Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?

[Митрий]

Большая просьба к опытным химикам проверить предположение о растворении осадка.

Среда, потенциалы и расчет, если возможно, E (энергия) и G (Гибс).

FeSO4*7H2O (жел. купорос) + H2O + O2 --> Fe2(SO4)3 (желтый р-р) + Fe(OH)3 или FeOOH (осадок).

В кислой среде соли ж(3) - сильные окислители -->

Fe(3+) + 1 e --> Fe(2+)  0.771 Школьный курс химии.

Fe(OH)3 - 3 e --> FeO4(2-) + ?  0.72  Статья "ФЕРРАТЫ" википедии. НО Fe(3+) - 3 e --> FeO4(2-)  2.2 вольта!!

Разрыв маленький (+0.05), поэтому не идет!! Добавляя слабую, но кислоту и окислитель H2O2.

H2O2 + 2 e --> H2O + ?  1.776 или  HO2(1-) + 2 e + ? --> (OH)(1-) + ?  0.88

Таким образом:

Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3 + H2O2 --> Fe(2+) + FeO4(2-) + (от перекиси) + SO4(2-) + ?  - Красный р-р !!! 

Fe2(SO4)3 - первый окислитель. H2O2 - второй окислитель. Fe(OH)3 - восстановитель??

Наконец последнее:

Fe(2+) + FeO4(2-) --> 2Fe(3+) (Fe(OH)3 ??) (осадок) + бесцветный р-р!!

Хотел бы услышать мнение опытных и не очень химиков на предложенное.

С уважением.

[Arkadiy]

Спасибо всем опытным (и не очень) химикам за пояснения. 

Не думал, что кто-то ответит на мой вопрос про красный раствор. Знал, что ферраты (6) - красные или красно-фиолетовые р-ры.

Поэтому было предположение про железо (6).

 

Однако хотелось бы законченности - схем реакций произошедшего. Начну, поправьте если не так.

FeSO4*7H2O (жел. купорос) + H2O + [O.] = Fe2(SO4)3 (жел. р-р) + Fe(OH)SO4 (осадок) + Fe2O3*nH2O (осадок).

Получ. Смесь + H2O2 = произв. (HO2)(OH)FeO2Fe(OH)(HO2) + ? (все - красный р-р).

Красный р-р --> (перелив.) ---> осадок + бесцветн. р-р.

 

Про перекись железа (3) встречал только, что это красный неустойчивый порошок. Он растворим в воде?

Например перекись меди (2) CuO2  - не растворима в воде. Перекись кальция (CaO2) - слабо раств..

Если попробую повторить и получится красный раствор. Чем проверить про перекись? 

 С уважением.

Посмотрите технологию получения железоокисных пигментов из железного купороса, это ваше.

шестивалентное железо можно получить только сплавлением солей железа с сильными окислителями, перекись водорода - это не очень сильный окислитель, да высоких температур она не выдерживает

[Митрий]

Спасибо, ARKADIY обязательно посмотрю предлагаемую технологию железоокисных пигментов.

Что касается Вашего второго утверждения, то хочу отослать ВАС к практической работе "Получение оксида железа (3) из сульфата меди (2)".

Автор утверждает, что при добавлении избытка хлорного отбеливателя (NaClO) к осадку Fe(OH)2 получается растворимый феррат (6) натрия Красного цвета.

При недостатке отбеливателя образуется искомый осадок Fe(OH)3!!

Вы считаете 20-25 градусов высокой температурой? Это летняя температура воздуха.

С уважением.

[Arkadiy]

Спасибо, ARKADIY обязательно посмотрю предлагаемую технологию железоокисных пигментов.

Что касается Вашего второго утверждения, то хочу отослать ВАС к практической работе "Получение оксида железа (3) из сульфата меди (2)".

Автор утверждает, что при добавлении избытка хлорного отбеливателя (NaClO) к осадку Fe(OH)2 получается растворимый феррат (6) натрия Красного цвета.

При недостатке отбеливателя образуется искомый осадок Fe(OH)3!!

Вы считаете 20-25 градусов высокой температурой? Это летняя температура воздуха.

С уважением.

автор может писать что угодно, это его право, я имею полное право не доверять автору и считать, что он в чем-то ошибся и что-то неправильно понял. Если бы автор привел полное доказательство - выделенное вещество, его полный анализ, спектральные данные и прочее, соответствующие феррату, то тогда можно было бы ему поверить, ну а красное окрашивание - это вообще ни о чем, роданистое железо тоже окрашено в красный цвет и растворимо в воде.

[dmr]

По идее ферраты получают таки электролизом соленного раствора с железным анодом. Почти то же что и гипохлоритом.

[WASQ]

По идее ферраты получают таки электролизом соленного раствора с железным анодом. Почти то же что и гипохлоритом.

 

Вроде электролизом раствора концентрированной щелочи.

С гипохлоритом была методика где-то в сети, полученные кристаллы сушили спиртом, при этом он иногда воспламенялся, так что наверное все-таки феррат там был.

[chemister2010]

В перекись для стабилизации добавляют фосфорную или бензойную кислоты.

 

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=686 - синтез феррата с гипохлоритом.

[aversun]

Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?

Брауэр Руководство по неорганическому синтезу, 1985, т.5, стр. 1756

Получают кристаллический феррат калия тремя разными способами.

[Митрий]

Уважаемые опытные химики!

Хотелось бы все-таки уточнить про полученный КРАСНЫЙ раствор.

Какое из трех предполагаемых и предложенных в-ств образовало его?

Первое - перекисное производное (вероятно растворимое).

Второе - железоокисные пигменты (желтые, красные или коричневые).

Третье - все таки феррат (6), Fe(FeO4) - феррат (6) железа (2).

 

В предложенной статье про синтез, прочитал: "...реакция Феррата (6) и перекиси водорода частично обратима"!!

 

Чем можно однозначно подтвердить, каждое из них, если получится повторить опыт?

С уважением.

[Termoyad]

Уважаемые опытные химики!

Хотелось бы все-таки уточнить про полученный КРАСНЫЙ раствор.

Какое из трех предполагаемых и предложенных в-ств образовало его?

Первое - перекисное производное (вероятно растворимое).

Второе - железоокисные пигменты (желтые, красные или коричневые).

Третье - все таки феррат (6), Fe(FeO4) - феррат (6) железа (2).

 

В предложенной статье про синтез, прочитал: "...реакция Феррата (6) и перекиси водорода частично обратима"!!

 

Чем можно однозначно подтвердить, каждое из них, если получится повторить опыт?

С уважением.

1. Перекисные производные железа очень неустойчивы, рассыпаются почти мгновенно.

2. Этот вариант приемлем, если увеличивается рн среды - возможно образование коллоидного раствора гидроксида железа, а он имеет такой характерный красно-коричневый цвет. Кстати, раствор феррата имеет не красную, а скорее красно-фиолетовую окраску. Сфоткайте штоле ваш раствор, рн померяйте....

3. Феррата двухвалентного железа не существует в природе. окисление  железа (2) происходит еще до стадии образования феррата, а уж если к готовому феррату добавить тот же железный купорос, то окисление произойдет мгновенно. Это вам не тормозные хлораты. По сравнению с ферратом даже перманганат - тормоз.

4. Цвет могут давать примеси. И органика и неорганика. Была например ничтожная примесь цианида  и сульфида ( может образоваться при травлении улеродистых материалов ) - получайте роданид, окрашенный уже в весьма малых концентрациях.

5. Если брать 100% перекись водорода , то может и обратима. Очень слабо я в это верю.Мало того, что феррат со свистом будет окислять пероксид, так еще продукты восстановления феррата разложат каталитически тот пероксид с не меньшим свистом.

6. Всякие органические лиганды могут стабилизировать высшие  валентности железа - 4 и 5, но это скорее экзотика.