Мягкое окисление электролизом

[RET]

Известно что электролиз органики и прочего довольно агрессивен, это сильный окисляющий агент, вплоть до развала углеродного скелета.

Можно ли электролизом добиться мягкого окисления как перекисью водорода?

Мысль заменить импортную перекись (10литров=2800руб) (наши вроде не научились делать, производство: турция, финдляндия, китай) на халявный окислитель.

Так как электролиз имеет "бесконечное" окисление пока идет ток, вопрос скорее вывода окислившегося вещества через определенное время?

Понятно, что перекись прилили определенное количество - она отработала и все, дальше окисления нет.

А может будет сразу сильно окисляться в зависимость от перенапряжения пар анод-катод? нержа-угольный, нержа-нержа.

 

[Paul_S]

Окисляющая сила при электролизе определяется напряжением. Что окислять собираетесь, если не секрет?

[mirs]

26.11.2022 в 19:35, RET сказал:

А может будет сразу сильно окисляться в зависимость от перенапряжения пар анод-катод? нержа-угольный, нержа-нержа

А может перекись производить электролизом?

[ZaecЪ]

Electrooxidation of Small Organic Molecules...

[RET]

26.11.2022 в 16:34, Paul_S сказал:

Окисляющая сила при электролизе определяется напряжением. Что окислять собираетесь, если не секрет?

Накачал книг в

Вайсбергер А. (ред.), Электрохимические методы получения органических соединений. Том 2, выпуск 1

стр 50 пишут при низких плотностях тока можно получать промежуточные продукты окисления, а при более высоких плотностях тока окисление можно вести полнее.

Получается ток важнее, можно и 1 вольт сделать при 10А

Есть пару органических веществ, пока думаю...

Вести собираюсь в слабощелочной, водород убирать сразу, в зоне выделяющегося атомарного кислорода растворимое или нерастворимое для окисления.

 

26.11.2022 в 20:16, mirs сказал:

А может перекись производить электролизом?

 

Серную надо, не проблема, есть 99 и электролит, соли бария надо для нейтрализации лишней кислоты после электролиза, непонятно сколько получилось перекиси, возня с стабилизацией, чтоб не было хлопка.

Нашел прямой путь получения перекиси с пористым электродом - 2вольта, NaOH, получается перекись  5гр/литр, вроде маловато.

 

 

26.11.2022 в 20:27, ZaecЪ сказал:

Electrooxidation of Small Organic Molecules...

Спасибо гляну

[Paul_S]

26.11.2022 в 23:51, RET сказал:

 

стр 50 пишут при низких плотностях тока можно получать промежуточные продукты окисления, а при более высоких плотностях тока окисление можно вести полнее.

 

При том же напряжении. Силой тока определяется скорость процесса, поэтому при низкой плотности можно выделять промежуточные продукты. Но если потенциал окисления не достигается, окисления не будет.

[mirs]

27.11.2022 в 03:51, RET сказал:

Получается ток важнее, можно и 1 вольт сделать при 10А

Ток влияет только на скорость. Напряжением управляется тип реакции. При минимальном напряжении - самая первая возможная реакция..

При увеличении напряжения будет идти несколько реакций.

27.11.2022 в 03:51, RET сказал:

в зоне выделяющегося атомарного кислорода

Не факт, что Вам нужно поднимать напряжение до величины выделения кислорода.

Изменено 27 Ноября, 2022 в 06:07 пользователем mirs

[RET]

27.11.2022 в 02:35, Paul_S сказал:

 Но если потенциал окисления не достигается, окисления не будет.

 

Надо пробовать

 

27.11.2022 в 09:06, mirs сказал:

Не факт, что Вам нужно поднимать напряжение до величины выделения кислорода.

По идее он должен расходоваться на окисление вблизи электрода.

Маленькое напряжение можно будет с советских трансформаторов снять и через диодный мост.

Или домотав несколько витков поверх.

 

Еще посмотрю как проще перекись сделать, не через персуфат/серную/ацилантрахиноны

[Электро-химик]

В 27.11.2022 в 14:22, RET сказал:

 

Надо пробовать

 

По идее он должен расходоваться на окисление вблизи электрода.

Может тогда просто кислородом продуть раствор, глядишь и окислит?

[Электро-химик]

В 26.11.2022 в 15:35, RET сказал:

Известно что электролиз органики и прочего довольно агрессивен, это сильный окисляющий агент, вплоть до развала углеродного скелета.

Да, но только на специфических катализаторах, типа платины/палладия и др.