saydokz Опубликовано 29 Июня, 2020 в 08:35 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 08:35 Как изменяется сила кислот и их устойчивость в ряду хромовая-вольфрамовая кислоты? Объяснить характер этого изменения. Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 29 Июня, 2020 в 13:39 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 13:39 По ряду Сr—Мо—W сила кислот H2ЭO4 уменьшается. При перемещении сверху вниз от хрома к вольфраму атомные радиусы элементов растут, потому что увеоичивается количество заполненных электронных оболочек. С возрастанием радиуса атома Сr—Мо—W увеличивается длина связи Н–Э, что приводит к уменьшению её прочности. http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1579-ponyatie-radiusa-atoma-energiya-ionizatsii-zadachi-46-47 Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 29 Июня, 2020 в 13:44 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 13:44 2 минуты назад, bacan сказал: увеличивается длина связи Н–Э, что приводит к уменьшению её прочности. А не подскажите, где Вы связь Н-Э в молекулах высших кислот элементов VIB подгруппы ПСХЭ (короткопериодный вариант) углядели? Я лично таких связей в них найти не могу. ПАМАТИТЕ!!! Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 30 Июня, 2020 в 09:33 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2020 в 09:33 (изменено) Да, просто, имеется ввиду расстояние между атомом хрома и водорода в каждом конкретном случае ДЫК... Изменено 30 Июня, 2020 в 09:38 пользователем bacan Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 30 Июня, 2020 в 16:14 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2020 в 16:14 Скоро вас попросят показать хром в вольфрамовой кислот Насколько я помню, с увеличением порядкового номера уменьшается плотность заряда из-за увеличения размера атома и числа электронных оболочек, это приводит к ослаблению связи центрального элемента с кислородом и упрочнению связи H-O. Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 30 Июня, 2020 в 17:51 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2020 в 17:51 (изменено) Именно! Увеличение длины связи Э-О автоматически снижает полярность связи в гидроксиле, т.е. снижает возможности её гетеролиза/диссоциации по типу кислоты. А увеличение длины связи Э-Н (при движении вниз по главной подгруппе), ЕМНИП, как-раз-таки, наоборот, усиливает кислотные свойства бескислородных кислот. Примером тому галогеноводороды... Изменено 30 Июня, 2020 в 17:51 пользователем Nemo_78 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти