Поиск
Показаны результаты для тегов 'ЭДС'.
Найдено 32 результата
-
Для 1 задания 1. Рассмотрите процессы, протекающие B концентрационной цепи. Выведите формулу для расчёта ЭДС цепи. Определите ЭДС цепи при указанных активностях или давлениях при температуре 298K. Для 2 задания 2. Рассмотрите процессы, протекающие B концентрационной цепи с переносом, составленной из электродов вида А в электролите В с моляльными концентрациями m1 и m2. Выведите формулу для расчёта ЭДС цепи. Определите ЭДС цепи и диффузионный потенциал.
-
1. Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна: (любой из вариантов) 1) 0,1 моль/л 2) 10^-3 моль/л 3) 1 моль/л 4) 10^-4 моль/л 5) 10^-5 моль/л 2. Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС. Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:(любой из вариантов) 1) H2SO4 2) K2SO4 3) NaBr 4) HJ 5) Pb(NO3)2 Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза.
-
Определите, к какому типу относится покрытие, нанесенное на сталь (потенциал стали примите равным стандартному потенциалу железа φ(Fe(2+) /Fe) = -0,440 В). Напишите уравнения процессов, возникающих в случае разрушения покрытия: а) в морской воде, pH = 8; б) в воде системы отопления (деаэрированная среда). В какой среде коррозия протекает интенсивнее? Ответ подтвердите расчетом ЭДС коррозионного элемента,приняв активность ионов корродирующего металла равной 10^(‒6). Покрытие: Mn; φ= −1,175 -
Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в раствор ацетата свинца с активностью а(Pb2+) = 1(моль/л) ,при Т = 298К. Составьте схему элемента. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.
-
Товарищи электрохимики, я понимаю, что сложно ответить на вопрос если он как криво задан. Ко мне обратился за помощью друг к.т.н. Я долго с ним беседовал пытаясь понять чего он хочет. И так вот вопросы: 1. В соответствии с каким уравнением будет меняться напряжение в абстрактном электролите со временем, если он расслаивается под воздействием равноускоренного магнитного поля? Электродов нет. 2. В соответствии с каким уравнением будет меняться эдс свинцового кислотного аккумулятора со временем при приближении его к полному разряду? Оба процесса должны описываться одним и тем же уравнением. Нужна математическая функция напряжения от времени.
-
4) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента для 250С Ag| AgNo3 (0,1 н) || Pb(NO3)2 (0,005 M) | Pb. Мысленная степень диссоциации Pb(NO3)2 = 75%б а для AgNo3- 81%. 5) Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным электродом, погруженным в 0,01 М AgNo3 и водородным электодом в 0,02 н Н2SO4, если fAg+ 0, 924 , a fH+ = 0,88. Напишите схему гальванического элемента и уравнение реакций, которые протекают на электродах, и найдите дельта G 0 этого круга. (LAgNo3 = 0,94 LН2SO4 =0.58)
-
Здравствуйте, у меня возник такой вопрос: как найти константу диссоциации слабой кислоты, если известна константа равновесия, найденная по формуле: К=e(n*F*E0\RT) Она будет равна 1\e(n*F*E0\RT) ? И еще один небольшой вопрос: Я нахожу потенциал бромного и бромсеребр электрода по уравнению Нернста: φ=φ0+RT\zF*ln... и тут возникает сложность: в задаче дана только активность Br-. Но бромный электрод - газовый? Для расчета необходимо давление, как быть?
-
Составить гальванический элемент, используя в качестве анода магниевый электрод. Вычислить ЭДС в стандартных условиях, и ее величину при уменьшении концентрации ионов Men+ у катода до 0.01 моль/л. -
Составить гальванический элемент, используя в качестве анода магниевый электрод. Вычислить ЭДС в стандартных условиях, и ее величину при уменьшении концентрации ионов Men+ у катода до 0.01 моль/л.
-
Помогите, пожалуйста, решить хоть какие нибудь задачи. Все решил, с этими никак не могу. 1. ЭДС гальванического элемента из кислородного электрода и электрода с потенциалом 0.25В, равна 0.299В при температуре 25˚С. Найти pH раствора. 2. Выпадет ли в осадок сульфат свинца, если к 1л 0.001М раствора серной кислоты добавить полностью переходящий в раствор твёрдый нитрат свинца в количестве 0.0002 моль? ПР(PbSO4)=1.7*10-8. 3. В 500мл воды растворили 0.71г сульфата натрия. Найдите, при какой температуре начинает замерзать данный раствор. Степень диссоциации сульфата натрия принять равной 70%. KH2O=1.86 ˚С*кг*моль-1. 4. Прямая реакция между веществами A и B протекает по уравнению 2A+B=C. Начальные молярные концентрации веществ A и B равны 4 и 3 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0.1 л2/(моль2*с). Найдите скорость протекания реакции в тот момент, когда прореагирует 50% вещества А. 5. Какой должна быть концентрация ионов меди в растворе, чтобы гальванический элемент (Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu) при концентрации ионов цинка, равной 0,01 моль/л, давал при температуре 25˚С; ЭДС=1,0983 В? 6. ПР(CdS)=7.1*10-28. Произойдёт ли осаждение сульфида кадмия, если к 1л 0.1н раствора нитрата кадмия прибавить такой де объём 0.01н раствора сульфата натрия? Ребят, помогите, пожалуйста :( -
При каком значении pH раствора потенциал системы MnO-4 + 8H++5e=Mn2+ +H2O составит 1.33 В, если отношение концентраций ионов в разбавленном водном растворе при 25С равно [MnO-4 ]/[Mn2+]=1? Определить, будет ли в этой среде при введении в раствор солей хрома (III) и (VI) в соотношении, соответствующем выражению [Cr2O7-] / [Cr3+]2=1, происходить окисление ионом MnO-4 иона Cr3+ до Cr2O7- .
-
помогите пожалуйста с первым, никак не получается
-
1)Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора KJ. Какой внутренний гальванический элемент при этом образуется и какова его роль? Рассчитайте напряжение разложения. 2)Условная схема электрода- OH|O2Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. чему равна его ЭДС?
-
Составить схему, ур-я электрод. проц-в и выч. ЭДС элемента
ArturNeox опубликовал тема в Решение заданий
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в 0,01 М Zn(NO3)2. Составить схему, ур-я электрод. проц-в и выч. ЭДС элемента φ0(Ag/Ag)=+0,80 В φ0(Zn2+/Zn) = - 0,76 B -
Медно-цинковый гальванический элемент. Раствор SO4. Практическая ЭДС = 0,7В (измерено вольтметром). Теоретическая ЭДС = 1,1 В. Чем в принципе может быть обусловлена такая погрешность?
-
1)Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора KJ. Какой внутренний гальванический элемент при этом образуется и какова его роль? Рассчитайте напряжение разложения. 2)Условная схема электрода- OH|O2Pt. Укажите тип электрода.Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение?составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. чему равна его ЭДС? 3)Сравните восстановительную активность никелевого электрода при стандартных условиях и при [Ni2+]=10-3 моль\л. составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать? 4)Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента: MnO2 + 2HCI=MnCi2 +H2O Mn+2HCI=MnCI2+H2(газ) CaS+2HCI=CaCI+H2S(газ) H2+J2=2HJ При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?
-
Вычислите ЭДC элемента , образованного - никелевым электродом , погруженным в 0,01М раствор нитрата никеля и медным электродом , погруженным в 0,05М раствора нитрата меди. Помогите пожалуиста
-
1) Используя таблицу стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25^о C, написать формулу Нернста для равновесного потенциала электродов на базе следующей полуреакции: MnO2 + 4H^(+) + 2e = Mn^(2+) + 2H2O 2) Два разных металла (Zn - Cr) погружены в 0,01 М растворы своих солей. Для каждой электрохимической цепи (гальванического элемента) выписать потенциалообразующие полуреакции, написать формулу Нернста для равновесного скачка потенциала, определить катод и анод, написать процессы на электродах при работе гальванического элемента, составить токообразующую реакцию элемента, вычислить ЭДС. 3) Как должен быть составлен элемент, чтобы в нем протекала реакция: H2 + Cl2 = 2HCl
-
Вычислить ЭДС газового концентрационного элемента, составленного из двух водородных электродов, если давление водорода Р1=0,5 атм и Р2=3 атм. Концентрации ионов водорода принять равными, Т=298 К. -
Написать 3 уравнения ОВР для изменения MnO4 в различных средах, найти ЭДС реакций: 1) 5Na2SO3 + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 = 5Na2SO4 + 2 MnSO4 + 3H2O + K2SO4 2) Na2SO3 + 2KOH + 2 KMnO4 = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 3) 3Na2SO3 + H2O + 2KMnO4 = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
-
E ° O2, 2Н(+)/Н2О2=+0,68В Е ° 2IO3(-)/ I2=+1,19В 1)составить электрохимическую схему гальванического элемента,указать составы катода и анода,записать их реакции,протекающие на этих электродах 2)записать уравнение нернста для процессов окисления и восстановления в составленном гальваническом элементе,определить влияние характера среды на значение окис-восст потенциала системы 3)оцените интенсивность работы составленного ГЭ путем расчета стандартных значений ЭДС,энергии гиббса и константы равновесия ОВР ПОМОГИТЕЕЕ ПОЖАЛУЙСТААА
-
Чему равен pH исследуемого расствора, если при температуре 100С ЭДС контрационной цепи -Pt исследуемый раствор, H2||C(OH-)=10-4 моль/л, H2|Pt+ равно 283 мВ. Есть варианты ответов 3;5;6;8;4
-
Доброго времени суток! Помогите пожалуйста решить задачу. Для электрохимической ячейки Pt(т)|Zn(т)|Zn^2+ (aq, a=1)||Cu^2+ (aq, a=1)| Cu(т)|Pt(т) со стандартным ЭДС 1.100 В при 25 градусах цельсия напишите уравнение протекающей в ней реакции и вычислите константу равновесия.
-
Ума не приложу, как это всё решается... Помогите, пожалуйста! Задача 1. Проводник из железа погружен в 0,01 М раствор соли FeSO4. Рассчитайте величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента запишите уравнения электродных процессов и электрохимического процесса. Рассчитайте величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода за стандартный. Чему равна ЭДС? Задача 2. Раствор электролита Pb(NO3)2 подвергается электролизу при силе тока 2A в течение 1 часа. Запишите уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определите массу и объём газа, выделившегося на аноде. Если для решения нужно долго считать, то хотя бы скажите что мне делать, попробую разобраться =) -
1. Расчитайте ЭДС и составьте схему гальванического элемента, работающего в стандартных условиях, электроды для которого изготовлены из марганца и алюминия. Что изменится, если концентрация ионов марганца в растворе составит 0,01моль/л, а алюминия - 0,001 моль/л? Составьте схему нового гальванического элемента. 2. При электролизе водного раствора хлорида магния на аноде выделилось 56 л газа. Какой это газ? Что и в каком количестве выделилось при этом процессе на катоде? Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде.
