продуктов гидроксид бария в первую очередь будет реагировать с любыми сульфатами в растворе, а не только с серной кислотой. Но сколько при этом образуется осадка тоже рассчитать невозможно, как и то, сколько останется уксусной кислоты. Сделать задачу решаемой можно только указанием масс растворов, например: "К 200 г 80%-ного раствора этанола добавили 10 г раствора содержащего перманганат калия и серную кислоту в молярном отношении 1:2. ...". Этого должно хватить.

Если не дано, но нужен расчет, то можете взять сами, достаточно произвольно. Берем разбавленную азотную кислоту 0,1М, сильный электролит, значит создаст в растворе [H+]=0,1 моль/л Использую К щавелевой кислоты, оцените концентрацию оксалат ионов Используя найденную концентрацию и ПР оцените возможность растворения осадка

Задания олимпиад надо решать самостоятельно

tg a рассчитывается, как отношение противолежащего катета к прилежащему (в единицах шкалы графика). Берете две точки на вашей прямой, определяете для них ΔlgA и Δlgр и считаете tg a = ΔlgA/Δlgр Например, для двух точек на вашем графике ΔlgA = (-2)-(-2,5)=0,5 Δlgр = 4-3 = 1 tg a = 0,5/1 = 0,5

Скорость хим. реакций обычно выражается в единицах моль/сек, моль/мин, и т.п. Потому, перейди от указанных масс веществ к молям и сразу станет ясно, где за одно и тоже время образовалось больше моль, где меньше.

Потому, что если дано а*b = c, то a = c/b если дано p*10^-3 = 1 , то p = 1/10^-3 = 1*10^3 Также и для второй строчки в этой таблице: Если дано А*102 = 3,23, то A = 3,23/102 = 0,0323

Oбратите внимание что в таблице дается не р, а р*10-3 Т.о., если р*10-3 = 1, то р =1*10+3 = 1000, и lgp=3

H2N-R-CONH-R-COOH + H2O +2HCl = 2[NH3-R-COOH]Cl Δm = 22,75 г, ΔM = 18+73 = 91 г/моль, n = 22,75/91 = 0,25 моль M(дипептида) = 33/0,25 = 132 г/моль, M(R) = 14 г/моль -R- = -CH2- NH2-CH2-COOH - глицин H2N-CH2-CONH-CH2-COOH - глицилглицин

Это К3 фосфорной кислоты, если речь идет о диссоциации иона HPO4(2-) Учтите только, что эта соль и диссоциирует и гидролизуется, и решите, какой процесс главнее для определения рН. Наверное что больше, Кгидр или Кз.

Такие задачи легко решать используя правило креста. Задача 1: Р-р 1 10% 85% 17,00 472,2 Р-р 2 15% 18,00 500,0 KNO3 100% 5% 1 27,8 Задача 2: Р-р 1 5% 80% 5,33 151,6 Р-р 2 20% 6,33 180,0 Al2(SO4)3 100% 15% 1,00 28,4

17,5 мл 10-12% раствора аммиака разбавить водой до 1 л 3,8 мл 99% кислоты разбавить водой до 1 л

Читаем: https://ru.wikipedia.org/wiki/Теории_кислот_и_оснований#Протолитическая_теория_Брёнстеда_—_Лоури Думаем, какие ионы и молекулы будут в растворах а) нитрата свинца(II) и б) фторида натрия, какие из них будут кислотами, какие основаниями. пишем уравнения их взаимодействия, для проверки выставляем на форум, Всё!