Растворимость Са(OH)2

[Арина2412]

Добрый день! Пожалуйста, помогите с таким заданием : Как изменится растворимость Са(OH)2, если рН раствора увеличить с 10 до 12? 

[Арина2412]

Подскажите, пожалуйста, как решать задачу? По какой формуле?

Изменено 7 Июня, 2020 в 17:39 пользователем Арина2412

[M_GM]

Задача решается на счёт раз, два, три:

1. Вспомнить, что такое рН, и рассчитать концентрацию ионов ОН(-) при рН=10 и рН=12

2. Вспомнить, что такое ПР и, используя концентрацию ионов ОН(-) рассчитать растворимость

заданного вещества в первом и втором случае

3. Сравнить два результата и ответить на вопрос задачи.

[Арина2412]

Вот такая формула нужна или нет: pH=14-pOH?

ПР это произведение растворимости. Я не помню по какой формуле надо считать(

Там не корень надо из ПР?

[Арина2412]

Или другие формулы?

[isaac]

Ca(OH)2 <=> Ca(2+) + 2OH(-)

K=[Ca2+][OH]^2
1) pH=-log10=10
pH + pOH = 14; pOH=14-10=4
pOH=-log10[OH-]=4

[OH-]=10^-4

[Ca(OH)2=[Ca2+]=s
[OH-]=2s
ПР=[Ca2+]*[OH-2]^2 = S*4S^2; s=корень кубический из 10^-4 делить на 4 
ПР=0.046/4*10^-4=1.16*10^-6
2)pH=-lg10=12
pOH=14-12=2
pOH=-loG10[OH-]=10^-2
[OH-]=10^-2
ПР=[Ca2+]*[OH-2]^2 = S*4S^2; s=корень кубический из 10^-2 делить на 4 
ПР=0.215/4*10^-2=5.38*10^-4

ПР при pH= 10 составляет 1.16*10^-6
ПР при pH= 12 составляет 5.38*10^-4
Соответственно, при увеличении pH растворимость увеличится.

P.S. Не советую доверять моим расчётам, они скорее всего не точны. Сам так сказать отдаю свое решение на проверку, сам попытался пройти эту тему.

[chemister2010]

А зачем вы считали ПР? Это константа.

[Nemo_78]

35 минут назад, isaac сказал:

pH=-log10=10

Кто-нибудь может разъяснить смысл процитированной записи?

[M_GM]

1 час назад, isaac сказал:

ПР при pH= 10 составляет 1.16*10^-6
ПР при pH= 12 составляет 5.38*10^-4
Соответственно, при увеличении pH растворимость увеличится.

Расчеты разумеется содержат ошибки приводят к неверному выводу:

чем щелочнее среда (с ростом рН) тем более растворим гидроксид кальция

 

Что тем не менее сделано верно:

1. Вспомнить, что такое рН, и рассчитать концентрацию ионов ОН(-) при рН=10 и рН=12

Действительно, можно считать, что  при рН=10  [OH-]=10^-4, а при рН=12 [OH-]=10^-2

 

 

Но попытки дальнейших расчетов по этой задаче ни к чему хорошему не приведут. Поскольку скорее всего это одна из тех учебных задач, которые в условиях дефицита времени и дистанционки, сляпываются кое-как без всякой связью с реальностью.

Так и здесь: нельзя рН насыщенного раствора Ca(OH)2 увеличить с 10 до 12!

Поскольку насыщенный раствор (1,73 г/л при 20С) такого сильного основания уже имеет рН=~12,7!

 

Второй вариант - банальные опечатки, и там где мы видим буковки Ca(OH)2, подразумевалось, например, Cd(OH)2, или еще что-нибудь

 

Поэтому ответить на вопрос задачи можно лишь качественно:

"Ионы ОН(-) - одноименные ионы для электролита Ca(OH)2.
Увеличение концентрации одноименных ионов
уменьшает растворимость соответствующего электролита". 

Всё!  

Изменено 8 Июня, 2020 в 19:44 пользователем M_GM

[isaac]

38 минут назад, M_GM сказал:

Расчеты разумеется содержат ошибки приводят к неверному выводу:

С ошибками не спорю, но ведь вывод вроде как такой же.

2 часа назад, isaac сказал:

Соответственно, при увеличении pH растворимость увеличится.

 

39 минут назад, M_GM сказал:

чем щелочнее среда (с ростом рН) тем более растворим гидроксид кальция