Газообразная соляная кислота

[Ядерная]

2NaCl + H2SO4 =Na2SO4 + 2HCl

Реакцию можно отнести к реакции ионного обмена.Будет ли выделяться в газзобразном состоянии соляная кислота?

Изменено 19 Февраля, 2018 в 19:04 пользователем Ядерная

[yatcheh]

NaCl + H2SO4 =Na2SO4 + HCl

Реакцию можно отнести к реакции ионного обмена.Будет ли выделяться в газзобразном состоянии соляная кислота?

 

Если уравнять "уравнение" - то будет.

[Ядерная]

Серная должна быть безводной? 

[yatcheh]

Серная должна быть безводной? 

 

Это будет сильно благоприятствовать

Но и умеренное разведение (процентов до 70%) оставит возможность выделения газообразного HCl. Особенно - при нагревании.

Изменено 19 Февраля, 2018 в 19:08 пользователем yatcheh

[Ядерная]

Реакция проходит в неводном растворе.

NaNO3 + HCl =HNO3 + NaCl  Эту реакцию можно отнести к реакции ионного обмена?

[yatcheh]

Реакция проходит в неводном растворе.

NaNO3 + HCl =HNO3 + NaCl  Эту реакцию можно отнести к реакции ионного обмена?

 

Если в этом неводном растворителе NaNO3 растворим, а NaCl - не очень, то это, разумеется - реакция ионного обмена. 

Мне кажется, она может пройти в среде жидкого аммиака.

[M_GM]

HCl в жидком аммиаке?

[Nemo_78]

Если в этом неводном растворителе NaNO3 растворим, а NaCl - не очень, то это, разумеется - реакция ионного обмена. 

Мне кажется, она может пройти в среде жидкого аммиака.

. Может, я что-то плохо припоминаю за древностию лет, как говорится, но разве в реакции твердой поваренной соли с концентрированной серняшечкой помимо хлороводорода не гидросульфат натрия получается?! Или же опять что-то путаю?!

 

. С уважением

[yatcheh]

. Может, я что-то плохо припоминаю за древностию лет, как говорится, но разве в реакции твердой поваренной соли с концентрированной серняшечкой помимо хлороводорода не гидросульфат натрия получается?! Или же опять что-то путаю?!

 

. С уважением

 

Получается. Я и предложил уравнять реакцию - или туда, или сюда. Гидросульфат при умеренном нагревании получается. При сильном нагревании можно и до сульфата дело довести. Для бумажной химии это не суть важно

HCl в жидком аммиаке?

 

А что в этом странного? 

В воде

H₃O⁺ + Cl^-

В аммиаке

NH₄⁺ + Cl^-

Обычный раствор в хорошем растворителе

 

Я могу ошибаться в том, что растворимость NaCl в аммиаке может быть сравнима с растворимостью нитрата того же натрия. Но, где-то в подкорке сидит информация, что нитраты в аммиаке растворимы лучше. А соли аммония - особенно хорошо растворимы, что, впрочем, не удивительно.

 

Да, нитрат аммония в аммиаке при 20С и 1 атм даёт 68%-й раствор. Для хлорида аммония не нашёл цифр, видимо потому, что его растворы не использовали в качестве удобрения Но, думаю, тоже нехило.

Изменено 19 Февраля, 2018 в 19:46 пользователем yatcheh

[M_GM]

И чем раствор НСl в аммиаке будет отличаться от раствора хлорида аммония?

Тогда уж брать сразу хлорид аммония.

 

И уравнение реакции будет смотреться так: 

NaNO3 + NH4Cl =NH4NO3 + NaCl

А говорить что в этом растворе есть соляная кислота,

а в ходе ее получается азотная кислота - как то странно.

На мой взгляд.