Взрыв литиевого аккумулятора

[AntonNS]

Здрасьте! Дилетантский и волнующий вопрос - при зарядке взорвалась одна банка литий-ионной батареи 3,7В, ошметки разлетелись по комнате. Вопрос - могли ли остаться в комнате какие то вредные вещества? Или после проветривания и уборки можно жить спокойно? Слышал, что в таких батареях опасен электролит и больше ничего опасного нет. Так ли это? Спасибо!

[yatcheh]

Здрасьте! Дилетантский и волнующий вопрос - при зарядке взорвалась одна банка литий-ионной батареи 3,7В, ошметки разлетелись по комнате. Вопрос - могли ли остаться в комнате какие то вредные вещества? Или после проветривания и уборки можно жить спокойно? Слышал, что в таких батареях опасен электролит и больше ничего опасного нет. Так ли это? Спасибо!

 

Электролит опасен при приёме внутрь. Делается он на основе органических растворителей (они малоопасны) и солей лития - тетрафторбората, гексафторфосфата, перхлората и ещё некоторых, более экзотических. Вот эти соли и токсичны в разной степени. Все они смываются водой и сами по себе нелетучи. Хотя фторбораты и фторфосфаты гидролизуются с выделением HF, но это существенно, когда соли много, и она в твёрдом виде. 

Ничего такого, что может длительное время отравлять воздух, там нет. Влажной уборки и проветривания вполне достаточно.

Изменено 13 Июля, 2015 в 17:29 пользователем yatcheh

[mypucm]

При зарядке (и интенсивном разряде) литиевые аккумуляторы были довольно опасны, в старые времена. Когда они не были еще так называемыми литий-ионными. Разница: в литиевых аккумуляторах отрицательный полюс состоит из лития, в литий-ионных - из вещества внедрения лития в графит. Кроме того, в их внедряется некое электронное устройство (думается, что не шибко сложное), следящее за режимами тока при зарядке-разряде, и ограничивающее токи в случае опасности. 

 

Либо у Вас аккум старого типа (читал некогда Википедию, такие до сих пор производят в Китае, но с легкоплавкой пористой перегородкой между катодом и анодом, позволяющей предотвратить короткое замыкание при разрастании литиевых дендритов), либо электроника была зело дубовая...

[Вадим Вергун]

Нынче литиевые аккумуляторы не те... мне попадались старые из которых можно было наковырять лития. 

[Художник67]

Электролит опасен при приёме внутрь. Делается он на основе органических растворителей (они малоопасны) и солей лития - тетрафторбората, гексафторфосфата, перхлората и ещё некоторых, более экзотических. Вот эти соли и токсичны в разной степени. Все они смываются водой и сами по себе нелетучи. Хотя фторбораты и фторфосфаты гидролизуются с выделением HF, но это существенно, когда соли много, и она в твёрдом виде. 

Ничего такого, что может длительное время отравлять воздух, там нет. Влажной уборки и проветривания вполне достаточно.

Более того, фториды в небольших количествах добавляют в зубную пасту для профилактики кариеса, а литиевая щёлочь слабая, примерно как сода, можно использовать для мытья полов, посуды...

 

так что всё правильно, "Влажной уборки и проветривания вполне достаточно".

 

P.S. Вообще современные взрываются редко, может разгерметизировался, тогда может.

... при зарядке взорвалась одна банка литий-ионной батареи 3,7В, ошметки разлетелись по комнате. 

Интересно, сам телефон разрушился? Выдержал удар, не вышел из строя?

[Shah]

интереснее другое - как сделан вывод, что субж был в телефоне? 

[dmr]

а литиевая щёлочь слабая, примерно как сода, можно использовать для мытья полов, посуды...

 

LiOH-СЛАБААААЯ? Откуда взяли?

[AntonNS]

Спасибо за ответы и подробное описание химсостава!

 

По поводу того, где находился аккумулятор во время зарядки. Аккумулятор был вытащен из игрушки, которая на радиоуправлении, для подзарядки, во время зарядки находился просто на столе.

[Художник67]

интереснее другое - как сделан вывод, что субж был в телефоне? 

Самое распространённое применение. 

LiOH-СЛАБААААЯ? Откуда взяли?

 

По степени диссоциации. Таблицу Менделеева посмотрите. Степень диссоциации гидроксидов возрастает в подгруппах периодической системы сверху вниз.

 

Хорошо в воде растворимы лишь щелочи, значительно меньше основания металлов второй группы (главной подгруппы), а все остальные в воде практически не растворимы.

 

При  нормальных условиях в 1 л. воды растворяется 494 г КОН.  Гидроксид  лития в воде растворяется значительно хуже, чем гидроксиды других щелочных металлов. При температуре 0°С в 1 л. воды растворяется 109 г LiOH.

 

Для выражения меры кислотности или щелочности среды в химии используют понятие водородного показателя.

Для сильных электролитов он равен: PH = lgC , где С – молярная  концентрация основания. 

 

Замена в щелочном аккумуляторе гидроксида калия на гидроксид лития приводит к увеличению его срока службы в 2 раза.

 

Продуктивность метода синтеза макроциклического полиэфира зависит от природы используемого темплатного агента. Замена NaOH на LiOH не дает того же эффекта, вероятно, вследствие низкой степени диссоциации гидроксида лития.

[dmr]

Так Вы из более низкой растворимости исходите? Может и слабее,чем натриевая щелочь,но сравнение с щелочью-это СЛИШКОМ.

Лития гидроксид - сильное основание (щелочь). С NaOH и КОН образует твердые р-ры и двойные гидроксиды (напр., LiOH.NaOH), с RbOH - соед. 3LiOH.RbOH, с Н2О2 - пероксиды Li2O2.Н2О2.пН2О (п = 2 или 3), Li2O2.2Н2О2. Расплавы LiOH и его водные р-ры разрушают стекло, фарфор, взаимод. со мн. силикатами, подвергают коррозии в присут. кислорода Fe, Pt, монель-металл. К действию лития гидроксида устойчивы Ni, Ag и Au

Изменено 14 Июля, 2015 в 22:23 пользователем dmr