Можно ли превратить дигидрофосфат аммония в средний фосфат простым добавлением аммиака?

[Ryrik]

Хех. Вот те на. А я то думал что ортофоска это нормальная пацанская кислота по всем трем ступеням, а она оказывается только по первым двум нормальная типа кислота, а по третьей совсем фуфло...

Изменено 21 Сентября, 2023 в 16:28 пользователем Ryrik

[dmr]

21.09.2023 в 21:20, yatcheh сказал:

диаммоний фосфата

Самый растворимый из трёх 

21.09.2023 в 21:27, Ryrik сказал:

она оказывается только по первым двум

По первой только 

Цитата

pKa (1) = 2,12 (25°C, вода)

 

pKa (2) = 7,2 (25°C, вода)

pKa (3) = 11,9 (25°C, вода)

 

[Arkadiy]

Дигидрофосфат аммония используется при приготовлении буферных растворов для ВЭЖХ.

Аммиак бывает 25% и даже 32%, а не аптечная болтушка

[Shizuma Eiku]

Без проблем можно.

Однако, если речь идет об аммофосе, то он представляет собой не один фосфат аммония, а смесь двух фосфатов - NH₄H₂PO₄ и (NH₄)₂HPO₄, соотношение которых можно рассчитать по указанному на упаковке содержании азота и фосфора. Оба фосфата стойкие, нестойкий только (NH₄)₃PO₄.

[aversun]

21.09.2023 в 19:20, yatcheh сказал:

Как пишут в толстых книжках, триаммоний фосфат осаждается при избытке аммиака.

Triammonium phosphate can be prepared in the laboratory by treating 85% phosphoric acid with 30% ammonia solution:

H₃PO₄ + 3 NH₃ → (NH₄)₃PO₄

(NH₄)₃PO₄ is a colorless, crystalline solid. The solid, which has the odor of ammonia, is readily soluble in water. The salt converts to diammonium hydrogen phosphate (NH₄)₂HPO₄.

https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_phosphate

[yatcheh]

21.09.2023 в 23:19, aversun сказал:

Triammonium phosphate can be prepared in the laboratory by treating 85% phosphoric acid with 30% ammonia solution:

H₃PO₄ + 3 NH₃ → (NH₄)₃PO₄

(NH₄)₃PO₄ is a colorless, crystalline solid. The solid, which has the odor of ammonia, is readily soluble in water. The salt converts to diammonium hydrogen phosphate (NH₄)₂HPO₄.

https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_phosphate

 

Эту выжимку я читал. Я обратился к источникам, там не всё так элементарно. Есть нюансы толщиной в локоть тёти Хаи из Шанхая...

Изменено 21 Сентября, 2023 в 20:36 пользователем yatcheh

[Arkadiy]

ВОпрос не в том, как провести реакцию, а в том, как выделить образовавшиеся вещество, чтобы оно при этом не развалилось

Залить фосфорную или дигирофосфат аммония аммиаком - это не проблема, а проблема будет с выделением хорошо растворимого в воде неустойчивого вещества.

Морозить надо и иметь  максимальные концентрации исходников и при этом тройной избыток аммиака

Изменено 22 Сентября, 2023 в 09:55 пользователем Arkadiy

[Максим0]

22.09.2023 в 14:52, Arkadiy сказал:

ВОпрос не в том, как провести реакцию, а в том, как выделить образовавшиеся вещество, чтобы оно при этом не развалилось

Залить фосфорную или дигирофосфат аммония аммиаком - это не проблема, а проблема будет с выделением хорошо растворимого в воде неустойчивого вещества.

Морозить надо и иметь  максимальные концентрации исходников и при этом тройной избыток аммиака

Дигидрофосфат лучше фосфорной будет - раствор крепче выйдет.

[BP2]

В 21.09.2023 в 20:20, Ryrik сказал:

Неужели фосфорная кислота по 3й ступени настолько слабая, что не может аммиак удержать?

по 3й ступени она углекислоту выгнать не может нормально, какая там сила

[Arkadiy]

22.09.2023 в 16:50, Максим0 сказал:

Дигидрофосфат лучше фосфорной будет - раствор крепче выйдет.

Правильно, дигидрофосфат нужно растворять в 32% аммиаке, минимум  2-3 моля на моль дигидрофосфата и в морозильник