Продукт реакции азотной кислоты и ПВХ

[Velund]

Гидрируют же растительные масла до маргаринов. Неужели при этом подмешивают катализатор?

 

Гм... А Вы сомневались?

[Ruslan_Sharipov]

И мы этот катализатор кушаем?

[Arkadiy]

В Википедии имеется следующая фраза: Восстановление сульфокислот цинковой пылью приводит к сульфиновым кислотам RSO₂H, действие более сильных восстановителей приводит к тиолам RSH. Уважаемый Yatcheh, пожалуйста, обоснуйте Ваше мнение. Газообразный аммиак - это недостаточно сильный восстановитель? Почему гидрирование обязательно должно быть каталитическим. Гидрируют же растительные масла до маргаринов. Неужели при этом подмешивают катализатор?

 

Да, кстати, резиновая крошка с сульфогруппами должна в чем-то растворяться. Соответственно этому растворителю и восстановитель будет подбираться.

Аммиак прекрасно даст соль с сульфокислотой и ничего восстанавливать не станет, сильный восстановитель, это гидросульфит, с помощью него сульфогруппа просто отщепляется, замещаясь на протон.

Масла гидрируют на никеле Ренея - катализаторе. Так что НЕ ЕШЬТЕ маргарин, там может быть канцерогенный никель.

Аммиак вообще не восстановитель, восстановители - гидразин и гидроксиламин

[yatcheh]

В Википедии имеется следующая фраза: Восстановление сульфокислот цинковой пылью приводит к сульфиновым кислотам RSO₂H, действие более сильных восстановителей приводит к тиолам RSH. Уважаемый Yatcheh, пожалуйста, обоснуйте Ваше мнение. Газообразный аммиак - это недостаточно сильный восстановитель? Почему гидрирование обязательно должно быть каталитическим. Гидрируют же растительные масла до маргаринов. Неужели при этом подмешивают катализатор?

 

Да, кстати, резиновая крошка с сульфогруппами должна в чем-то растворяться. Соответственно этому растворителю и восстановитель будет подбираться.

 

Растительные масла промышленным способом гидрируют на медно-хромовых катализаторах (типа НТК), представляющих из себя, как правило - хромит меди, допированный барием или стронцием. В лаборатории можно и никелем Ренея прогидрировать.

Аммиак сульфогруппу не восстановит, хоть на пупе вертись, это вообще не восстановитель. 

Крошка с сульфогруппами не обязана в чём-то растворяться. Для потери механической прочности достаточно весьма малую часть полисульфидных мостиков похерить.

[Ruslan_Sharipov]

Растительные масла промышленным способом гидрируют на медно-хромовых катализаторах (типа НТК), представляющих из себя, как правило - хромит меди, допированный барием или стронцием.

Это как, в объем масла добавляют? Медь, хром, барий, стронций?

Аммиак сульфогруппу не восстановит, хоть на пупе вертись, это вообще не восстановитель.

Почему же пишут, что аммиак - сильный восстановитель.

Чем тогда можно восстановить сульфогруппу до тиольной?

Крошка с сульфогруппами не обязана в чём-то растворяться. Для потери механической прочности достаточно весьма малую часть полисульфидных мостиков похерить.

Если азотная кислота разрушает часть дисульфидных мостиков, почему она не разрушит их все? Вопрос в количестве кислоты или в чём?

Аммиак прекрасно даст соль с сульфокислотой и ничего восстанавливать не станет, сильный восстановитель, это гидросульфит, с помощью него сульфогруппа просто отщепляется, замещаясь на протон.

Так не сойдёт. Серу то в резине хочется сохранить, чтобы по новой не добавлять её при вулканизации.

Так что НЕ ЕШЬТЕ маргарин, там может быть канцерогенный никель.

Так маргарин сейчас суют всюду. Даже в сливочное масло добавляют маргарин.

Аммиак вообще не восстановитель, восстановители - гидразин и гидроксиламин

Можно ли ими сульфогруппу превратить в тиольную?

[aversun]

Это как, в объем масла добавляют? Медь, хром, барий, стронций?

 

Почему же пишут, что аммиак - сильный восстановитель

.

Ну да, так кусками и бросают.

Вы не знаете что такое хромит?

 

Это где это пишут?

Изменено 28 Августа, 2017 в 06:28 пользователем aversun

[Ruslan_Sharipov]

Вы не знаете что такое хромит?

С Вашей подсказкой узнал. Спасибо. Всё больше укрепляюсь в мысли, что все ключевые промышленные катализаторы - это металлы и их оксиды с вариацией состава. Сделать такие катализаторы селективными можно построив из них металлооксидные полимеры.

"Аммиак сильный восстановитель". Это где это пишут?

Например, на сайте www.kristallikov.net пишут

 

Аммиак - активный восстановитель. Такое свойство у него за счёт атомов азота, имеющих степень окисления "-3". Восстановительные свойства азота наблюдаются при горении аммиака на воздухе. Так как для азота наиболее устойчивая степень окисления - 0, то в результате этой реакции выделяется свободный азот.

 

Если в реакции горения использовать катализаторы (платину Pt и оксид хрома Cr₂O₃), то получают оксид азота.

 

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

 

Аммиак может восстанавливать металлы из их оксидов. Так реакцию с оксидом меди используют для получения азота.

 

2 NH₃ + 3 CuO → 3 Cu + N₂ + 3 H₂O

 

Металлы из оксидов значит восстанавливает, а сульфокислоты до тиолов значит не может? Особенно мне нравится вот эта реакция из Википедии:

 

2 NH₃ + NaOCl →  N₂H₄ + NaCl +H₂O

 

То есть из аммиака получается гидразин, который здесь признаётся восстановителем

Аммиак вообще не восстановитель, восстановители - гидразин и гидроксиламин.

Вот этот текст из Википедии мне тоже очень нравится.

 

Гидразин широко применяется в химической промышленности в качестве восстановителя кислорода, содержащегося в деминерализованной воде, применяемой для питания котлов (котельные установки, производства аммиака, слабой азотной кислоты и др.). При этом протекает следующая химическая реакция: N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2 H O.

 

Но гидразин токсичен. Чем его можно заменить в этом качестве, чтобы выжигался кислород, растворённый в воде, а в самой воде чтобы никакой бяки не остапось?

[aversun]

Аммиак - активный восстановитель. 

Ну, если оценивать востановительную активность по способности к горению, то SO2, например, вообще не восстановитель.

Восстановительные свойств аммиак проявляет только в реакциях с сильными окислителями (перманганат, гипохлорит) или при высокой температуре. Азотная кислота, например, аммиак не окисляет, а вот SO2 окисляет. И не надо путать химические свойства аммиака и гидразина, это разные соединения. 

[Ruslan_Sharipov]

И не надо путать химические свойства аммиака и гидразина, это разные соединения. 

А чем можно заменить гидразин в реакции N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2 H₂O ? С целью очистки воды от растворённого а ней кислорода.

[Электрофил]

А чем можно заменить гидразин в реакции N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2 H₂O ? С целью очистки воды от растворённого а ней кислорода.

Гидроксид железа(2) хавает кислород, превращаясь в безобидную ржавчину.