Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

жидкое удобрение (концентрат)


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день. Пытаюсь сделать удобрение концентрат из простых солей, но при смешивании выпадают в осадок нерастворимые соли.

Входящие данные (мг/л):

image.png.5d8817bb32fb991c5b8e64cc41c447c6.png

Для осуществления задачи взяли соли (г/л):

image.png.156abad3f3dc9111b3a3190df4d82c23.png

выпадают в осадок нерастворимые соли Кальция и Магния.

Необходимо подобрать такие соли (скорее всего хелаты) чтобы получился полностью растворимый концентрат с возможностью увеличения концентрации в 50-100 раз

 

Подскажите в каком направлении двигаться или если кто-то может дать готовое решение, то мы можем заплатить.

Изменено пользователем kalhidu
Ссылка на комментарий
4 минуты назад, kalhidu сказал:

Добрый день. Пытаюсь сделать удобрение концентрат из простых солей, но при смешивании выпадают в осадок нерастворимые соли.

Входящие данные:

image.png.5d8817bb32fb991c5b8e64cc41c447c6.png

Для осуществления задачи взяли соли:

Выпадают фосфаты магния и фосфаты-сульфаты кальция. 

Фосфаты и сульфат не смешивайте с кальцием и магнием.

Ссылка на комментарий
4 минуты назад, aversun сказал:

Выпадают фосфаты магния и фосфаты-сульфаты кальция. 

Фосфаты и сульфат не смешивайте с кальцием и магнием.

это я понимаю. по таблице посмотрел уже. надо подобрать какие-то другие соли либо хелаты, может есть технологи с опытом чтобы подсказать. потому что у меня пока только догадки

Ссылка на комментарий
12 минут назад, kalhidu сказал:

надо подобрать какие-то другие соли

ну фосфор по любому в форме фосфатов будет, поэтому совершенно универсальный растворимый вариант не получится

можно сделать растворимое азотно-фосфорно-калийное удобрение, а, к примеру, сульфат магния - внести в виде некорневой подкормки (тем более, что в больших количествах растениям нужны только первые три)

 

кстати, если вы за исходники берете те же удобрения, то в них встречается ещё куча балластных веществ

к примеру, дигидрофосфат аммония отлично растворим в воде, но если вы попытаетесь растворить "Аммофос", то получите помимо этого ещё и офигенный объёмный осадок, от которого будет весьма сложно избавиться

Ссылка на комментарий

Странно,но ни чего не должно выпадать. По крайней мере сульфат магния не должен реагировать с монофосфатом калия.Аквариумисты это делают десяток лет.

Нельзя смешивать только хлорид кальция и сульфат магния.

Проверьте пш раствора. Если ниже 3,то магний может выпасть в осадок.

В остальном ничего криминального не вижу. Сам это делаю постоянно,но без кальциевой селитры. Кальция и так выше крыши в воде. Если сомневаетесь,купите в аквариумном магазине тест на Gh и померьте воду.

А вообще,буйские удобрения это непонятно что. Большей частью смесь отходов металлургии. Посему может получится всё что угодно,кроме нужного.

 

Ссылка на комментарий
4 минуты назад, Krolikoff сказал:

ну фосфор по любому в форме фосфатов будет, поэтому совершенно универсальный растворимый вариант не получится

можно сделать растворимое азотно-фосфорно-калийное удобрение, а, к примеру, сульфат магния - внести в виде некорневой подкормки (тем более, что в больших количествах растениям нужны только первые три)

 

кстати, если вы за исходники берете те же удобрения, то в них встречается ещё куча балластных веществ

к примеру, дигидрофосфат аммония отлично растворим в воде, но если вы попытаетесь растворить "Аммофос", то получите помимо этого ещё и офигенный объёмный осадок, от которого будет весьма сложно избавиться

получается только 3-х компонентное удобрение, потому как кальций отдельно от фосфатов и от сульфатов. магний отдельно  от фосфатов. надо хотя бы 2-х компонентное придумать на худой конец.

4 минуты назад, Еvгений сказал:

Странно,но ни чего не должно выпадать. По крайней мере сульфат магния не должен реагировать с монофосфатом калия.Аквариумисты это делают десяток лет.

Нельзя смешивать только хлорид кальция и сульфат магния.

Проверьте пш раствора. Если ниже 3,то магний может выпасть в осадок.

В остальном ничего криминального не вижу. Сам это делаю постоянно,но без кальциевой селитры. Кальция и так выше крыши в воде. Если сомневаетесь,купите в аквариумном магазине тест на Gh и померьте воду.

А вообще,буйские удобрения это непонятно что. Большей частью смесь отходов металлургии. Посему может получится всё что угодно,кроме нужного.

это потому что вы не делали концентрированные растворы, поэтому осадок не увидели. я вчера замешивал на блендере 25Х концентрацию. осадок ощутимый. Не верите- проверьте или хотя бы посмотрите по "таблице растворимостей солей"  в гугл картинки. Ионы Магния с Фосфатами дают нерастворимый осадок!

Ссылка на комментарий
55 минут назад, kalhidu сказал:

выпадают в осадок нерастворимые соли.

Входящие данные:

image.png.5d8817bb32fb991c5b8e64cc41c447c6.png

Для осуществления задачи взяли

Это в каких единицах

55 минут назад, kalhidu сказал:

взяли соли:

image.png.156abad3f3dc9111b3a3190df4d82c23.png

выпадают в осадок нерастворимы соли Кальция и Магния.

А это в каких? 

Ссылка на комментарий
5 минут назад, dmr сказал:

Это в каких единицах

А это в каких? 

опс. не скопировалось.

входящие данные в мг/л

соли в г/л

Изменено пользователем kalhidu
Ссылка на комментарий

Споры бесполезны,так как применяются не чистые соли.Ради интереса попробуйте растворить буйский сульфат калия. Вопросы отпадут сами по себе.

Фига себе навески! Аквариумисты дают гораздо больше!

Ссылка на комментарий

Фосфор 52мг/л это концентрированное

1 минуту назад, Еvгений сказал:

Аквариумисты дают гораздо больше!

Вот именно а говорил 

 

1 час назад, kalhidu сказал:

концентрат

 

Поэтому и всё в растворе 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика