Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Нерастворимые соли калия


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Читаю в Вики:

 KBiO3•0,33H2O — красные кристаллы, нерастворимые в воде.

Он что, один такой? Периодат и перхлорат К хотя бы немного растворимы.

 

Висмутат натрия в холодной воде тоже не растворим!

 

Окисляет марганец до перманганата, как и периодат. 

Изменено пользователем N№4
Ссылка на комментарий

Если висмутат окисляет в кислом растворе марганец до перманганата, у которого окислительный потенциал выше, чем потенциал окисления воды, значит, и воду он тоже окисляет несомненно. Но достаточно медленно, чтобы его можно было использовать для окисления марганца. А если он хоть чуток окислил воду - значит, это уже не висмутат, ибо он уже восстановился до некого смешанно-валентного соединения.

 

Короче. Положите висмутат в воду - и его формула сразу начнет отличаться от KBiO3•0,33H2O. Думается, что она еще изначально такой не была! Вы получите некое смешанно-валентное соединение, возможно, полимерной структуры. За счет чего нерастворимое. Ну и удерживающее в своем составе ионы калия и натрия (наверняка не только их) за счет электростатики.

Ссылка на комментарий

У щелочных металлов встречаются малорастворимые соли (в основном, комплексы), и их довольно немало. Гидротартрат калия, например (используется как качественная реакция на K+), всяческие нитрокупраты, нитрокобальтаты и тд.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...