Получение серной кислоты

[hroniker]

Проще не мудствовать лукаво, а замешать сульфат аммония с железным суриком, прогреть до улетучивания аммиака и воды, а потом прокалить полученный сульфат железа(III) по дедовским рецептам. И - хоть олеум получай из отгона. В сухом остатке опять же та же окись железа останется. Мешай её снова с сульфатом. Суммарно:

(NH4)2SO4 = (2NH3 + H2O) улетает на фиг + SO3 а с этим делаем шо хотим 

Мечта каловара!

Как бы вместе с водой бы и серка не улетучилась, или же снова гидросульфат не перегнался.

Пробовал однажды ентот самый железный сульфат греть, только вроде начал, а он там темнеть, тут белёсить, и зелень напрочь исчезла. Перестал греть - в отгоне до ужаса разбавленная серняга оказалась, а на дне колбы после охлаждения жидкость скопилась, как оказалась то-же с сернягой.

 

но мне надо оторвать у гипса сульфат анион (для получения серки) ну можно было бы с кальцинированной  содой карбонат кальция осадить но потом у натрия сульфат отобрать не представляется возможным.

А если так

NH3+H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4 

Может лучше для этой реакции сульфат магния пользовать? И заранее приготовленный гидрокарбонат, а не "ин ситу"

[yatcheh]

Как бы вместе с водой бы и серка не улетучилась, или же снова гидросульфат не перегнался.

Пробовал однажды ентот самый железный сульфат греть, только вроде начал, а он там темнеть, тут белёсить, и зелень напрочь исчезла. Перестал греть - в отгоне до ужаса разбавленная серняга оказалась, а на дне колбы после охлаждения жидкость скопилась, как оказалась то-же с сернягой.

 

 

А откуда там зелень взялась? Сульфат железа(III) - он жёлтый в лучшем случае. Зелёный - это купорос, он не годится.

[hroniker]

Ог да, не жёлтый а какой-то коричнево-рыжий помоему..

 

Там значит купорос, был точно.

[-АК-]

Как бы вместе с водой бы и серка не улетучилась, или же снова гидросульфат не перегнался.

Пробовал однажды ентот самый железный сульфат греть, только вроде начал, а он там темнеть, тут белёсить, и зелень напрочь исчезла. Перестал греть - в отгоне до ужаса разбавленная серняга оказалась, а на дне колбы после охлаждения жидкость скопилась, как оказалась то-же с сернягой.

 

Может лучше для этой реакции сульфат магния пользовать? И заранее приготовленный гидрокарбонат, а не "ин ситу"

Может лучше уравнение реакции написать чтоб понятней было о каком гидрокарбонате вы говорите

[Andrej77]

Ну это да только 

1)посуда выдерживающая тем-ру 500⁰С

2)сжигание азеотропа (серный ангидрид,аммиак,и водяной пар)

3)конденсация

 

Процесс скажу не очень то и лёгкий если бы можно было аммиак как то отделить или в нерастворимый осадок скинуть было бы гораздо легче

Можно в холодильнике разделить. У SO3 t кипения 45 C, у NH3 - 33

[N№4]

Можно в холодильнике разделить. У SO3 t кипения 45 C, у NH3 - 33

Серный ангидрид от основания? Да они прореагируют уже в парах.

Так сульфаминовую кислоту получают.

[Roman7474]

Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3SO₃  ​можно ли таким способом получить серную кислоту? SO2 тоже полетит если прокаливать Fe2(SO4)3 ?

[yatcheh]

Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3SO₃  ​можно ли таким способом получить серную кислоту? SO2 тоже полетит если прокаливать Fe2(SO4)3 ?

 

Алхимики её так и получали ("купоросное масло"). SO2 будет как примесь, из-за разложения SO3

[Roman7474]

Алхимики её так и получали ("купоросное масло"). SO2 будет как примесь, из-за разложения SO3

А в стальном сосуде можно прокаливать Fe2(SO4)3 ? Или SO3 при этой температуре будет реагировать со сталью? И много ли будет SO2 ? 

Изменено 4 Мая, 2015 в 17:49 пользователем Roman7474

[yatcheh]

А в стальном сосуде можно прокаливать Fe2(SO4)3 ? Или SO3 при этой температуре будет реагировать со сталью? И много ли будет SO2 ? 

 

Можно! Много ли - мало ли - это от условий зависит. Очень много не будет.