Вопрос-ответ

[mypucm]

Щелочной раствор станната натрия неизбежно в той или иной мере окислен кислородом воздуха до олова(IV). То, что осталось двухвалентным, растворится. То, что слало четырехвалентным - вряд ли.

[Вадим Вергун]

Не очень понимаю почему бы оксидам олова не раствориться в ИЗБЫТКЕ кислоты. Может вас смутила фраза из вики,что олово окисляется конц.азоткой до диоксида олова? И вы сделали свой вывод о нерастворимости в кислотах

Хотя вот здесь нечто похожее на ваше утаерждение есть

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Гексагидроксостаннат(IV)_натрия

Но в избытке по идее должно раствориться

Да вот например у тех же профи аффинажа постоянно оловяные кислоты в осадке лежат. Вот наверное поэтому и подумал... Помню где-то была фраза "орто-оловянная кислота быстро переходит в мета-оловянную (или наоборот ) и теряет способность растворяться в кислотах". То ли в Некрасове читал, то ли в Гринвуде, то ли в книжке по аффинажу... Собственно я на это при написании в работе и ссылался. Наверняка снимут баллы за это. Учитывая повальный "слив" заданий олимпиады отдельным врагам народа это, наверное, не сыграет большой роли.

 

А вот тут http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=4042 , например пишут "нерастворим в кислотах".

Изменено 25 Декабря, 2016 в 19:33 пользователем Вадим Вергун

[s324]

шо за олимпияда? кто что кому слил? кто враг?

[Вадим Вергун]

шо за олимпияда? кто что кому слил? кто враг?

Все очень просто: в одном уездном городе Х враги народа из школы N дабы отомстить демиургам из школы M каким-то невообразимым образом получают задания олимпиад до их начала. Причем делают это, с переменным успехом, уже K лет. В свою очередь демиурги из школы М пытаются вывести злодеев на чистую воду, пока безуспешно... но люди растут...

 

 

"Но это уже совсем другая история" (с) Стругацкие

Изменено 25 Декабря, 2016 в 20:46 пользователем Вадим Вергун

[Romix]

Почему осаждённые аммиачным раствором соединения золота и серебра взрываются? 

Что о комплексах меди и никеля скажите? Можно взорваться?  

К примеру кипеча литр черного концентрата, пока разлогал только слабый раствор. Вроде норм, не взорвалось.

Да и железо, с оловом и марганцем выпавшие не взрывались. 

Марганец правда искрил немного.

[химик-философ]

Азеотропы

n-гексан/вода 94,4% гексана 61,6С

этилацетат/вода 91,9% этилацетата 70,4С

n-гексан/этилацетат 42% гексана 65С

n-гексан/этилацетат/вода  состав? температура?

[antabu]

 

Почему осаждённые аммиачным раствором соединения золота и серебра взрываются? 

Что о комплексах меди и никеля скажите? Можно взорваться?  

К примеру кипеча литр черного концентрата, пока разлогал только слабый раствор. Вроде норм, не взорвалось.

Да и железо, с оловом и марганцем выпавшие не взрывались. 

Марганец правда искрил немного.

 

Потому что при образовании связи N N выделяется гораздо больше энергии, чем поглощается при разрыве металл-азот.

У меди и никеля бывают взрывчатые комплексы, на днях один юзер кемпорта подорвался на комплексе кобальта.

[Вадим Вергун]

Еще один момент ео олимпиадной задаче: была задача на вывод формулы минерала карналлита (8 класс). Товарищи вывели, но в виде K(MgCl3) 6H2О чего-то показалось им что так оно лучше. Скорее всего за это были сняты баллы. Половина балов за задачу. Насколько по вашему мнению такая запись возможна? Возможно в литературе есть подобное. Исходя из кристаллической структуры можно сделать вывод о комплексе? Иными словами существуют ли в растворе ионы MgCl3- ? 

[Максим0]

Еще один момент ео олимпиадной задаче: была задача на вывод формулы минерала карналлита (8 класс). Товарищи вывели, но в виде K(MgCl3) 6H2О чего-то показалось им что так оно лучше. Скорее всего за это были сняты баллы. Половина балов за задачу. Насколько по вашему мнению такая запись возможна? Возможно в литературе есть подобное. Исходя из кристаллической структуры можно сделать вывод о комплексе? Иными словами существуют ли в растворе ионы MgCl3- ? 

В расплаве должны существовать.

[aversun]

Еще один момент ео олимпиадной задаче: была задача на вывод формулы минерала карналлита (8 класс). Товарищи вывели, но в виде K(MgCl3) 6H2О чего-то показалось им что так оно лучше. Скорее всего за это были сняты баллы. Половина балов за задачу. Насколько по вашему мнению такая запись возможна? Возможно в литературе есть подобное. Исходя из кристаллической структуры можно сделать вывод о комплексе? Иными словами существуют ли в растворе ионы MgCl3- ? 

Если бы в растворе существовали ионы [MgCl3]^-, тогда это была бы комплексная соль, но таких ионов нет. Двойные соли диссоциируют на простые ионы. Иногда их рассматривают, как комплексы с практически нулевой константой нестойкости, но это чисто формальный подход.