Вопрос-ответ

[Andrej77]

Литр 40%-ной серной кислоты весит 1,303 кг, вот и помножь его на 0,4.

 

 

1,303 x 0,4 = 0,5212 кг 100% - ной серной кислоты. Это правильно?

Fe + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄ + H₂↑

 

 

Я правильно рассчитал? На 520 гр. кислоты нужно взять 296,0832998 железа чтобы израсходовать всю кислоту?

 

 

 

 

4FeSO₄ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ + O₂ 

 

И если прокалить железный купорос получится всего 423,323 гр. оксида железа 3 ?

 

 

 

Изменено 3 Мая, 2016 в 12:39 пользователем Andrej77

[Вадим Вергун]

1,303 x 0,4 = 0,5212 кг 100% - ной серной кислоты. Это правильно?

Fe + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄ + H₂↑

 

Железный купорос.JPG

 

Я правильно рассчитал? На 520 гр. кислоты нужно взять 296,0832998 железа чтобы израсходовать всю кислоту?

 

 

 

 

4FeSO₄ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ + O₂ 

Оксид железа 3.JPG

 

И если прокалить железный купорос получится всего 423,323 гр. оксида железа 3 ?

Если цель - получить оксид железа самый простой метод электролиз с железным анодом и хлоридным электролитом, после сушка образовавшихся соплей взвесей.

Изменено 3 Мая, 2016 в 15:26 пользователем Вадим Вергун

[Andrej77]

Если цель - получить оксид железа самый простой метод электролиз с железным анодом и хлоридным электролитом, после сушка образовавшихся соплей взвесей.

Да? А вы посчитайте сколько нужно электроэнергии и времени чтобы получить те же 423 грамма.

Хотя все таки дешевле получается. Но недостаток только в постоянном наблюдении за электролизом. С кислотой удобно, я кинул железяк и забыл.

[Максим0]

Да? А вы посчитайте сколько нужно электроэнергии и времени чтобы получить те же 423 грамма.

Хотя все таки дешевле получается. Но недостаток только в постоянном наблюдении за электролизом. С кислотой удобно, я кинул железяк и забыл.

Почему это недостаток? Уж сколько раз на ночь электролизер под вытяжку ставил - когда электрод до конца растворяется (или отваливается его малый остаток) процесс сам прерывается. Если же электролит выкипит - то же самое. Чтоб не начало плавить соли после выкипания электроды вешаются с зазором у дна. Чтобы при КЗ ничего не навернулось, блок питания в сеть включается через отдельный автомат.

[Roman7474]

Интересно а сколько оксида железа 3 можно получить электролизом при затрате 1кВт/ч

электроэнергии ?

Изменено 3 Мая, 2016 в 16:40 пользователем Roman7474

[Максим0]

Интересно а сколько оксида железа 3 можно получить электролизом при затрате 1кВт/ч

электроэнергии ?

Большую часть энергии сожрут диоды и омический нагрев электролита - так что ориентируясь на теоретическое значение пролетите в разы.

[Вадим Вергун]

Большую часть энергии сожрут диоды и омический нагрев электролита - так что ориентируясь на теоретическое значение пролетите в разы.

Ой как Вы не правы. Синтезируя через сульфат во первых получите грязь, во вторых сернистый газ полетит обильно, а это не шанель №5. Посчитайте затраты на электричество! При хотя-бы 70% выходе по току! Все весьма рационально. Насчет диодов. Они и не нужны. Электролизуйте с переменным током. На выход это не влияет ибо в щелочном электролите железо в растворе не живет и моментально валится в гидролиз.

Изменено 3 Мая, 2016 в 17:07 пользователем Вадим Вергун

[Andrej77]

Синтезируя через сульфат во первых получите грязь

А что за грязь?

[химик-философ]

.

Изменено 4 Мая, 2016 в 16:48 пользователем химик-философ

[Лампочка Ильича]

Когда грамотеи научатся "ни" и "не" использовать по назначению? 

Изменено 4 Мая, 2016 в 18:23 пользователем Лампочка Ильича