Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

AntonNS

Взрыв литиевого аккумулятора

Рекомендованные сообщения

Здрасьте! Дилетантский и волнующий вопрос - при зарядке взорвалась одна банка литий-ионной батареи 3,7В, ошметки разлетелись по комнате. Вопрос - могли ли остаться в комнате какие то вредные вещества? Или после проветривания и уборки можно жить спокойно? Слышал, что в таких батареях опасен электролит и больше ничего опасного нет. Так ли это? Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здрасьте! Дилетантский и волнующий вопрос - при зарядке взорвалась одна банка литий-ионной батареи 3,7В, ошметки разлетелись по комнате. Вопрос - могли ли остаться в комнате какие то вредные вещества? Или после проветривания и уборки можно жить спокойно? Слышал, что в таких батареях опасен электролит и больше ничего опасного нет. Так ли это? Спасибо!

 

Электролит опасен при приёме внутрь. Делается он на основе органических растворителей (они малоопасны) и солей лития - тетрафторбората, гексафторфосфата, перхлората и ещё некоторых, более экзотических. Вот эти соли и токсичны в разной степени. Все они смываются водой и сами по себе нелетучи. Хотя фторбораты и фторфосфаты гидролизуются с выделением HF, но это существенно, когда соли много, и она в твёрдом виде. 

Ничего такого, что может длительное время отравлять воздух, там нет. Влажной уборки и проветривания вполне достаточно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При зарядке (и интенсивном разряде) литиевые аккумуляторы были довольно опасны, в старые времена. Когда они не были еще так называемыми литий-ионными. Разница: в литиевых аккумуляторах отрицательный полюс состоит из лития, в литий-ионных - из вещества внедрения лития в графит. Кроме того, в их внедряется некое электронное устройство (думается, что не шибко сложное), следящее за режимами тока при зарядке-разряде, и ограничивающее токи в случае опасности. 

 

Либо у Вас аккум старого типа (читал некогда Википедию, такие до сих пор производят в Китае, но с легкоплавкой пористой перегородкой между катодом и анодом, позволяющей предотвратить короткое замыкание при разрастании литиевых дендритов), либо электроника была зело дубовая...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Электролит опасен при приёме внутрь. Делается он на основе органических растворителей (они малоопасны) и солей лития - тетрафторбората, гексафторфосфата, перхлората и ещё некоторых, более экзотических. Вот эти соли и токсичны в разной степени. Все они смываются водой и сами по себе нелетучи. Хотя фторбораты и фторфосфаты гидролизуются с выделением HF, но это существенно, когда соли много, и она в твёрдом виде. 

Ничего такого, что может длительное время отравлять воздух, там нет. Влажной уборки и проветривания вполне достаточно.

Более того, фториды в небольших количествах добавляют в зубную пасту для профилактики кариеса, а литиевая щёлочь слабая, примерно как сода, можно использовать для мытья полов, посуды...

 

так что всё правильно, "Влажной уборки и проветривания вполне достаточно".

 

P.S. Вообще современные взрываются редко, может разгерметизировался, тогда может.

... при зарядке взорвалась одна банка литий-ионной батареи 3,7В, ошметки разлетелись по комнате. 

Интересно, сам телефон разрушился? Выдержал удар, не вышел из строя?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

интереснее другое - как сделан вывод, что субж был в телефоне? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а литиевая щёлочь слабая, примерно как сода, можно использовать для мытья полов, посуды...

 

LiOH-СЛАБААААЯ? Откуда взяли?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за ответы и подробное описание химсостава!

 

По поводу того, где находился аккумулятор во время зарядки. Аккумулятор был вытащен из игрушки, которая на радиоуправлении, для подзарядки, во время зарядки находился просто на столе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

интереснее другое - как сделан вывод, что субж был в телефоне? 

Самое распространённое применение. 

LiOH-СЛАБААААЯ? Откуда взяли?

 

По степени диссоциации. Таблицу Менделеева посмотрите. Степень диссоциации гидроксидов возрастает в подгруппах периодической системы сверху вниз.

 

Хорошо в воде растворимы лишь щелочи, значительно меньше основания металлов второй группы (главной подгруппы), а все остальные в воде практически не растворимы.

 

При  нормальных условиях в 1 л. воды растворяется 494 г КОН.  Гидроксид  лития в воде растворяется значительно хуже, чем гидроксиды других щелочных металлов. При температуре 0°С в 1 л. воды растворяется 109 г LiOH.

 

Для выражения меры кислотности или щелочности среды в химии используют понятие водородного показателя.

Для сильных электролитов он равен: PH = lgC , где С – молярная  концентрация основания. 

 

Замена в щелочном аккумуляторе гидроксида калия на гидроксид лития приводит к увеличению его срока службы в 2 раза.

 

Продуктивность метода синтеза макроциклического полиэфира зависит от природы используемого темплатного агента. Замена NaOH на LiOH не дает того же эффекта, вероятно, вследствие низкой степени диссоциации гидроксида лития.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так Вы из более низкой растворимости исходите? Может и слабее,чем натриевая щелочь,но сравнение с щелочью-это СЛИШКОМ.

Лития гидроксид - сильное основание (щелочь). С NaOH и КОН образует твердые р-ры и двойные гидроксиды (напр., LiOH.NaOH), с RbOH - соед. 3LiOH.RbOH, с Н2О2 - пероксиды Li2O2.Н2О2.пН2О (п = 2 или 3), Li2O2.2Н2О2. Расплавы LiOH и его водные р-ры разрушают стекло, фарфор, взаимод. со мн. силикатами, подвергают коррозии в присут. кислорода Fe, Pt, монель-металл. К действию лития гидроксида устойчивы Ni, Ag и Au

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...