Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Изменение скорости реакции при изменении энергии активации


Magistr

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

То да

По ур-ю Аррениуса k = Aexp(-E/RT) при этих данных можно определить только направление изменения. 

ln(k2/k1) = -ΔE/RT

ΔE > 0, значит k2 < k1, скорость уменьшается

Собственно, для этого вывода надо знать только, что Еакт возрастает.

При неопределённых А и Т две энергии не спасают - получается система из двух уравнений при трёх неизвестных.

 

  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий
17 часов назад, yatcheh сказал:

То да

По ур-ю Аррениуса k = Aexp(-E/RT) при этих данных можно определить только направление изменения. 

ln(k2/k1) = -ΔE/RT

ΔE > 0, значит k2 < k1, скорость уменьшается

Собственно, для этого вывода надо знать только, что Еакт возрастает.

При неопределённых А и Т две энергии не спасают - получается система из двух уравнений при трёх неизвестных.

 

Я тоже так написал в решении. Заказчик ответил, что препод требует количественную оценку. Спасибо вам.

Ссылка на комментарий
28 минут назад, avg сказал:

останется exp((E2-E1)/RT)

E2-E1 известна, Т можно взять стандартную, Т= 298К

ln(k2/k1) = -ΔE/RT = -5,25, k2/k1=exp(-5,25) = 0,00526, k1/k2 =~ 190

Скорость реакции уменьшится в 190 раз.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика