Почему водный раствор аммиака является плохим электролитом

[Rosenrot]

Объясните почему?

[aversun]

24 минуты назад, Rosenrot сказал:

Объясните почему?

Константа диссоциации NH₃*Н₂О = 1.76*10^-5

[M_GM]

А вы понимаете, что такое электролит? И почему он электролит? Объясните!

[Nemo_78]

21 час назад, Rosenrot сказал:

Объясните почему?

    Вы где учитесь, ежели не секрет?

[bacan]

Газообразный аммиак хорошо растворяется в воде, чем ниже температура тем, тем выше его растворимость. При температуре окружающей среды 20 °С в 100 г воды растворяется примерно 53,1 г аммиака.
Взаимодействие аммиака с водой приводит к образованию моногидрата аммония:
NH₃ + H₂O = NH₃ * Н₂О,
который диссоциирует по уравнению:
NH₃ * H₂O = NH₄⁺ + ОН^-.
В учебной литературе для удобства пишут - гидроксид аммония NH4OH получается растворением газообразного аммиака NH3 в воде H2O:
NH₃ + H₂O =  NH₄OH, 
который диссоциирует как электролит на ионы аммония и гидроксид-ионы:
NH₄OH = NH₄^{+ .} ОН^-.
Повторяю - это так пишется только для удобства, для упрощения.
В водном растворе ион аммония ведет себя как кислота, т.е. отщепляет ион:
NH₄⁺ = NH₃ + H⁺.
Ионы протона соединяясь с гидроксид-ионами образуют воду:
Н⁺ + ОН^- = Н₂О.
Естественно, все эти два процесса приводят к ослаблению электролитических свойств раствора гидроксида аммония.
Таким образом, в системе вода - аммиак всегда существуют три различные формы аммиака:
NH₃ - свободная негидратированная молекулярная форма;
NH₃ ^. Н₂О - гидратированная молекулярная форма;
NH₄⁺ - ионная форма. 
Суммарная концентрация аммиака в растворе равна:
С_Н = С(NH₃) + С(NH₃ ^. Н₂О) + С(NH₄⁺).
Раствор аммиака в воде действительно является слабым электролитом, константа диссоциации его при 20 °С равна 1,71 ^. 10⁵, а при 80 °С равна 1,59 ^. 10⁵.
 
https://goo.su/V3Asre