Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача тип соли


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При сгорании серы образуется сернистый газ. А дальше у вас просто задача на избыток-недостаток.

А дальше не совсем просто, т.к. сернистый газ со щелочью может давать разные соли.

В зависимости от избытка-недостатка

Так что пиши уравнения реакции и считай моли веществ.

Ссылка на сообщение

А дальше не совсем просто, т.к. сернистый газ со щелочью может давать разные соли.

В зависимости от избытка-недостатка

Так что пиши уравнения реакции и считай моли веществ.

Получает что количество оставшегося NaOh = 0.9-1.2

А дальше не совсем просто, т.к. сернистый газ со щелочью может давать разные соли.

В зависимости от избытка-недостатка

Так что пиши уравнения реакции и считай моли веществ.

Помогите

post-135903-0-10400900-1520638359_thumb.jpg

Ссылка на сообщение

Получает что количество оставшегося NaOh = 0.9-1.2

Помогите

. Сернистый ангидрид может в зависимости от соотношения концентраций давать со щёлочью 2 ряда солей: кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты).

. В первом случае мольное соотношение д.б. 1:1, во втором 1:2 соответственно (уравнения реакций сами нарисуйте). Что же мы видим?! У нас в задаче данное соотношение 1:1,5 (0,6:0,9), т.е. образующийся "на первых порах" гидросульфит натрия (0,6 моль) затем должен ещё вступать в реакцию с избыточной щёлочью (0,9-0,6 = 0,3 моль). Т.к. гидросульфит с едким натром взаимодействует тоже 1:1, то теперь уже он будет в избытке, щелочь же прореагирует полностью, все 0,3 моль, образуя 0,3 моль сульфита натрия, а избыточный гидросульфит также останется в р-ре в количестве 0,6-0,3 = 0,3 (моль).

. Т.о. в итоге (после протекания всех хим. процессов) в р-ре будет находиться эквимольная смесь по 0,3 моль кислой и средней солей.

 

. С уважением

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика