Безводный хлорид алюминия

[dmr]

Нитрид,при наличии ашхлора?

даст ист фантастиш!

[yatcheh]

Нитрид,при наличии ашхлора?

даст ист фантастиш!

 

Да никакой фантастики. Вы все время путаете свойства веществ в водном растворе и в чистом виде. Хлористый водород - очень слабая кислота, практически никакая. С аммиаком, например, безводный HCl не реагирует.

Изменено 8 Апреля, 2015 в 19:10 пользователем yatcheh

[dmr]

За-то любые нитриды металлов...даже со слабыми кислотами ...

[yatcheh]

За-то любые нитриды металлов...даже со слабыми кислотами ...

 

В растворе - да, да и то не все. Нитрид бора, например - вполне себе стабилен А в отсутствие растворителя многие реакции, такие привычные и удобные, не идут ни в какую, или идут вообще в странном направлении.

 

И вапще - количественный гидролиз хлорида натрия (в соответствующих условиях) вас не удивляет, а аммонолиз хлорида алюминия кажется невозможным - где логика?

Изменено 8 Апреля, 2015 в 19:15 пользователем yatcheh

[dmr]

За-то любые нитриды металлов...даже со слабыми кислотами ...

Нитрид бора, например - вполне себе стабилен .

более верным контрпримером,стоило-бы нитрид титана пожалуй привести)))

Но все-же вероятность с нашатырем,не совсем нулевая,и думаю попробывать стоит Андрею

[yatcheh]

более верным контрпримером,стоило-бы нитрид титана пожалуй привести)))

 

Ну, это был бы совсем нечестный полемический приём . 

[Электрофил]

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃ как думаете пойдет при 660° C ?

Без всяких энергий Гиббса, чисто на пальцах: хлорид кальция-прочная ионная соль, как и хлорид натрия. Х. алюминия- ковалентное соединение, кислота, как например хлороводород. То есть наоборот х. а. будет реагировать с кальцием, восстанавливаясь до алюминия. Впервые алюминий так и был получен, щел. металлом хлорид восстанавливали. Хлориды титана и циркония по сей день восстанавливают то ли магнием, то ли кальцием.

[Andrej77]

Без всяких энергий Гиббса, чисто на пальцах: хлорид кальция-прочная ионная соль, как и хлорид натрия. Х. алюминия- ковалентное соединение, кислота, как например хлороводород. То есть наоборот х. а. будет реагировать с кальцием, восстанавливаясь до алюминия. Впервые алюминий так и был получен, щел. металлом хлорид восстанавливали. Хлориды титана и циркония по сей день восстанавливают то ли магнием, то ли кальцием.

Ради интереса попробовал.Расплавил CaCl2 б.в. с алюминием из эл. проводки.Температура 800 C. Плавил на воздухе в муфеле. После плавления соли и алюминия началось потрескивание и образовывались искорки.Я не думаю что это алюминий так сгорал.Это горел кальций.Был небольшой дымок.В целом реакция слабая,но она есть.Так кто там говорил что не пойдет?Должно быть больше практики господа,чем болтавни.

Изменено 9 Апреля, 2015 в 08:03 пользователем Andrej77

[Электрофил]

Ради интереса попробовал.Расплавил CaCl2 б.в. с алюминием из эл. проводки.Температура 800 C. Плавил на воздухе в муфеле. После плавления соли и алюминия началось потрескование и образовывались искорки.Я не думаю что это алюминий так сгорал.Это горел кальций.Был небольшой дымок.В целом реакция слабая,но она есть.Так кто там говорил что не пойдет?Должно быть больше практики господа,чем болтавни.

Ну не количественно же реагирует. Вот если наоборот кальций закинуть в расплав, содержащий х. а. , то тот прореагирует количественно. Даже если магний закинуть вместо кальция. А вообще существует даже алюмотермический способ получения кальция из оксида- кальций отгоняют в вакууме, реакция эндотермична.

Изменено 9 Апреля, 2015 в 04:57 пользователем Электрофил

[dmr]

Я уже приводил эту ссылку в другой теме,но возможно вам пригодится.

В смеси с тетрахлорметаном химически растворяет многие металлы: Co, Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Cd, Mo, W. Смесь ДМСО и бутилбромида растворяет золото.

Речь о смеси ДМСО и ЧХУ. Глядишь,и столь вожделенный хлорид алюминия получите.

Правда в результате наверняка повоняет диметилсульфидом. Ну это-ж можно и на улице бодяжить