Окислительно- восстановительные реакции с участием Fe+3

[Теллур]

Здравствуйте.

Почему Fe+3 в разных соединениях ведёт себя по-разному? Например, FeCl3+HBr= FeCl2+ Br2+HCl

Fe2O3+HBr= FeBr3+H2O

KFeO2+HBr= KBr+FeBr3+H2O

В первом случае идёт ОВР, а в остальных реакциях не происходит изменения степени окисления. С чем это связано?

[Paul_S]

31 минуту назад, Теллур сказал:

FeCl3+HBr= FeCl2+ Br2+HCl

 

С иодом перепутали, наверное.

[Теллур]

12 минут назад, Paul_S сказал:

С иодом перепутали, наверное.

А есть разница? иод -1 и бром тоже -1, оба в наименьшей степени окисления, только восстановительные свойства

[Paul_S]

2 минуты назад, Теллур сказал:

А есть разница? иод -1 и бром тоже -1, оба в наименьшей степени окисления, только восстановительные свойства

Fe³⁺ окисляет иодид, но не бромид.

[chemister2010]

1 час назад, Теллур сказал:

А есть разница? иод -1 и бром тоже -1, оба в наименьшей степени окисления, только восстановительные свойства

 

Фтор во фториде тоже в наименьшей степени окисления, но ни один реагент его не окисляет. Там еще важен потенциал ОВР.

[M_GM]

Сила окислителя/восстановителя характеризуется окислительно-восстановительным потенциалом (ОВП)

Стандартный ОВП  Е(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771В,  для брома Е(Br₂/2Br^-) = 1,065В, для йода Е(I₂/2I^-) = 0,536В,

Бром более сильный окислитель, чем Fe(3+), но Fe(3+) более сильный, чем I₂

Зато I^- самый сильный восстановитель из представленных, а Br^- - самый слабый

Поэтому реакция 2Fe³⁺ + 2Br^- = 2Fe²⁺ + Br₂ идет в обратном направлении, 

а реакция 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ - в прямом 

Справедливо для стандартных условий, если условия отличны от стандартных надо учитывать зависимость потенциалов от условий (см. уравнение Нернста). Но если в задаче ничего не говорится про условия (концентрации, температура) значит предполагается, что они близки к стандартным.

Изменено 14 Мая, 2021 в 02:27 пользователем M_GM

[Теллур]

14.05.2021 в 07:22, M_GM сказал:

Сила окислителя/восстановителя характеризуется окислительно-восстановительным потенциалом (ОВП)

Стандартный ОВП  Е(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771В,  для брома Е(Br₂/2Br^-) = 1,065В, для йода Е(I₂/2I^-) = 0,536В,

Бром более сильный окислитель, чем Fe(3+), но Fe(3+) более сильный, чем I₂

Зато I^- самый сильный восстановитель из представленных, а Br^- - самый слабый

Поэтому реакция 2Fe³⁺ + 2Br^- = 2Fe²⁺ + Br₂ идет в обратном направлении, 

а реакция 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ - в прямом 

Справедливо для стандартных условий, если условия отличны от стандартных надо учитывать зависимость потенциалов от условий (см. уравнение Нернста). Но если в задаче ничего не говорится про условия (концентрации, температура) значит предполагается, что они близки к стандартным.

Уточняющих условий в задании нет, потому что это задание из ЕГЭ. Школьники не проходят ОВ потенциалы. 

В таком случае, просто запомнить: 

... реакция 2Fe³⁺ + 2Br^- = 2Fe²⁺ + Br₂ идет в обратном направлении, 

а реакция 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ - в прямом ...

?

13.05.2021 в 21:40, Теллур сказал:

Здравствуйте.

Почему Fe+3 в разных соединениях ведёт себя по-разному? Например, FeCl3+HBr= FeCl2+ Br2+HCl

Fe2O3+HBr= FeBr3+H2O

KFeO2+HBr= KBr+FeBr3+H2O

В первом случае идёт ОВР, а в остальных реакциях не происходит изменения степени окисления. С чем это связано?

А есть объяснения по заданной теме?

[M_GM]

Я думаю, это связано с тем, что первое уравнение написано неверно