Концентрация йода в насыщенном паре

[Ivanka]

Добрый день, уважаемые форумчане!
Что-то я совсем запутался в информации, подскажите, кто знает. Нашёл в литературе, что давление паров йода при 298К равно 0,04кПа, а какая концентрация самого йода в этом паре? Как это рассчитать? И может где-то есть таблицы зависимости давления (концентрации) паров от температуры?

[fily]

Можно рассчитать по формуле Р=n*k*Т, где n- концентрация молекул в м3, а k- постоянная Больцмана.

[yatcheh]

А чем Менделеев с Клайпероном хужее?

PV = nRT,

откуда

n/V = P/RT = 40/(298*8.34) = 0.016 моль/м^3 = 0.016 ммоль на литр = 4 мг/л 

Изменено 27 Июня, 2014 в 16:45 пользователем yatcheh

[Ivanka]

А чем Менделеев с Клайпероном хужее?

PV = nRT,

откуда

n/V = P/RT = 40/(298*8.34) = 0.016 моль/м^3 = 0.016 ммоль на литр = 4 мг/л 

Им я могу пользоваться только для оценочного пересчета давления в концентрацию. Уравнение Менделеева-Клапейрона применимо только для идеальных газов (и поэтому сейчас и называется - Уравнение состояния идеального газа).

[chemister2010]

Таблица давления паров иода в зависимости от температуры есть в Справочнике химика т.1.

[Ivanka]

Таблица давления паров иода в зависимости от температуры есть в Справочнике химика т.1.

Спасибо большое.

[WASQ]

А чем Менделеев с Клайпероном хужее?

PV = nRT,

откуда

n/V = P/RT = 40/(298*8.34) = 0.016 моль/м^3 = 0.016 ммоль на литр = 4 мг/л 

 

А это одно и то же, только  в первом случае молекулы (Р=n*k*Т), во втором - моли. Кстати, в физике концентрация - количество молекул как раз в единице обьема.

 

А кто сказал что насыщенный пар можно считать идеальным газом?

[Ivanka]

А это одно и то же, только  в первом случае молекулы (Р=n*k*Т), во втором - моли. Кстати, в физике концентрация - количество молекул как раз в единице обьема.

 

А кто сказал что насыщенный пар можно считать идеальным газом?

Да в том то и дело, что нельзя считать идеальным газом насыщенный пар, поэтому и не могу я пользоваться данным уравнением.

[NLVN]

Для такого давление отклонение от идеальности будет в сотых долях процента, так что считайте про Клапейрону.