Взаимодействие солей с кислотами

[BauVictoria]

Пойдут ли следующие реакции: AlBr3+H3PO4=AlPO4(осадок)+НВr. Мне сказали, что она не пойдет, тогда почему протекает такая реакция: CuSO4+H2S=CuS(осадок)+H2SO4

По идее, должна образовываться новая более слабая кислота или новая нерастворимая соль(на мой взгляд они обе протекают) помогите разобраться)

[chemist-sib]

4 часа назад, BauVictoria сказал:

Мне сказали, что она не пойдет... По идее, должна образовываться новая более слабая кислота или новая нерастворимая соль(на мой взгляд они обе протекают)...

ИМХО: почему - не пойдет? Цитата из "мудрой" Википедии: Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

 https://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат_алюминия

А вот по поводу бромистоводородной кислоты, как "более слабой", по сравнению с фосфорной - не согласен. Она - сильная, на фоне средней силы фосфорной. Так что - только нерастворимая в воде соль...

[BauVictoria]

39 минут назад, chemist-sib сказал:

ИМХО: почему - не пойдет? Цитата из "мудрой" Википедии: Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

 https://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат_алюминия

А вот по поводу бромистоводородной кислоты, как "более слабой", по сравнению с фосфорной - не согласен. Она - сильная, на фоне средней силы фосфорной. Так что - только нерастворимая в воде соль...

Значит, все же обе реакции имеют право на существование?

[Nemo_78]

57 минут назад, BauVictoria сказал:

Значит, все же обе реакции имеют право на существование?

Тут надобно такую величину справочную посмотреть, как произведение растворимости. Для сульфида меди она ничтожно мала, так что осадок, нерастворимый в сильных кислотах, одной из которых и серная является, безусловно, выпадает.

. С фосфатом серебра, увы, думаю, не всё так однозначно.

[BauVictoria]

1 час назад, chemist-sib сказал:

ИМХО: почему - не пойдет? Цитата из "мудрой" Википедии: Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

 https://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат_алюминия

А вот по поводу бромистоводородной кислоты, как "более слабой", по сравнению с фосфорной - не согласен. Она - сильная, на фоне средней силы фосфорной. Так что - только нерастворимая в воде соль...

Значит, все же обе реакции имеют право на существование?

10 минут назад, Nemo_78 сказал:

Тут надобно такую величину справочную посмотреть, как произведение растворимости. Для сульфида меди она ничтожно мала, так что осадок, нерастворимый в сильных кислотах, одной из которых и серная является, безусловно, выпадает.

. С фосфатом серебра, увы, думаю, не всё так однозначно.

Ага, так вот нашла с справочнике, там только фосфат алюминия, не серебра ПР(АlPO4)=5,75*10^(-19). Можно ли по этому считать, что он все же выпадет? Для CuS действительно он очень мал : ПР(CuS)=6,3*10(-36)

Изменено 24 Марта, 2019 в 14:47 пользователем BauVictoria

[chemist-sib]

1 час назад, BauVictoria сказал:

Значит, все же обе реакции имеют право на существование?

Имхую, что - ДА.

[yatcheh]

В 24.03.2019 в 11:40, BauVictoria сказал:

 AlBr3+H3PO4=AlPO4(осадок)+НВr.

 

А чего вдруг у вас сразу средний фосфат выпадает? Гидрофосфаты алюминия тоже вполне себе существуют. 

AlBr3 + H3PO4 <----> AlBr2H2PO4 + HBr <----> AlBrHPO4 + HBr <----> AlPO4 + HBr

До выпадения среднего фосфата  дело не дойдёт, всё ограничится смесью кислых фосфатов.

С CuS другая ситуация, гидросульфид меди не существует, поэтому никакого равновесия не будет. А вот из смеси сульфата меди и фосфорной кислоты фосфат меди не осаждается - надо добавлять щёлочь.

Изменено 25 Марта, 2019 в 18:03 пользователем yatcheh

[BauVictoria]

3 минуты назад, yatcheh сказал:

 

А чего вдруг у вас сразу средний фосфат выпадает? Гидрофосфаты алюминия тоже вполне себе существуют. 

AlBr3 + H3PO4 <----> AlBr2H2PO4 + HBr <----> AlBrHPO4 + HBr <----> AlPO4 + HBr

До выпадения среднего фосфата  дело не дойдёт, всё ограничится смесью кислых фосфатов.

С CuS другая ситуация, гидросульфид меди не существует, поэтому никакого равновесия не будет. А вот из смеси сульфата меди и фосфорной кислоты фосфат меди не осаждается - надо добавлять щёлочь.

 Спасибо большое!

[бродяга_]

В 24.03.2019 в 11:40, BauVictoria сказал:

CuS(осадок)+H2SO4

CuS + 4H₂SO₄ → CuSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

[BauVictoria]

2 минуты назад, бродяга_ сказал:

CuS + 4H₂SO₄ → CuSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

 То есть вы хотите, сказать, что оно прореагирует дальше?