Как изменяется сила кислот и их устойчивость в ряду хромовая-вольфрамовая кислоты? Объяснить характер этого изменения.

[saydokz]

   Как изменяется сила кислот и их устойчивость в ряду хромовая-вольфрамовая кислоты? Объяснить характер этого изменения.

[bacan]

По ряду Сr—Мо—W сила кислот H2ЭO4 уменьшается. При перемещении сверху вниз от хрома к вольфраму атомные радиусы элементов растут, потому что увеоичивается количество заполненных электронных оболочек. С возрастанием радиуса атома Сr—Мо—W увеличивается длина связи Н–Э, что приводит к уменьшению её прочности.

http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1579-ponyatie-radiusa-atoma-energiya-ionizatsii-zadachi-46-47

[Nemo_78]

2 минуты назад, bacan сказал:

увеличивается длина связи Н–Э, что приводит к уменьшению её прочности.

      А не подскажите, где Вы связь Н-Э в молекулах высших кислот элементов VIB подгруппы ПСХЭ (короткопериодный вариант) углядели? Я лично таких связей в них найти не могу. ПАМАТИТЕ!!!

[bacan]

Да, просто,  имеется ввиду расстояние между атомом хрома и водорода в каждом конкретном случае  ДЫК...

Изменено 30 Июня, 2020 в 09:38 пользователем bacan

[chemister2010]

Скоро вас попросят показать хром в вольфрамовой кислот

 

Насколько я помню, с увеличением порядкового номера уменьшается плотность заряда из-за увеличения размера атома и числа электронных оболочек, это приводит к ослаблению связи центрального элемента с кислородом и упрочнению связи H-O.

[Nemo_78]

   Именно! Увеличение длины связи Э-О автоматически снижает полярность связи в гидроксиле, т.е. снижает возможности её гетеролиза/диссоциации по типу кислоты.

    А увеличение длины связи Э-Н (при движении вниз по главной подгруппе), ЕМНИП, как-раз-таки, наоборот, усиливает кислотные свойства бескислородных кислот. Примером тому галогеноводороды...

Изменено 30 Июня, 2020 в 17:51 пользователем Nemo_78