Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

[aversun]

А зачем? Нужно-то всего закристаллизовать расплав в слиток (а для галлия это +\-10 град от комнатной температуры) - по идее, этого должно хватить.

 

Галлий весьма склонен к переохлаждению и обычно остается жидким даже при большем охлаждении

Изменено 18 Июля, 2014 в 01:39 пользователем aversun

[Alplex]

Оксид цинка в воде не растворяется

ок, но все таки как то ведь определяют его содержание? мож подскажете где порыскать?

[taro]

Галлий весьма склонен к переохлаждению и обычно остается жидким даже при большем охлаждении

Ну, мой в холодильнике - прекрасно замерзает, даже на нижней полке. И через стекло визуально видно, что оно замерзло и на внутренней поверхности тоже ("морозные узоры"), но вот при нагревании - оно опять расползается по стеклу. :(

[dimaxa97]

Ребята, нужна помощььь. Кто подскажет методику определения содержания оксида цинка в растворе. Одну знаю, там применяется цианиды...Нужен другой метод...без цианидов...заранее мучос спасибос!

Может надо потом просто пересчитать на оксид цинка? Оксид в растворе... чего?

 

Вот методика определения концентрации цинка в воздухе (основные моменты):

 

Фильтр с отобранной пробой (через фильтр пропустили n литров воздуха) помещают в стакан и дважды промывают горячим раствором соляной кислоты 1:1 (по 5 мл). Промывные жидкости объединяют и выпаривают досуха в фарфоровой чашке на водяной бане. Сухой остаток растворяют в 10 мл дистиллированной воды. Аликвотную часть раствора (1-5 мл) помещают в пробирку и устанавливают рН раствора 3-4, добавляя 0,1 н. серную кислоту по каплям. Далее анализ идет аналогично приготовлению градуировочных растворов. 

 

Определение основано на реакции взаимодействия тетрароданоцинката [Zn(SCN)₄]^2- с катионом родамина «С» с образованием окрашенного соединения.

 

А уже потом можно пересчитать на оксид цинка:

 

Коэффициент пересчета цинка на оксид цинка - 1,24.

Изменено 18 Июля, 2014 в 12:01 пользователем dimaxa97

[dmr]

Это значит, что через раствор надо пропускать, барботировать, довольно сильный ток углекислоты. Атмосфера не сработает.

таки не сработало... пытался поднять в раствор мел,углекислым газом. Но по-моему,гидрокарбонат кальция,только по сравнению карбонатом,считается растворимым,а так то все же ничтожно растворим.

[Anti-xumuk]

Ну, мой в холодильнике - прекрасно замерзает, даже на нижней полке. И через стекло визуально видно, что оно замерзло и на внутренней поверхности тоже ("морозные узоры"), но вот при нагревании - оно опять расползается по стеклу. :(

Остается гордиев узёл - перелей в другую ампулу

[aversun]

ок, но все таки как то ведь определяют его содержание? мож подскажете где порыскать?

Живописцев "Аналитическая химия цинка"

Как правило, определяют содержание цинка, но в некоторых анализах, например, в силикатном, содержание цинка может представляться как содержание окиси цинка.

Изменено 18 Июля, 2014 в 23:56 пользователем aversun

[aversun]

таки не сработало... пытался поднять в раствор мел,углекислым газом. Но по-моему,гидрокарбонат кальция,только по сравнению карбонатом,считается растворимым,а так то все же ничтожно растворим.

Думаю, растворимость достаточно велика, но там всегда будет некое равновесие между гидрокарбонатом и углекислотой, что бы существенно сместить его в сторону бикарбоната надо поднять давление углекислоты.

Ну, мой в холодильнике - прекрасно замерзает, даже на нижней полке. И через стекло визуально видно, что оно замерзло и на внутренней поверхности тоже ("морозные узоры"), но вот при нагревании - оно опять расползается по стеклу. :(

Да, галлий хорошо смачивает стекло, тут ничего не поделаешь. В галлиевых термометрах что бы этого не происходила стекло покрывают окисью галлия, он ее не смачивает.

Изменено 19 Июля, 2014 в 00:06 пользователем aversun

[dmr]

Думаю, растворимость достаточно велика, но там всегда будет некое равновесие между гидрокарбонатом и углекислотой, что бы существенно сместить его в сторону бикарбоната надо поднять давление углекислоты.

 

ну у меня,по моим прикидкам было порядка 3атм. и собственно,я думал определить прохождение реакции,по снижению давления(при поглощении СО2),и опять таки пр ощущению,давление незначительно снизилось.Но очень незначительно. Поэтому и подумал,что растворимость бикарбоната ничтожна,что и лимитирует реакцию,или мел не та форма карбоната,которую можно перевести в бикарбонатш

[dmr]

видел в сети статью,что бактерии в глубинах черного моря генерируют сероводород по реакции

CaSO4+CH4=CaCO3+H2S+H2O..

и самое интересное в вашем справочнике Лидина,тоже есть эта реакция.

Неужели такое окисление гипсом,возможно,не только биохимические,но и на "неорганическом" химическом уровне? Если да,то при каких условиях?