Иодаты и периодаты

[scub]

Хотелось бы узнать про иодат и периодат калия. Их окислительные свойства сильнее, чем у хлоратов и перхлоратов? Можно ли будет получить их из KI вот так?

KI + H2O2 = I2 + H2O + KOH

I2 + 5H2O2= 2HIO3 + 4H2O

HIO3 + KOH =KIO3 + H2O

KIO3 + H2O = KIO4 + H2 (электролиз в кислой среде)

 

[chemister2010]

По потенциалам иодаты слабее хлоратов. Периодаты сильнее перхлоратов. 

[главный колбасист]

24.06.2022 в 21:11, chemister2010 сказал:

По потенциалам иодаты слабее хлоратов. Периодаты сильнее перхлоратов. 

Интересно,с чем это связано.

А сила кислот от HCl  к HI усиливается ?

 

 

[chemister2010]

Сила кислот от HCl к HI усиливается.

 

С окислительной силой не все так однозначно. Несмотря на потенциал, перхлораты очень слабые окислители из-за высокой стабильности аниона. Свою силу они проявляют только в расплавах. У периодатов доступ к иоду посвободнее, да и плотность заряда поменьше, поэтому он как окислитель поактивнее. 

[yatcheh]

24.06.2022 в 21:26, главный колбасист сказал:

А сила кислот от HCl  к HI усиливается ?

 

В водном растворе.

Так-то, HF - суперкислота, остальные - просто летучие водородные соединения.

[главный колбасист]

24.06.2022 в 21:29, chemister2010 сказал:

Сила кислот от HCl к HI усиливается.

Да,кажется так нам в школе и говорили.

24.06.2022 в 21:30, yatcheh сказал:

В водном растворе.

А в ацетонитриле ?

Спасибо за ответы.

Интересно,кто нибудь узнает себя на фото?

Как будто прошлая жизнь навсегда исчезла как та клизма со ртутью в огороде?

[Alex Ferrum]

В 24.06.2022 в 21:30, yatcheh сказал:

 

В водном растворе.

Так-то, HF - суперкислота, остальные - просто летучие водородные соединения.

Экскьюзми, я вас не совсем понял. Почему HF - супер кислота??? Вроде HF - очень слабая кислота. Да, комплексные кислоты очень сильные (HBF4, H2SiF6 и другие), но сам HF, что безводный, что в водном растворе - слабая кислота. 

[chemister2010]

24.06.2022 в 23:11, Alex Ferrum сказал:

Экскьюзми, я вас не совсем понял. Почему HF - супер кислота??? Вроде HF - очень слабая кислота. Да, комплексные кислоты очень сильные (HBF4, H2SiF6 и другие), но сам HF, что безводный, что в водном растворе - слабая кислота. 

 

Безводный фтороводород резко отличается от водного (как впрочем и все галогеноводороды). В безводном виде он становится сильной кислотой (чуть-чуть не дотягивает до сверхкислот).

[Alex Ferrum]

В 24.06.2022 в 21:26, главный колбасист сказал:

Интересно,с чем это связано.

А сила кислот от HCl  к HI усиливается ?

Да, в ряду от HF к HJ, сила кислот (в водных растворах) усиливается. Многим это бывает непонятно, мол если фтор сильнее оттягивает к себе электрон, то, HF и должен быть самой сильной кислотой в этом ряду, а йод - вообще восстановитель и вроде как HJ должен быть таким же инертным (в смысле не проявлять свойств кислоты), как метан. 

На самом деле, если смотреть по принципу ЖМКО, то жёсткая кислота H+, гораздо легче мигрирует от мягкого основания J- к жёсткому основанию H2O, с образованием иона гидроксония и иона йода, то есть говоря простым языком - нацело диссоциирует в воде, что собственно и должна делать сильная кислота. А вот F-, это ещё более жёсткое основание, чем H2O, поэтому перехода жёсткой кислоты H+ от более жёсткого основания F-, к менее жёсткому основанию H2O не будет, диссоциации на ион гидроксония и ион фтора не произойдёт или будет незначительна, то есть HF в водном растворе будет слабой кислотой. 

[yatcheh]

24.06.2022 в 23:11, Alex Ferrum сказал:

Экскьюзми, я вас не совсем понял. Почему HF - супер кислота??? Вроде HF - очень слабая кислота. Да, комплексные кислоты очень сильные (HBF4, H2SiF6 и другие), но сам HF, что безводный, что в водном растворе - слабая кислота. 

 

Для безводных кислот используется функция кислотности Гаммета. В этой шкале HF - сильная кислота, которая лишь ненамного уступает серной кислоте. В среде безводной HF хлороводород  - основание, которое "диссоциирует", образуя катион хлорония

ClH + HF <=> ClH₂⁺ + F^-

Изменено 24 Июня, 2022 в 20:39 пользователем yatcheh