Электролиз никель-титанового сплава

[Oleg56]

В кислоте бы получили скорее всего растворимые соединения как миниум никеля, в щелочи будут гидроксиды которые легче ловить...

(хотя я не увеорен что электролиз это тот метод который нужен )

механические способы не подходят (на практике проверено).

По электролизу есть конкретные мысли? Любые.... :(

[aversun]

механические способы не подходят (на практике проверено).

По электролизу есть конкретные мысли? Любые.... :(

Это весьма неудачный в этом отношении сплав. Оба металла легко пассивируются и кислотостойки. Титан в нейтральной среде образует нерастворимые соединения которые защищают сплав. Растворить его с мощью электролиса в нейтральной среде не удастся, да и сам электролиз часто переводит среду из нейтральной в кислую, или щелочную. Т.к. метал достаточно инертный, то, если есть возможность, просто закрыть его пломбой.

[tvv385]

Есть и обходной путь - немного растворить(или расшатать механически) сам зуб, и попробовать вытащить...

 

PS замуровать да, тоже вариант

[podlyinarod]

В 22.09.2013 в 23:52, aversun сказал:

Титан в нейтральной среде образует нерастворимые соединения которые защищают сплав. Растворить его с мощью электролиса в нейтральной среде не удастся

НЯЗ, титан прекрасно анодно растворяется в обычной поваренной соли...

[pauk]

Ну вы и копнули! Неужели думаете, что пациент до сих пор так и ходит с обломком штифта?

 

В 21.03.2024 в 21:20, podlyinarod сказал:

НЯЗ, титан прекрасно анодно растворяется в обычной поваренной соли...

 
Некоторые доценты с кандидатами с этим не вполне согласны, и даже научную статью на эту тему тиснули.

 

Цитата

Анализ полученных данных говорит о том, что для титанового сплава ОТ-4 повышение концентрации соли электролита с 10 до 20 % не оказывает влияние на анодное растворение материала в диапазоне потенциалов от 0 до 3 В, так как в указанном диапазоне потенциалов значение плотности тока для всех концентраций практически равное. В диапазоне потенциалов свыше 3 В происходит незначительное увеличение плотность тока с 8,6 до 9,1 мА/мм². Причем максимальное значение плотности тока достигается при концентрации NaCl в электролите 15%. При концентрации соли 20%, достигаемое значение плотности тока практически равно плотности тока при концентрации 10%. Однако, достигаемые значения плотности тока в диапазоне потенциалов от 0 до 5 В имеют небольшие значения, что говорит о низкой производительности процесса. Скорость растворения при этом настолько низка, что даже визуально растворение материала практически не наблюдается.

 

Как следует из описания, исследование вели в диапазоне потенциалов 0-5V. Возможно (но не факт), что при более высоких значениях потенциала растворение титана будет идти веселее, но в свете темы - каково при этом будет самочувствие пациента? Как сейчас помню, в детстве мы проверяли пригодность батарейки для карманного фонаря (4,5V) методом лизания контактных выводов. Если "кислит", то всё нормально. Не очень приятно, но терпимо. А вот батарейку "Крона" (9V) больше одного раза почему-то никто лизать не хотел.

[podlyinarod]

В 22.03.2024 в 07:29, pauk сказал:

доценты с кандидатами с этим не вполне согласны

Не знаю насчёт доцентов, но я с титановым анодом в растворе соли даже миллилитра хлора не добился, а вот анод таял. Также, 9 мА/мм2 это таки 90 А/дм2. Довольно солидно.

Изменено 22 Марта, 2024 в 06:58 пользователем podlyinarod

[St2Ra3nn8ik]

В 22.03.2024 в 04:29, pauk сказал:

А вот батарейку "Крона" (9V) больше одного раза почему-то никто лизать не хотел.

Это они ещё анодную батарею БАС-60 не пробовали!!!

[RET]

В 22.03.2024 в 09:56, podlyinarod сказал:

но я с титановым анодом в растворе соли даже миллилитра хлора не добился

А гипохлорит натрия?

Титан должен быть стойче чем железо!

[podlyinarod]

В 24.03.2024 в 21:26, RET сказал:

Титан должен быть стойче чем железо!

Разумеется. Но супротив хлора ён слаб еси.

[pauk]

В 24.03.2024 в 23:39, podlyinarod сказал:

Разумеется. Но супротив хлора ён слаб еси.

 

В книжках пишут, что титан коррозионно устойчив против влажного хлора, растворов гипохлоритов и хлоридов, а при анодном растворении пассивируется, хотя у вас другие результаты.

 

Add: сейчас читаю ещё одну книжку про титан, в ней пишут, что титан таки реагирует с растворами гипохлоритов (без подробностей). Вывод: нельзя никому верить, надо проверять самому. Откопал ещё интересный факт: с влажным хлором титан не взаимодействует, а вот в атмосфере сухого хлора листовой (!) титан саморазогревается и воспламеняется через 14 часов, так что действительно ён слаб еси.

 

Изменено 25 Марта, 2024 в 11:16 пользователем pauk