Вопросы про диссоциацию веществ

[Ukhaghantukhan]

Проходим данную темку в школе. С самой диссоциацией все понятно, чем больше молекул распадается на ионы в растворе/расплаве, тем сильнее электролит. Непонятно, на что еще влияет степень диссоциации? Часто слышу выражения "сильная\слабая кислота". Так что означает "сильная" - в растворе диссоциируется много молекул? Можно ли по степени диссоциации определить, насколько одно в-во коррозивнее другого? Или их электропропускательные способности на коррозионность не влияют? Также, влияет ли степень диссоциации на ph в-ва? Чем выше СД, чем ниже (у кислот)\выше (у щелочей) ph? Или одно к другому вообще не относится? Заранее спасибо за помощь, в школьных учебниках такого днем с огнем не сыщешь...

P.S. было бы также интересно узнать, почему не идут реакции слабых кислот и растворимых солей с образованием осадка и сильной кислоты? К примеру, та же реакция H3PO4+MgSO4 не идет, хотя, по идее, осадок там будет (причем я пробовала реакцию, даже ни крупинки осадка не вышло, растворы никак не поменялись).

[ash111]

В 30.10.2023 в 22:10, Ukhaghantukhan сказал:

С самой диссоциацией все понятно, чем больше молекул распадается на ионы в растворе/расплаве, тем сильнее электролит.

это вам понятно, я тут двоих знаю, взрослые лбы, а силу кислот вытеснениями меряют?

В 30.10.2023 в 22:10, Ukhaghantukhan сказал:

Так что означает "сильная" - в растворе диссоциируется много молекул?

да

В 30.10.2023 в 22:10, Ukhaghantukhan сказал:

Можно ли по степени диссоциации определить, насколько одно в-во коррозивнее другого?

нет. потому что вот как раз тут большУю роль играет растворимость соответствующей соли металла и окислительный потенциал. чем выше растворимость соли кислоты и ее окислительный потенциал, тем больше она коррозивна

В 30.10.2023 в 22:10, Ukhaghantukhan сказал:

электропропускательные способности

электронопропускательная способность зависит от диссоциации, как и сила кислоты. учитывая вышесказанное, сделай вывод сам

В 30.10.2023 в 22:10, Ukhaghantukhan сказал:

Также, влияет ли степень диссоциации на ph в-ва?

ну, влияет ли количество ионов водорода на пэаш?) ответ очевиден)) только естественно здесь надо учесть и концентрацию, при близкой к нуле концентрации даже если все продиссоциировало, pH сильно не скачнёт)

 

 

В 30.10.2023 в 22:10, Ukhaghantukhan сказал:

К примеру, та же реакция H3PO4+MgSO4 не идет, хотя, по идее, осадок там будет (причем я пробовала реакцию, даже ни крупинки осадка не вышло, растворы никак не поменялись).

читаем про произведение растворимости раз, и про области существования кислых и нормальных солей два

кратко: если произведение растворимости ОЧЕНЬ мало, то осадок будет. обычно это вещество уже не вполне ионное, а скорее малодиссоциирующее. В случае фосфата магния не такое уж и маленькое.

в кислой среде фосфата магния не будет, а будет дигидрофосфат, а дигидрофосфаты вполне себе растворимы обычно. так с чего там быть осадку?)

[Вадим Вергун]

30.10.2023 в 23:10, Ukhaghantukhan сказал:

 

P.S. было бы также интересно узнать, почему не идут реакции слабых кислот и растворимых солей с образованием осадка и сильной кислоты? К примеру, та же реакция H3PO4+MgSO4 не идет, хотя, по идее, осадок там будет (причем я пробовала реакцию, даже ни крупинки осадка не вышло, растворы никак не поменялись).

Такие реакции вполне существуют. Но нужно понимать что в такой реакции есть два противоборствующих фактора - образование осадка (двигает реакцию в сторону продуктов) и образование сильного электролита из слабого (двигает в сторону исходных веществ). В вашем случае второй фактор превалирует, но бывает и наоборот:

Pb(NO3)2 (растворимая соль) + H2S (очень слабая кислота) = PbS (осадок) + HNO3 (сильная кислота)

CaCl2 + HOOCCOOH (щавелевая к-та) = CaOOCCOO + 2HCl

La(NO3)3 + HF = LaF3 + HNO3

Таких примеров можно много привести. Понять куда сдвинуло равновесия можно рассчитав константу равновесия из термодинамических справочных данных. Но можно и просто прикинуть по опыту. Такие реакции обычно идут когда образуется очень прочный осадок с высокими величинами ПР.

[stearan]

В 31.10.2023 в 10:38, Вадим Вергун сказал:

когда образуется очень прочный осадок с высокими величинами ПР

с высокими р(ПР), нaверно  

кстати, будет реагировать-растворяться PbS в крепкой HNО₃?

Изменено 31 Октября, 2023 в 14:48 пользователем stearan

[Вадим Вергун]

31.10.2023 в 16:53, stearan сказал:

с высокими р(ПР), нaверно  

кстати, будет реагировать-растворяться PbS в крепкой HNО₃?

В крепкой будет конечно. Но это уже окисление - совсем другой разговор.

[stearan]

..ну это кабэ в дополнение к Вашим мыслям про "противодействующие факторы" и "высокое" (на самом деле очень низкое ) ПР. 

удачный пример с Pb(NO₃)₂ и PbS, имхо.

 

Изменено 31 Октября, 2023 в 19:05 пользователем stearan