Нерастворимые соли калия

[N№4]

Читаю в Вики:

 KBiO₃•0,33H₂O — красные кристаллы, нерастворимые в воде.

Он что, один такой? Периодат и перхлорат К хотя бы немного растворимы.

 

Висмутат натрия в холодной воде тоже не растворим!

 

Окисляет марганец до перманганата, как и периодат. 

Изменено 11 Мая, 2015 в 12:01 пользователем N№4

[mypucm]

Если висмутат окисляет в кислом растворе марганец до перманганата, у которого окислительный потенциал выше, чем потенциал окисления воды, значит, и воду он тоже окисляет несомненно. Но достаточно медленно, чтобы его можно было использовать для окисления марганца. А если он хоть чуток окислил воду - значит, это уже не висмутат, ибо он уже восстановился до некого смешанно-валентного соединения.

 

Короче. Положите висмутат в воду - и его формула сразу начнет отличаться от KBiO₃•0,33H₂O. Думается, что она еще изначально такой не была! Вы получите некое смешанно-валентное соединение, возможно, полимерной структуры. За счет чего нерастворимое. Ну и удерживающее в своем составе ионы калия и натрия (наверняка не только их) за счет электростатики.

[aversun]

Читаю в Вики:

 KBiO₃•0,33H₂O — красные кристаллы, нерастворимые в воде.

Он что, один такой? 

Нет, нерастворимых солей калия не мало.

[Nil admirari]

В голову сразу пришла парочка соединений KBF4 и K3[Co(NO2)6].

[aversun]

Мне то больше всего всего нравится K2Ag2 [Co(No2)6] или  K2Pb[Ni(O2)6] не говоря уж о кислом виннококислом калии

[WASQ]

 или  K2Pb[Ni(O2)6]

 Это что, комплексный пероксид такой? А он стабилен?

[aversun]

 Это что, комплексный пероксид такой? А он стабилен?

Нет, пропустил азот  K2Pb[Ni(NO2)6]   

[Ярослав Беспалов]

У щелочных металлов встречаются малорастворимые соли (в основном, комплексы), и их довольно немало. Гидротартрат калия, например (используется как качественная реакция на K⁺), всяческие нитрокупраты, нитрокобальтаты и тд.

[Bach]

SDS-K не растворим