Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

PH5 SbH5 почему нет?


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Хлор и водород одновалентный в этих соединениях

Не верная аналогия. У водорода однократно занятая орбиталь маленькая и она S, в то время как у хлора большее и она Р, при чем у хлора есть неподеленная пара на S, которая способна осуществить дополнительное слабо связывающее взаимодействие.

Ссылка на комментарий

Это все ответ,почему сложно получить пентагидрид непосредственно из ЭЛЕМЕНТОВ! А допустим мы решили получить-восстановить пентагидрид из пентахлорида,где уже все что надо "распарено" и "запарено"? И даже допустим мы нашли условия,т все-таки получили. Но почему пентагидрид развалится,а тригидриды нет?

я имел ввиду не те-же самые орбитали,что и в тригидридах,а те-же самые,что в пентахлоридах!

Ну чисто теоретически его так можно вывести, на практике не получится. Ибо соединение, энергия активации распада которой на элементы, нулевая не может существовать.

Ссылка на комментарий

Не верная аналогия. У водорода однократно занятая орбиталь маленькая и она S, в то время как у хлора большее и она Р, при чем у хлора есть неподеленная пара на S, которая способна осуществить дополнительное слабо связывающее взаимодействие.

короче,резюмируя все вышесказанное,энергия связи центрального атома с хлором значительно больше,чем с водородом,и этой энергии хватает,что-бы удержать расталкивание плотно-расположенных пяти хлоров,а в случае плотнорасположенных пяти водородов энергии связи с центральным атомом уже не хватает.

-1 для водорода не тоже самое, что-1 для хлора!

ну гидриды,не в смысле металлических гидридов имелось ввиду,а в смысле ,бинарных соединений с водородом

В вдогонку еще вопрос про пента...

То что углы между пятью галогенами,не все одинаковы,связано,тоже с тем что два галогена привязываются по с-орбиталям,а три другие по п-лобиталям?

Ссылка на комментарий
  • 3 года спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика