Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Тетрааминосульфат меди


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем привет. Прочитал в умной книжке, что есть способ растворения меди в сульфате аммония при добавлении аммиачной воды. В результате чего образуется тетрааминосульфат меди, так понимаю Cu(NH3)4SO4 или что-то вроде этого. Так и не смог найти свойств данной субстанции.

Еще написано, что в последствии этот сульфат нагревают до 360 град. При этом он вроде как распадается на сульфат меди, аммиак и, возможно, на воду, полагаю тетрааминосульфат содержит какое-то количество связанной воды.

Полезность данного метода заключается в выборочном растворении меди, цинка и никеля без растворения олова, свинца и железа.

Есть желание попробовать, однако слабохимие и некоторые страхи встречи с аммиаком пока останавливают.

Подскажите люди знающие, что это за субстанция и с чем ее едят. Ну или, возможно, есть ли более богоугодные способы растворения меди без одновременного растворения железа. Есть желание попробовать порастворять обмотки мелких электродвигателей, не корысти ради, а токмою движимого любопытством сознания...

Ссылка на комментарий

то что вам так нужно еще называется реактивом швейцера и правильно пишется [Cu(NH3)4]SO4. сидеть и растворять медь как вы предлагаете придется долго. уж лучше все растворить скажем в серной кислоте (свинец сразу не растворится), а потом из раствора высадить хотяб железом (гвозди, скрепки...) выпадет одна медь.

Ссылка на комментарий

Так серная кислота железо вроде тоже растворять будет, а вот медь только в присутствии окислителя. А с окислителем железо первым рылом должно раствориться...


А Швейцера - это не сульфат, а гидроксид. Так гугл говорит...

Ссылка на комментарий

Так серная кислота железо вроде тоже растворять будет, а вот медь только в присутствии окислителя. А с окислителем железо первым рылом должно раствориться...

А Швейцера - это не сульфат, а гидроксид. Так гугл говорит...

 

Для растворения меди в аммиачных солях в присутствии водного аммиака нужен окислитель. Можно, конечно - продувать кислородом, но это будет длиться вечность. Можно добавить перекись водорода - дело пойдёт быстро. Ещё лучше взять персульфат аммония с водным аммиаком, впрочем - это классический раствор для травления плат. Отличается очень низким боковым подтравливанием :)

Ссылка на комментарий

Книжка писала о том, что растворение медной тонкой проволоки (скрап коллекторных двигателей) идет при температуре 50-60 градусов в перколяторах. Про окислитель ничего не написали... Правда написали про углекислый газ. Причем он тут??

Изменено пользователем Прочнист
Ссылка на комментарий

Книжка писала о том, что растворение медной тонкой проволоки (скрап коллекторных двигателей) идет при температуре 50-60 градусов в перколяторах. Про окислитель ничего не написали... Правда написали про углекислый газ. Причем он тут??

 

Использование перколятора намекает на то, что окислителем тут может быть кислород воздуха. Не очень эффективный способ, но - дешёвый.

При чём тут углекислый газ - не ясно. А что именно про него писали?

Ссылка на комментарий

Возможно там слегка спутали процессы растворения меди в Cu(NH3)4CO3. Просто параллельно  описывали две технологии. Одна карбонатная, вторая сульфатная. По сульфатной больше информации. Книжка - технология вторичных цветных металлов.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика