Farmace_ft 0 Опубликовано: 20 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 20 декабря 2019 Как определить полярное вещество или нет? Цитата Ссылка на сообщение
chemist-sib 909 Опубликовано: 20 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 20 декабря 2019 По разности электроотрицательности атомов, входящих в состав молекул, по геометрии этих самых молекул. Например, весьма симметричная молекула тетрахлолрида углерода делает его неполярным растворителем, несмотря на высокую полярность связи С-Cl, а менее симметричный хлороформ - уже средне-полярный растворитель. Угу? 1 Цитата Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 20 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 20 декабря 2019 Подытоживая, вышесказанное. Полярность связей в молекуле (для полярности молекулы в целом) - атрибут необходимый, но недостаточный. Только сочетание полярности химических связей с геометрической асимметрией молекулы (точнее, электронных облаков) является залогом полярности молекулы вещества. 1 Цитата Ссылка на сообщение
Arkadiy 1 290 Опубликовано: 20 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 20 декабря 2019 3 часа назад, Farmace_ft сказал: Как определить полярное вещество или нет? Посчитать его дипольный момент. Если он большой вещество полярное, если маленький или равен 0 -неполярное 1 Цитата Ссылка на сообщение
Farmace_ft 0 Опубликовано: 22 декабря 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 22 декабря 2019 (изменено) 20.12.2019 в 08:07, chemist-sib сказал: По разности электроотрицательности атомов, входящих в состав молекул, по геометрии этих самых молекул. Например, весьма симметричная молекула тетрахлолрида углерода делает его неполярным растворителем, несмотря на высокую полярность связи С-Cl, а менее симметричный хлороформ - уже средне-полярный растворитель. Угу? Спасибо! А как быть в случае «больших» молекул (несколько циклов и на каждом ещё какие-то группы)? Изменено 22 декабря 2019 пользователем Farmace_ft Цитата Ссылка на сообщение
chemist-sib 909 Опубликовано: 22 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 22 декабря 2019 Ну, на "большую молекулу" надо "большую умственную работу" - только и всего Просто попытаться прикинуть - с какого боку будет избыток электронов, а с какого "оголенные" ядра. Наверняка, есть какие-то компутерные программы, моделирующие исходя из полярностей двухядерных связей полярность многоядерной конструкции, но - мне они не известны, да и особой потребности в таких хитрых и точных знаниях у меня пока еще не возникало. Как-то обходился простыми интуитивными прикидками - если изредка приспичивало... 1 Цитата Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 22 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 22 декабря 2019 21 минуту назад, Farmace_ft сказал: Спасибо! А как быть в случае «больших» молекул (несколько циклов и на каждом ещё какие-то группы)? Дипольный момент сложных молекул представляет векторную сумму дипольных моментов групп, из которых состоят эти молекулы. https://chem21.info/page/187067203182243099034091114072003174046137221125/ Надо думать, если молекула большая и нежесткая, то ее диполи будут в значительной мере компенсировать друг друга. 1 Цитата Ссылка на сообщение
pinkylee 275 Опубликовано: 24 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 24 декабря 2019 с геометрией все не так просто. яркий пример - геометрически совершенно симметричный бензол, тем не менее, благодаря лабильности электронного облака способен образовывать наведенные диполи при смешении с полярными веществами, в то время как асимметричный толуол благодаря некоторой стабилизации облака метильной группой считается по некоторым классификациям менее полярным нежели бензол. еще сильнее влияние среды на растворители вроде триэтиламина. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.