Электролиз растворов солей

[бродяга_]

12.07.2023 в 12:38, Аль де Баран сказал:

Имеет ли смысл терпеливо дожидаться проявления результатов медленно идущей побочки, не обращая внимания на бурный кипеж Н₂ + О₂ на электродах, который, собственно говоря, и является главным процессом при электролизе раствора Al(NO₃)₃?

выход по току для хрома на практике обычно маленький, но это нормальный процесс.

[Lеоnid]

В 12.07.2023 в 19:48, stearan сказал:

это уже на бывшесоциалистические анекдоты про военную кафедру тянет

Сами посмотрите, ЕГЭ по химии за 2022, вот только вариант не помню.

Я, кстати, спросил знакомую учительшу, WTF?!!! А она объяснила - вот как бы ты реакцию записал? Интуитивно, NaOH + HCl = ...  т.е. порядок реагентов именно 42.

"... ощущение, что ему надевали сапог на голову и пытались накормить мылом" (с)

[Paul_S]

Алюминий, конечно. Согласно школьному курсу, алюминий относится к самым активным металлам и реагирует с водой, если разрушить его оксидную пленку. Соли таких металлов при электролизе дают гидроксид в катодном пространстве. Хром и никель реагируют с кислотами, но не с водой. Такие металлы можно выделить электролизом из растворов солей.

[бродяга_]

12.07.2023 в 19:00, Lеоnid сказал:

Я ответил 24. И это неверно! Правильный ответ - 42.

все как армейском анекдоте про шомпол из того же сплава.

[stearan]

В 13.07.2023 в 09:52, бродяга_ сказал:

все как армейском анекдоте про шомпол из того же сплава.

...в наше время eго про военную кафедру рассказывали "...из того же материала"

Изменено 13 Июля, 2023 в 10:50 пользователем stearan

[stearan]

В 12.07.2023 в 19:09, бродяга_ сказал:

должен быть именно CrО₃, или покатит и что-нить из более доступных солей Cr⁶⁺ (хромат/бихромат) ?

[бродяга_]

13.07.2023 в 13:54, stearan сказал:

или покатит и что-нить из более доступных солей Cr⁶⁺ (хромат/бихромат) ?

есть тетрохроматный у него выход по току чуть лучше.

Для хромирования также используют тетрохроматный электролит, положительным качеством которого от ранее рассмотренных является значительно меньшая агрессивность, так как большая часть хромовой кислоты нейтрализуется щёлочью, образуя тетрохромат натрия Na2O × 4CrO3. Данный электролит имеет следующий состав:
CrO3 = 350 ... 400 г/л; H2SO4 = 2,5 ... 3,0 г/л; едкий натр NaOH = 40 ... 60 г/л.

https://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwiu6bmuzIuAAxVmKhAIHU5xAFUQFnoECBIQAQ&url=http%3A%2F%2Fwww.rvideo-kaluga.ru%2Fsho%2Fba0321.htm&usg=AOvVaw1NBcNne6nEBbyEBzLUWnT3&opi=89978449

[бродяга_]

Параметры режима хромирования в данном случае следующие: температура t = 16 ... 25° С; Dк = 20 ... 80 А/дм2; a = 25 ... 30 %. Высока кроющая способность данного электролита. Корки получаются относительно мягкими, пластичными с малой пористостью.
Скорость осаждения хрома в два раза выше по сравнению с простыми сернокислыми электролитами.

 

a = 25 ... 30 %.   выход по току.

[Аль де Баран]

В 12.07.2023 в 22:09, бродяга_ сказал:

выход по току для хрома на практике обычно маленький, но это нормальный процесс.

 

А это тут при чём??

 

В 13.07.2023 в 01:08, Paul_S сказал:

Алюминий, конечно. Согласно школьному курсу, алюминий относится к самым активным металлам и реагирует с водой, если разрушить его оксидную пленку. Соли таких металлов при электролизе дают гидроксид в катодном пространстве. Хром и никель реагируют с кислотами, но не с водой. Такие металлы можно выделить электролизом из растворов солей.

 

Это понятно, но это только половина дела. Как по вашему мнению следует записать полное уравнение электролиза водного раствора конкретной соли Al(NO₃)₃?

 

К Иван-Иван: не оставляйте нас в неведении, обнародуйте ответ, когда он станет вам известен.

[бродяга_]

13.07.2023 в 16:04, Аль де Баран сказал:

А это тут при чём??

к тому что даже 80% потраченной на разложение воды энергии допустимо для удачного электролиза.