Поиск
Показаны результаты для тегов 'масса'.
Найдено 25 результатов
-
Начала учить 10 класс (заранее). Задачка такая: При разложении иодида неизвестного металла, массой 0,394 г на раскаленной проволоке, ее масса увеличилась на 0,06 г. Иодид какого металла был взят? Решила попробовать "наугад". Мне сразу показалось. что металл здесь с маленькой молярной массой. Первая мысль - натрий (ибо он самый "простой" и популярный в школьных задачках). Подставила: 1) М(NaI)=127+23=150 2) v(NaI)=0,394\149=0,00263 3) Уравнение: 2NaI=2Na+I2 4) m(Na)=0,00263*23=0,060 Вроде бы все получилось. Но когда я спросила на Маил Ру, мне ответили, что это иодид циркония (ZrI4). Кто прав? И где я ошиблась? Заранее спасибо за помощь!
-
Який об'єм 0 ,1 н розчину KMnO4 піде на титруванняа)0,15 г Na2C2O4б) наважки руди, що містить по масі 43% заліза
-
Здравствуйте уважаемые химики. Есть вопрос в споре с умным человеком. Он простой. Я недеюсь, что знаю ответ, но мне нужно более-менее профессиональное подтверждение. Задача: поместить в закрытый сосуд дрова (целлюлоза) или более сложные органические соединения (белки или жиры). Измерить массу сосуда. Потом нагреть сосуд (без доступа кислорода, система полностью закрыта) до такой температуры, чтобы с уверенностью можно было сказать, что органические соединения разрушились. ВОПРОС - изменится ли масса сосуда? Если нет, то почему. Или если да, то почему.
-
Рассчитайте массу дигидрофосфата кальция, которая образуется при растворении 11.2 г. оксида кальция в избытке фосфорной кислоты. Заранее спасибо! -
Составьте схему электролиза 1 М раствора МgCl2 на графитовых электродах. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Определите, какая масса вещества выделится на катоде, если на аноде выделилось 22,4 л газа (н.у.). Какое количество электричества прошло через электролит, если BT = 80 %? Заранее благодарен.
-
Определить масса бутадиена, получаемого из 8500м3 n-бутенов
mamba013 опубликовал тема в Решение заданий
Помогите пожалуйста решить.. В процессе дегидрирования n-бутенов степень конверсии сырья составляет 22%, а селективность по бутадиену 80%. Определить массу бутадиена, получаемого из 8500м3 n-бутадиена. -
Доброго времени суток! Все еще готовлюсь к экзаменам, и никак не могу вспомнить, как решаются подобные задачки (ниже). Я решала их чисто математическим способом - пропорцией, но что-то пошло не так, так что нужен кто-то, кто объяснит, как они все-таки решаются. Заранее огромное спасибо за объяснения, они мне очень нужны. Задачи: 11. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия. 12. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл. 13. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г. 0,9% -ного раствора NaCl? Такой раствор называется физиологическим и широко используется в медицинской практике. 14. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%? 15. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO4∙ 5Н2О в 450г воды. 20. Смешали 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Смесь взорвали. Сколько молей воды получилось? А сколько граммов? 21. Смешали 4 г водорода и 64 г кислорода. Смесь взорвали. Сколько граммов воды получилось? Сколько граммов кислорода осталось не израсходованным?
-
Какую массу продукта, содержащего 98% м-нитробензальдегида (М=151,13 г/моль), нужно взять на анализ, чтобы после добавления к ней солянокислого гидроксиламина выделившуюся хлороводородную кислоту можно было оттитровать 20,00 мл 0,1 М NaOH(К=1,048). Первым делом надо найти количество HCL и уже по нему определяться дальше?или я не так рассуждаю
-
Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5 мл разбавили до 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 и H3PO4 в 100 мл смеси?
-
Проверьте, пожалуйста, правильно ли я составил уравнение и посчитал объём веществ для реакции: 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH → 2(CH3COO)2Mn + 2CH3COOK + 10O2↑ + 8H2O Mr(2KMnO4) = 2 · (39 + 55 + 16 · 4) = 2 · 158 = 316 а.е.м. Mr(5H2O2) = 5 · (1 · 2 + 16 · 2) = 5 · 34 = 170 а.е.м. Mr(6CH3COOH) = 6 · (12 + 1 · 3 + 12 + 16 · 2 + 1) = 6 · 60 = 360 а.е.м. Для простоты положим что мне нужно ровно столько грамм, сколько содержит 1 моль вещества. Соответсвенно, нужно 316 грамм перманганата калия, 170 грамм перекиси водорода и 360 грамм уксусной кислоты. Перевожу вес в объём (условия нормальные): ρ(KMnO4) = 2,703 г/см3 ρ(H2O2) = 1,4 г/см3 ρ(6CH3COOH) = 1,0492 г/см3 V(KMnO4) = 316 : 2,703 ≈ 116,9 см3 V(H2O2) = 170 : 1.4 ≈ 121.43 см3; 3% р-р → 121.43 : 0,03 ≈ 4047,6 см3 V(6CH3COOH) = 360 : 1.0492 ≈ 343,12 см3; 70% р-р → 343,12 : 0.7 ≈ 490,17 см3 -
Массовая доля углерода в составе арена - 91.3%. Плотность паров вещества по водороду - 46. Определите молекулярную формулу соединения и запишите ее структурную формулу. Какую массу бромопроизводного можно получить при взаимодействии 18.4г этого вещества с бромом массой 128г в присутствии железа (III) бромида
-
В желудке находящийся соляной кислоты HCl - массовая доля = 0,36%. Подсчитать сколько мл 5,5 M HCl раствора ( ρ = 1,090 г/мл ) необходимо, чтобы приготовить 300 г 0,36% HCl раствора
-
0,493 г. хлорида некоторого металла после обработки нитратом серебра образовали 0,861 г. AgCl. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.
-
Пожалуйста, помогите решить задачу! На 17,7 г изопропиламина подействовали 324 г 10%-го раствора бромоводородной кислоты. Найдите массу полученной соли, если доля выхода продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного. Желательно с подробным решением. Спасибо заранее.
-
Пожалуйста, помогите! В процессе окислительного крекинга на 81,2 г. бутана подействовали 84 л. кислорода. Найдите массу полученной уксусной кислоты.
-
Помогите, пожалуйста! В процессе окислительного крекинга на 81,2 г. бутана подействовали 84 л. кислорода. Найдите массу полученной уксусной кислоты. -
Объясните решение Масса осадка образующегося при сливании 200мл раствора карбоната натрия с молярной конц 0,1моль/л и 100мл раствора хлорида кальция с молярной конц 0,15моль/л, равна.....грамм
-
Ребят помогите с задачей плс) Сколько грамм содержит одна молекула аммиака NH3? я вот тут сам порешал получилось два ответа 2,8*9*10-22 степени и 17грамм. Напишите решение пожалуйста.
-
В растворе сульфата меди некоторое время выдерживали 8 г. железных опилок. К моменту окончания реакции масса опилок составила 8,77 г. Определите массы железа вступившего в реакцию и меди, выделившейся в результате реакции Ответ: 5,39 г.; 6,16 г. Нужно решение..
-
Собственно, вот задача: К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4,25 % прилили 50 г раствора с массовой долей бромида натрия 20,6 %. Определите количество вещества и массу образовавшегося осадка. Помогите её решить, пожалуйста. Очень прошу.
-
1)Определить эквивалентную массу элемента, если при восстановлении 1,3 г оксида этого элемента алюминием получилось 1,02 г оксида алюминия, содержащего 47% кислорода. Спасибо за помощь!
-
Раствор хлорида алюминия в воде имеет концентрацию 2,18 г - экв/л , а плотность 1.08 г/мл. К 50 мл этого раствора добавили 30 мл воды и его плотность стала 1.05 г/мл . Найти концентрацию полученного раствора в процентах по массе. Начала решать так: m(H2O)=V*p=30*1=30г Найдем массу первоначального раствора m1=V1*p1=50*1,08=54 г Найдем массу конечного раствора : m2=m(H2O)+m1=30+54=84 г Дальше нужно найти массу вещества в растворе. Как это сделать?
-
Имеется доменный газ. Состав, согласно википедии: 12-20 % СО2; 20-30 % СО; до 0,5 % СН4; 1-4 % Н2; 55-58 % N2. Усредняем количества: СО2 - 16%, СО - 25%, N2 - 56%, Н2 - 3%. Имеем молярные массы компонентов: С - 12, N - 14, О - 16, Н - 1. Имеем формулу для расчета молярной массы газовой смеси: 0.16 * (12 + 2 * 16) + 0.25 * (12 + 16) + 0.56 * (2 * 14) + 0.03 * (2 * 1) = 29.78 Верный ход мыслей?
-
Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, решить задачи. Они вроде простые. но понять метод решения не могу=( 1. Что имеет большую массу - 1 л аргона или 1 л хлора(объемы измерены при одинаковых условиях)? 2. В каком объеме оксида азота (IV) содержится столько же атомов, сколько и в 1 л криптона(объемы измерены при одинаковых условиях)?
-
К раствору, содержащему 32 г сульфата меди , прилили 250 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Какие вещества остались в растворе после того, как осадок отфильтровали? Рассчитайте их массу
